引論：我們為您整理了13篇化學反應速率習題范文，供您借鑒以豐富您的創作。它們是您寫作時的寶貴資源，期望它們能夠激發您的創作靈感，讓您的文章更具深度。
篇1
一、課題導入
老師甲：利用幻燈片向學生展示溶洞的形成、塑料的降解、鋼鐵的生銹、奧運的焰火、炸藥的爆炸等圖片，美麗的圖片給學生提供了真實的場景，讓學生直觀感受化學反應有快慢之分，再設問學生比較它們的尺度,引導學生建立定量研究化學反應速率的意識。老師乙：請兩位學生來完成一組對比實驗，取兩支大小相同的試管，分別加入1mL0.1mol/LKMnO4溶液，加人5滴相同濃度的硫酸溶液，同時分別向兩支試管中加入2mL0.01mol/L和2mL0.2mol/LH2C2O4溶液，觀察比較高錳酸鉀溶液褪色的快慢。
二、概念建構
老師甲：從設問學生物理上如何給速率下定義類比到化學反應速率如何表示，啟發學生得出化學反應速率的定義（v（B）=Δc（B）/Δt、單位（mol•L-1•min-或mol•L-1•s-1），教師指出化學反應速率是一段時間內的平均反應速率，如果Δt取值足夠小就為瞬時速率；由于固體和純液體的濃度為常數，不能用來表示某一反應的化學反應速率；同一時間間隔內，用不同的物質表示同一反應的反應速率數值雖然不同，但所表示的反應速率意義相同；通過習題讓學生得出規律化學計量系數比等于反應過程中變化的物質的量之比，等于變化的物質的量濃度之比，也等于化學反應速率之比。老師乙：將0.01mol/L的KMnO4溶液與0.2mol/LH2C2O4溶液混合，再加入少許稀硫酸。由于發生下列反應，混合溶液的顏色會逐漸變淺直至變為無色。讓學生觀察不同時刻反應混合物中KMnO4的濃度，見表1，思考如何用數據表示該化學反應的速率。利用表1的數據學生可算出不同時間間隔內高錳酸鉀濃度的變化，強調比較反應快慢的要素時間、濃度變化。在此基礎上指出：通常用單位時間內反應物濃度的減少或者生成物濃度（常用物質的量濃度）的增加來表示化學反應速率。
三、實驗設計
老師甲：設計了如下5組實驗：（1）比較碳酸鈉粉末、碳酸氫鈉粉末和同濃度的鹽酸反應的快慢；（2）比較Na2S2O3分別和不同濃度的稀H2SO4反應的快慢；（3）比較同濃度的Na2S2O3和同濃度的稀H2SO4在不同溫度下反應快慢；（4）比較塊狀與粉末狀的CaCO3和同濃度的鹽酸反應的快慢；（5）比較H2O2在MnO2有無的條件下反應的快慢。老師乙：設計了如下4組實驗：（1）比較相同大小的鎂條和鐵片與0.5mol/L鹽酸反應；（2）比較Na2S2O3分別和不同濃度的稀H2SO4反應的快慢；（3）比較同濃度的Na2S2O3和同濃度的稀H2SO4在不同溫度下反應快慢；（4）比較H2O2在少量MnO2、2滴0.2mol/LFeCl3溶液和一小塊新鮮的動物肝臟及不加任何物質情況下反應的快慢。
四、課堂小結
教師甲：在課的結束時，先引導學生回憶本課所學內容，然后引導學生反思學會了哪些方法、形成了哪些觀念，最后通過幾個練習鞏固測試學生對所學掌握程度，習題滲透了本節課的核心知識，也在提醒所學內容中的重點，實現了學生對化學反應速率的感性認識到理性認識的轉變。教師乙：與教師甲相比，教師乙不僅引導學生反思本課所學內容，反思學會了哪些方法、形成了哪些觀念，還特別重視學生問題意識的培養，他詢問學生還有什么問題，學生回應后還設計了一個課后探究題：如何用所學的知識來加快合成氨工業反應速率，從而既讓學生感受到學習的價值，又為下一節課的學習作了較好的鋪墊。
五、教學感悟
