教師資格考試化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力(高級(jí)中學(xué))

考前沖刺試卷(一)

注意事項(xiàng)：

1.考試時(shí)間為120分鐘，滿分150分。

2.請(qǐng)按規(guī)定在答題卡上填涂、作答。在試卷上作答無(wú)效，不予評(píng)分。

一、單項(xiàng)選擇題(本大題共20小題，每小題3分，共60分)

在每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，請(qǐng)用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案字母按要求涂黑。錯(cuò)選、多選或未選均無(wú)分。

1.下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()。

A.某無(wú)色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO-4

B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH+4、SiO2-3

C.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O

D.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H++SO2-4+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O

2.稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，反應(yīng)，生成NH31792mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為()。

A.1∶1B.1∶2

C.1.87∶1D.3.65∶1

3.合成導(dǎo)電高分子化合物PPV的反應(yīng)為：

下列說(shuō)法正確的是()。

A.PPV是聚苯乙炔

B.該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)

C.PPV與聚苯乙烯的最小結(jié)構(gòu)單元組成相同

D.1mol最多可與2molH2發(fā)生反應(yīng)

4.一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中●和○代表不同元素的原子。

關(guān)于此反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。

A.一定屬于吸熱反應(yīng)B.一定屬于可逆反應(yīng)

C.一定屬于氧化還原反應(yīng)D.一定屬于分解反應(yīng)

5.下列直鏈化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是()。

A.C5H12B.C5H11OH

C.C5H10D.C4H8O2

6.下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)。

7.在CH3COOH溶液中加入CH3COONa，使CH3COOH電離度降低；在BaSO4飽和溶液中加入Na2SO4，使BaSO4析出。這是由于()。

A.前者屬于同離子效應(yīng)，后者屬于鹽析

B.前者屬于同離子效應(yīng)，后者屬于鹽效應(yīng)

C.兩者均屬于同離子效應(yīng)

D.兩者均屬于鹽效應(yīng)

8.室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是()。

A.ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH3

C.ΔH1＋ΔH3=ΔH2D.ΔH1＋ΔH2=ΔH3

9.下列各種表述中，兩個(gè)微粒屬于同種元素的原子的是()。

A.3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子

B.2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和價(jià)電子排布為2s22p5的原子

C.M層全充滿而N層4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d24s2的原子

D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子和價(jià)電子排布為4s24p3的原子

10.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()。

A.1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.2L0.5mol/L硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

C.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D.丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA

11.下面關(guān)于高中化學(xué)課程性質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是()。

A.普通高中化學(xué)課程是與九年義務(wù)教育階段《化學(xué)》或《科學(xué)》相銜接的基礎(chǔ)教育課程

B.課程強(qiáng)調(diào)學(xué)生的主體性

C.高中化學(xué)課程應(yīng)有助于學(xué)生主動(dòng)構(gòu)建自身發(fā)展所需的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能

D.普通高中化學(xué)課程是與九年義務(wù)教育階段《化學(xué)》或《科學(xué)》相銜接的中級(jí)教育課程

12.現(xiàn)代化學(xué)的元素周期律是1869年俄國(guó)科學(xué)家門(mén)捷列夫(DmitriMendeleev)首創(chuàng)的，他將當(dāng)時(shí)已知的63種元素依相對(duì)原子質(zhì)量大小并以表的形式排列，把有相似化學(xué)性質(zhì)的元素放在同一列，制成元素周期表的雛形。經(jīng)過(guò)多年修訂后才成為當(dāng)代的周期表。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行。表中一橫行稱為一個(gè)周期，一列稱為一個(gè)族。某學(xué)生總結(jié)元素周期表的四個(gè)特征：①除零族元素外，短周期元素的較高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)；②除短周期外，其他周期均為18種元素；③副族元素沒(méi)有非金屬元素；④堿金屬元素是指ⅠA族的所有的元素。其中正確的是()。