1.實驗的開發與設計化學實驗的主要目的是幫助學生認知和促進學生學習，優秀的化學實驗不僅能豐富學生認知手段，還能引領學生深入分析問題、探究原理，促進學生思維發展和能力提升。所以，在教學實踐中教師不能以教材上的演示實驗為教條，而是要結合不同版本教材、學生實際情況和學校的實驗條件作必要改進，教師乙沒有被課本實驗束縛，充分整合實驗資源，開發設計了新的實驗，激發了學生的學習動機，豐富了學生的情感體驗，為學生建構概念提供了生動形象的支架，有效地幫助學生認知和促進學生學習。2.難點的化解與突破難點是指學生不易理解的知識、不易掌握的技能技巧，或者是容易產生負遷移的學習內容。它猶如學生學習途中的絆腳石，阻礙著學生進一步獲取新知和建構概念。本節教學內容的難點是用不同的物質表示同一時間間隔內同一反應的反應速率其數值雖然不同，但所表示的反應速率的化學意義是相同的。教學中教師甲巧妙地用物理上大小不同車輪表示拖拉機前進速率，雖然大小輪轉的圈數不同但表示同一拖拉機前進速度，這樣的難點化解和突破，化抽象為具體，變晦澀為淺顯，降低了學生建構知識的難度。3.問題的設置與處理問題對于驅動學生開展探究活動和促進學生思維發展有著重要的作用。但不是任何問題都是有效的和具備引發思維功能的。只有把問題設置在學生的最近發展區，這樣做既符合學生的認知水平，又可以有效激發學生的學習和探究動機，讓學生通過合作研究、相互啟迪中解決問題，并在此過程中學習新的知識、掌握規律。教師乙設計的問題有層次、有梯度，由表及里，讓學生拾級而上，不斷深入，這樣讓學生在思考和解決問題的過程中習得知識，發展思維。通過同題異構這個教研平臺，讓教師取長補短，使教師各顯神通，啟迪了教師思維，分享了教學經驗，教師可以在交流中生成，在生成中建構，在建構中發展。
篇2
【文章編號】0450-9889（2012）08B-0025-02
“化學反應速率和限度”是化學學科最重要的原理性知識之一，也是深入認識和理解化學反應特點和進程的入門知識。由于該節的知識比較抽象，因此在教學時，要注意加強與社會生活的聯系，還要注意知識的階段性和漸進性，把握好內容的深度和廣度，防止任意拓寬加深，增加學生負擔。本文對人教版、蘇教版、魯教版的《化學2》（必修）中“化學反應速率和限度”內容進行分析和比較，讓更多的中學化學教師更好地熟悉本節內容，更有針對性地進行教學。
一、三個版本教材的有關內容比較
1??編排體系比較
人教版教材從日常生活中人們熟悉的化學反應入手，通過展示鐵橋生銹、牛奶變質、炸藥爆炸等圖片引導學生思考，引出“化學反應速率”的學習。然后通過“H2O2分解”實驗探究和開展“思考與交流”，得出影響反應速率的因素。緊接著通過“科學視野”欄目鞏固所學知識并開闊視野。對于“化學反應的限度及化學反應條件的控制”，先從“科學史話”中的“煉鐵高爐尾氣之謎”引出“可逆反應”概念，通過可逆反應的速率隨時間變化的示意圖引出“化學平衡”概念，使抽象的知識更形象、更好理解。然后結合圖片舉例“提高煤的燃燒效率”來進行化學反應條件的控制的學習。
蘇教版教材通過“鈉分別與水、乙醇反應”，讓學生直觀認識化學反應快慢的程度，引出“化學反應速率”的概念及其影響因素，即內因。然后通過“活動與探究”學習影響化學反應速率的外部因素，再通過“問題解決”來檢驗對這部分知識的學習。對于“化學反應的限度”，教材從學生熟知的氯水成分引入“可逆反應”的概念，然后通過稍過量銅粉與AgNO3溶液的反應及其反應后的清液中加入KBr溶液的實驗探究，來獲得化學反應程度的感性認識，再結合合成氨反應的速率隨時間變化示意圖來說明外界條件不變，可逆反應中各物質的反應速率、濃度都不會發生變化，即達到了平衡狀態。
魯教版教材圖文并茂地展示硫酸廠一角、美麗的焰火、緩慢銹蝕的青銅大鐘，引出“化學反應速率”的概念。在“活動探究”一欄，學生自行設計實驗方案，從不同的角度探究影響化學反應速率的因素。對于“化學反應的限度”，教材從“聯想、質疑”出發，通過思考鎂燃燒、鈉與水的反應是否完全過渡到可逆反應的學習；用“SO2催化氧化、SO3分解示意圖”來引出“可逆反應”的概念，通過分析該反應的本質得出“化學平衡”的概念。“觀察、思考”一欄，通過對NO2和N2O4在不同溫度下的相互轉化實驗的觀察，分析溫度對化學平衡移動的影響。
由此可以看出，三個版本的教材在內容的編排處理上有一些異同點。
相同點：①都是先引出化學反應速率的概念，進行簡單的學習鞏固。②通過實驗探究影響化學反應速率的因素。③通過分析具體的化學反應學習可逆反應的知識。
不同點：①人教版和魯教版都是通過展示圖片引出化學反應速率的概念，蘇教版則通過實驗引入，且人教版還介紹了化學反應速率的單位及簡單計算。②實驗設計不一樣，除了溫度和催化劑外，蘇教版還探究了反應物濃度這一影響因素，魯教版還探究了反應物的接觸面積這一影響因素。③對于化學平衡，三種教材都是通過分析具體反應的示意圖來學習，但人教版增加了化學反應條件的控制的學習，魯教版增加了溫度對化學平衡移動的影響的學習，蘇教版則沒有對知識進行擴展學習。
2??欄目設置類別與功能比較
要激起學生對化學的熱愛，就要讓化學課堂顯得更生動有趣，能激發學生的求知欲。三個版本的教材都設置了各具特色的學習欄目來為課堂增添學習樂趣，提高教學效果。
三個版本設置的欄目，從內容屬性可分為實踐活動類，如“思考與交流”“觀察與思考”“活動與探究”等；方法引導類，如“方法引導”“概括整合”等；資料拓展類，如“科學視野”“科學史話”“科學與技術”等。
三個版本教材在欄目的設置上體現了一定的異同點。
相同點：都設置了實踐活動類欄目，通過實踐活動既增強學生與他人交流合作的意識，提高學生的觀察、思考、分析能力，又增強學生對化學科學的興趣和情感。
不同點：①人教版更側重通過資料拓展類欄目將所學的知識與日常生活聯系起來，增強學習化學的價值感和實用感，既擴展了知識面，又使呈現方式顯得更生動有趣。②蘇教版只設置了實踐活動類欄目，可見其對通過實踐活動培養學生的觀察、思考、分析、交流能力比較重視，但培養能力的方式略顯單一。③魯教版設置的欄目較為綜合，增加了自己特有的方法引導類欄目，引導學生對所學的知識進行概括、總結，提煉出相應的學習方法，以達到舉一反三的教學效果。
3??習題考查知識點的比較
人教版課后習題除第2題考查“可逆反應”的知識外，其余的都考查了影響化學反應速率因素的知識。
蘇教版的1-6題均考查了影響化學反應速率的因素的知識，第7題則考查了可逆反應的知識。
魯教版的練習只有4大題，第1題、第3題和第4題都考查了影響化學反應速率的知識，第2題考查了可逆反應的知識。
通過以上的比較發現，新教材的習題設計與舊教材有三個不同點：①課后習題都緊緊圍繞重點難點知識進行考查，注重鞏固學生對重點知識的掌握。如人教版和蘇教版中7道題就有6道考查了關于影響化學反應速率因素的知識，占總習題的85??7%，魯教版相對低一些，占75%。②客觀題相對減少了，主觀題占了絕大多數，以蘇教版尤為突出。這樣的習題設計能在立足于基礎知識的要求上，更加全面地考查學生運用知識解決實際問題的能力。③題目形式，如人教版中的調查題、魯教版的實驗設計題，緊扣課本中的重點難點知識來設計，啟發性、探索性很強，可以從多個方面來提高學生的綜合能力。
二、教學建議
三個版本的教材在內容編排體系、相關欄目的設置、習題設計等方面都不盡相同，側重點也不一樣。為了充分地利用教材，使教學能最大限度地達到預期效果，我們提出幾點相應的教學建議：
篇3
doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2013.07.023
一、教學內容分析
化學反應速率是在學習了化學反應與能量、元素周期律等知識的基礎上學習的中學化學重要理論之一，有助于加深理解以前所學的元素化合物及化學反應的知識，為后續學習化學平衡、反應進行的方向、電解質溶液等知識作好準備。化學反應速率屬于化學動力學的范疇。為了讓學生在研究化學反應進行的快慢及如何定量表述上有感性知識，教材中化學反應速率這個專題，安排了一系列簡單易行的實驗，在實驗過程中，使學生體會到，要準確表達化學反應進行的快慢，就必須建立起一套行之有效的方法：確定起點，確定時間單位，找出易于測量的某種量或性質的變化。我再根據DIS數字化傳感器技術，在計算機上繪出有關實驗曲線，使學生對反應速率的測量方法和實驗現象更加清晰明了，便于問題的分析和討論，從而得出相應的結論，這些都為學習下一節課“影響化學反應速率的因素”創造了條件。而且通過實驗和理性分析，使學生由感性認識上升到理性認識。