A.只有①③B.只有②③

C.只有③D.只有③④

13.下列詞語(yǔ)屬于描述認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)的是()。

A.應(yīng)用B.學(xué)會(huì)

C.掌握D.討論

14.學(xué)生在學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的時(shí)候，教師會(huì)結(jié)合初中學(xué)過(guò)的四大反應(yīng)類(lèi)型的特點(diǎn)，讓學(xué)生深入理解氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)，其中運(yùn)用的邏輯思維方法是()。

A.反證B.歸納

C.比較D.分析

15.化學(xué)教學(xué)目標(biāo)陳述的基本成分是()。

A.主體B.行為

C.條件D.程度

16.我國(guó)新課程改革以來(lái)的普通高中化學(xué)教科書(shū)，采用的編寫(xiě)模式主要是()。

A."融合型"模式B."社會(huì)中心"模式

C."學(xué)生中心"模式D."學(xué)科中心"模式

17.下列屬于"知識(shí)與技能"教學(xué)目標(biāo)的是()。

A.初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、提純和溶液配制等實(shí)驗(yàn)技能

B.樹(shù)立安全意識(shí)，初步形成良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣

C.能夠獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并能主動(dòng)進(jìn)行交流

D.認(rèn)識(shí)并欣賞化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類(lèi)生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用

18.以學(xué)生興趣、需要和能力為基礎(chǔ)，在化學(xué)教學(xué)過(guò)程中開(kāi)展的"研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)"屬于()。

A.學(xué)科課程B.活動(dòng)課程

C.綜合課程D.分科課程

19.由苯(C6H6)和乙醇(C2H5OH)的結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)來(lái)推測(cè)苯酚(C6H5OH)可能具有的化學(xué)性質(zhì)，所采用的學(xué)習(xí)策略是()。

A.多種感官協(xié)同記憶策略B.知識(shí)結(jié)構(gòu)化策略

C.聯(lián)系—預(yù)測(cè)策略D.練習(xí)—反饋策略

20.重在考查學(xué)生的參與意識(shí)、合作精神、獲取和加工化學(xué)信息的能力以及科學(xué)探究能力的評(píng)價(jià)方式是()。

A.紙筆測(cè)驗(yàn)B.檔案袋評(píng)價(jià)

C.作業(yè)評(píng)價(jià)D.活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)

二、簡(jiǎn)答題(本大題共2小題，第21題12分，第22題13分，共25分)

21.《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》中有這樣的表述：

課程強(qiáng)調(diào)學(xué)生的主體性，在保障基礎(chǔ)的前提下為學(xué)生提供多樣的、可供選擇的課程模塊，為學(xué)生未來(lái)的發(fā)展打下良好的基礎(chǔ)。

簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：

(1)高中化學(xué)課程有哪些模塊？每個(gè)模塊具體包括哪些課程？

(2)教師如何指導(dǎo)學(xué)生自主選擇課程模塊？

22.從宏觀、微觀和符號(hào)三種表征方式認(rèn)識(shí)和理解化學(xué)知識(shí)，并建立三者之間的內(nèi)在聯(lián)系，通常稱為三重表征。運(yùn)用三重表征認(rèn)識(shí)方式學(xué)習(xí)化學(xué)，首先要從宏觀上感知化學(xué)現(xiàn)象，然后要從微觀上分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因，再以化學(xué)獨(dú)特的符號(hào)系統(tǒng)來(lái)表示產(chǎn)生宏觀現(xiàn)象的微觀原因的本質(zhì)，三者之間有機(jī)結(jié)合，可以促進(jìn)化學(xué)的有效學(xué)習(xí)。

結(jié)合上述材料，回答下列問(wèn)題：

(1)以"離子反應(yīng)"為例，解釋三重表征。

(2)簡(jiǎn)述采用三重表征認(rèn)知方式進(jìn)行化學(xué)教學(xué)有哪些優(yōu)點(diǎn)。