二、教學過程設計
[教學過程設計]
[引言]日常生活和生產中我們會遇到很多化學反應，有的反應進行得轟轟烈烈，而有些反應卻是在潛移默化中完成的。（模擬爆炸的動畫）
電子白板書寫： 第一節 化學反應速率
展示圖片：（利用電子白板的聚光燈功能）炸藥的爆炸、溶洞的形成、鋼鐵腐蝕、牛奶的變質等
[交流]這幾幅圖片所描述的化學反應進行的快慢如何？你對化學變化的快慢有何認識？
[反思]化學反應中“快”與“慢”是一個相對的過程。
設計意圖：利用交互式電子白板技術，從“生活中的化學反應速率常識”入手，通過判斷幾個常見反應快慢的常識，從而引出化學反應速率。
電子板書：一、化學反應速率概念及其表示方法
[自主學習]閱讀教材P17，回答下列問題：
1. 定義：在容積不變的反應器中，通常用單位時間內某一反應物____________的減少或生成物_________的增加來表示。
2. 表達式：v = 單位：____________。
（用v表示化學反應速率，Δc表示濃度的變化量，Δt表示時間的變化量，均取絕對值。）
參考答案：濃度，濃度；v =Δn/（V·Δt），mol/L·min或mol/L·s。
（電子白板的實物投影功能）展示個別學生完成的學案，師生共同點評。
設計意圖：讓學生學會利用教材，培養自學能力。
3. 化學反應速率的簡單計算
（電子白板的實物投影功能）展示個別學生完成的學案，師生共同點評。
[反思]在某一反應中，用不同物質表示該反應的速率時，其數值是否相同？
[歸納]化學反應速率與化學計量數成 比，化學反應速率表示的是 速率。
參考答案：正；平均。
[交流]4. 化學反應速率的比較
[歸納]（1）同物比較法——比較時，必須化為同一物質才能比較，且單位要一致；
（2）系數比例法——比較時，各物質的濃度與其系數的比例大，速率快。
設計意圖：學生更容易把握化學反應速率表示方法的要點，提高學習興趣，突出自主學習，學生在課堂中占主體地位。
電子板書：二、測量化學反應速率的方法
[自主學習]閱讀課本P18，如何測量某一反應的化學反應速率？
（電子白板的超鏈接功能）網絡查詢“比色法”、“pH測定法”等方法的百度文庫。
[實驗探究1]測量鋅與硫酸反應速率的裝置
實驗操作：請兩組學生分別做如下兩套裝置的實驗：在錐形瓶內各盛有同等鋅粒（顆粒大小基本相同），通過分液漏斗分別加入40mL1mol/L和40mL 4mol/L的硫酸，比較兩者收集10mL氫氣所用的時間。
實驗原理：寫出該反應方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
實驗數據：把實驗數據填入下表：
[歸納]實驗結論：反應物的濃度對反應速率有影響。
（電子白板的實物投影功能）展示個別學生完成的學案，師生共同點評。
[實驗探究2]請兩組學生利用DIS數字化pH傳感器進行雙氧水分解實驗。
實驗操作：DIS數字化實驗系統連接完畢后，在錐形瓶中放入40mL15%雙氧水溶液，將pH傳感器放入溶液中，觀察現象，根據采集到的數據顯示出的曲線，說明雙氧水呈弱酸性，并且自身分解不明顯。
實驗原理：2H2O2■=2H2O+O2，加入質量相等的塊狀MnO2和粉末狀MnO2進行對比。
[歸納]實驗結論：加入MnO2后，根據pH曲線變化，說明雙氧水分解速率加快，并且加入粉末狀的MnO2后，分解速率比較快。
[反思]若再對剛才反應的錐形瓶加熱，會看到什么現象？
[實驗探究3]另請一組學生對錐形瓶加熱，看氣泡出來的速率。
[歸納]實驗結論：升高溫度后，雙氧水分解速率加快。
（電子白板的實物投影功能）展示個別學生完成的學案，師生共同點評。
[課堂總結]通過本節課的學習與討論，你領會了什么？
設計意圖：使不同層次的學生在收集、處理、交流信息的過程中，逐步提高了歸納、總結、分析、表述、應用等多種能力。
[檢測與評價]（略）
[作業]課本習題3、4、5。
設計意圖：為了鞏固所學知識，完善知識體系，設計一些與化學反應速率有關的習題，起到及時檢測和評價的作用，保證課堂訓練到位。師生共同總結并點評。
三、教后反思
交互式電子白板和實驗室傳感技術已經為現代化教育開辟了新的天地，成為課堂教學的主流技術，極大地推動學校教學信息化的進程。這節課充分利用強大的交互式電子白板功能和數字化實驗傳感技術，采用“自主、交流、反思”教學模式，通過在教學中創設一種類似科學研究的情景，使學生在較短的時間內接受大量的信息，不僅有效地拓展了教材內容，拓寬了學生的知識面，而且教學內容具有時代性，與科技發展保持同步，且能輕松實現數字化實驗，加深學生對知識的理解。利用DIS數字化實驗系統，拓展教材內容，改進教學實驗，使學生由感性認識上升為理性認識。老師為學生創建一種開放的學習環境， 創設了一連串環環相扣創造性問題，為學生提供多渠道獲取知識、運用知識的機會。利用交互式電子白板，利用圖片、錄音、錄像材料、多媒體動畫以及電子白板所特有的拖動功能和縮放效果，將它們有機結合，充分發揮其整體功能優化教學過程，使學生更樂于學習。
篇4
1、三維立體課堂教學在實施中要做好以下兩點：
1.1精制學案，以下面的課為例：
化學反應的快慢和限度（ 學案）
學習目標：
（一）知識與技能：了解反應速率的概念；了解反應速率的影響因素。
（二）過程與方法
通過化學實驗認識化學反應的速率。了解控制反應條件在生產和科學研究中的作用
（三）情感、態度與價值觀
提高學習化學的興趣，深刻體會到化學知識與生活的密切聯系，培養正確的科學價值觀
教學重點：
1、化學反應速率的概念
2、了解影響化學反應速率的因素
教學難點：化學反應速率影響因素的靈活運用
教學過程：【思考與交流】
你了解上面的化學變化過程進行的快慢嗎？反應的快慢與我們有什么關系？你還能列舉出哪些化學反應？請指出快還是慢
一、化學反應的速率（第一組查閱資料完成）
1、定義：化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的物理量。
2、表示方法：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。
3、表達式：v（B）=c（B）/t
4、單位：mol·L-1·min-1 或 mol·L-1·S-1
二、影響化學反應速率的因素
【實驗探究】（方案僅供參考）1、內因：（第二組實驗完成）
實驗內容 實驗現象 實驗結論
將相同大小的Cu、Zn、Mg分別放入相同濃度的鹽酸的試管中
【學生歸納總結】影響化學的內因是反應物本身的化學性質
2、外因：
（1）、過氧化氫的分解反應中溫度對化學反應速率的影響（第三組實驗完成）
實驗現象 實驗結論
常溫
熱水中
【學生歸納總結】
（2）、鎂帶與不同濃度鹽酸的化學反應速率大小（第四組實驗完成）
實驗現象 實驗結論
0.5mol/L
3mol/L
【學生歸納總結】
（3）、過氧化氫分解反應中催化劑對化學反應速率的影響（第五組實驗完成）
實驗現象 實驗結論
加入MnO2
加入FeCl3
不加其它試劑
【學生歸納總結】
（4）、反應物間接觸面積對化學反應速率影響（同質量三態中哪種接觸面積大？）（第六組實驗完成）
實驗現象 實驗結論
塊狀碳酸鈣與鹽酸
粉末碳酸鈣與鹽酸
【學生歸納總結】
本節小節：
一、化學反應速率的概念
二、化學反應速率的影響因素
1、內因：反應物的本身性質
2、外因：
〔1〕溫度的影響〔2〕濃度的影響〔3〕催化劑的影響
〔4〕反應物間接觸面積〔5〕其它因素
【學以致用】
1、人們為什么用電冰箱儲藏食物？
2、實驗室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混合后再進行反應。原因是什么？
3、實驗室進行化學反應時通常把要一些固體物質溶于水配成溶液再進行反應。原因是什么？
4、稀硫酸和鋅粒的反應，反應一段時間后氣體會減少（鋅粒有剩余）。當我們重新加入稀硫酸時又會產生較多量的氣體，為什么呢？
5、為什么用棕色試劑瓶保存見光易分解的物質
作業設置：
《優化方案》第一課時習題。
在學案中要盡可能體現出集體的任務、要求，在學生準備的時候能有明確的目標，不會手足無措。
1.2、教學流程化
在每個大概的時間區間內形成半固化的相關環節，我是按以下方式做的：5+15+15+5+5即前5分鐘用來檢查學案完成情況；15分鐘集體探究；15分鐘個體展示；5分鐘老師點評強調；5分鐘針對性練習。
2、集體學習與個體學習的轉換其實是三維立體互動課堂教學中要關注的一個重要環節，下面介紹各環節：
2.1在教學中前五分鐘雖然看上去是教師在檢查，其實也是學生的集體學習的一個預熱過程，許多同學會針對自己的學案中不足的地方和附近的同學完成一個簡短的交流。
2.2在第6-20分鐘內是以集體學習為主，學生要以組為單位共同探究每個人都要做組內學習任務中的一些具體行為在這個過程中有獨立的觀察、思考也有集體的配合協作及爭論。以下述學案中的第二組同學為例：在該組探究活動中8個人要有洗滌儀器的，要有量取藥品的，要有動手操作的，要有記錄的。對每步實驗的操作，每個動作，每個現象，在每個個體的思維中就會產生不同的結論，這必然導致他們產生爭論，最后達成共識。在無形的教學活動中煅煉了他們許多的素質和能力。以第二組為例，在很短的時間內學生可同時完成Cu、Zn、Mg分別與相同濃度的鹽酸反應三個試驗的藥品量取，可對三組現象做以觀察、記錄。組內還可以每人試著做一次輪換動手試驗和記錄。最后組內共同分析得出結論。
2.3在以下的15分鐘內以個體學習和個體展示為主，在這部分的時間區間里每組要分別展示他們的探究結論或學習心得。在此環節里每個個體要都要嘗試將組內通過試驗得出的結論轉換成易懂的語言和全體學生進行交流。當然在交流過程中如果某個學生準備不充分講解不準確，組內其他同學可給予幫助。通過上臺講解可充分煅煉學生的各種能力，對個體成長有著其他教模式不可取代的效果。同時在個體展示過程中不時伴有組內的輔助補充，可讓臺上學生充分感覺到集體的力量，從而培養出很強的集體榮譽感。
篇5
圖1表示的是在最適溫度下，反應物濃度對酶所催化的化學反應速率的影響。
（2）如果在A點時溫度升高10℃，曲線會發生什么變化？為什么？請畫出變化后的曲線。（如圖1）
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教師教學用書給的參考答案如下：如果溫度升高10℃，曲線上身的幅度變小。因為圖中原曲線表示在最適溫度下反應速率隨底物濃度的變化。溫度高于或低于最適溫度，反應速率都會變慢。（如圖2）
按照教師用書的答案來講，溫度升高10℃，B點將往正下方移動。但筆者認為，B點將往左下方移動，理由如下：
■
1.B點表示酶作用的飽和點，即單位體積、一定濃度溶液中的酶全部被底物飽和，增加底物濃度也不會有更多的中間復合物生成，酶促反應速率達到最大。
2.與底物相比較，酶分子很大，而活性部位只比底物稍大一些，一個巨大的酶結構對穩定活性部位的構象是必要的。
3.酶一般是蛋白質，溫度過高，蛋白質的結構變得伸展、松散，即發生變性，這樣肯定會影響到酶活性部位的構象，影響酶活性，本題中在最適溫度的基礎上升高10℃，酶活性部位的構象遭到不可逆的破壞，從而使酶促反應速率變慢，既然如此，同樣體積濃度溶液中能發揮作用的沒活性部位就更少些，隨底物濃度的增加，酶更容易達到飽和，或者說，只需較少的底物（反應物）就可使同體積濃度酶溶液中的所有酶達到飽和，酶促反應速率達到最大，故B點應往左下方移動。
另外，題目的問法不夠嚴謹。本題中繪制反應速率―底物濃度曲線的數據是在最適度下，測定若干個梯度濃度下的反應速率。按照原題：如果在A點時溫度升高10℃，曲線會發生什么變化？可以理解為只在A點時將溫度升高10℃，A點以后的實驗還是最適溫度，則曲線只在A下移。
顯然出題人的意思是A點及之后的試管溫度都升高10℃。
因此，筆者認為，第86頁拓展題第1題第（2）問的題目應該為：如果在A點及以后的底物濃度下，溫度都升高10℃，曲線會發生什么變化？為什么？請畫出變化后的曲線。參考答案改為：如果溫度升高10℃，曲線上升的幅度變小，B點往左下方移動。因為圖中原曲線表示在最適溫度下反應速率隨底物濃度的變化。溫度高于最適溫度，酶的結構遭到不可逆的破壞，酶活性降低，酶促反應速率會變慢。曲線圖應改為：（圖3）
篇6
文章編號：1005?6629（2014）3?0041?03 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B
1 設計思想
關于化學核心知識與化學學科意識，高劍南教授提出了八條，其中兩條是：化學反應是化學研究的中心問題；提高反應速率是實現化學反應的關鍵因素之一[1]。說明化學反應速率在化學學科中有著重要的學科價值和社會價值。從學科價值看，反應速率是屬于化學動力學范疇的內容，是中學化學重要的理論知識之一，是理解化學平衡移動的基礎，它前后還聯系了元素化合物的性質、電化學、物質合成實驗等知識。同時，化學反應速率還是進行“定性和定量”、“控制變量法”科學方法教育的有效載體，它包含著化學學科中重要的“變化觀”、“能量觀”、“實驗研究法”等核心觀念。從社會價值看，化學反應速率的問題在生活生產中的應用俯拾皆是：食品的保存和變質、金屬制品的使用和防腐、加酶洗衣粉的高效凈化、工業生產的效率和效益、化石燃料的形成、生活垃圾的降解等等。因此，對這部分內容的復習，教師應揭示其背后蘊含的學科觀念和方法論，并展現化學學科在生活生產中的應用實例。
既然，事物的發展是“內外因共同決定”的，那么在內因確定的情況下，外因就成為可調控的唯一因素。宋心琦先生曾說過：物質體系的性質是多因素的函數[2]。這么多變量的調控下，到底結果會怎樣？實驗是最權威的答案。教學中，教師非常有必要引導學生利用實驗的手段去分析各種具體問題。
復習課上，實驗除了回顧舊知外，還兼具情境創設，促進學生知識遷移，培養學生解決實際問題的能力的功能。對實驗進行優化整合，從實驗體系三要素（研究體系、儀器和操作）的選擇，再到實驗機理的分析講解，最后是實驗結論的應用延伸都是提高復習課效率的關鍵環節。基于“化學反應速率”復習課的教學目標，筆者選用了“草酸與高錳酸鉀反應”這一化學體系進行優化整合，從教材經典實驗回顧，到反應速率的實驗方案探索，再對實驗數據的繪圖和分析，最后是實驗原理的解析和應用，努力促成學生主動參與到知識的探索中，體驗知識的建構過程，訓練化學特有的研究方法和思維方式，形成核心的化學觀念。
2 教學過程
2.1 回顧經典實驗，厘清知識脈絡
[投影]《化學反應原理》（蘇教版第37頁）“影響化學反應速率的因素”實驗：
原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2
內容：將三支盛有相同高錳酸鉀溶液和草酸溶液的試管分別置于冷水、熱水和常溫下，觀察實驗現象。
師：結合以上實驗，請同學回顧哪些變量可以用來描述化學反應速率？它有哪些影響因素？
[整理]化學反應速率的概念、表達方式、影響因素。
2.2 問題驅動，加密思維
為了讓學生更清晰地觀察實驗現象，教學中使用了實物投影儀，反應容器選用了培養皿。
（1）試計算0～4 min、4～8 min時段的高錳酸鉀反應速率并填入表格空白處。
（2）若用H2C2O4表示0～4 min的平均反應速率，ν（H2C2O4）= 。
（3）以下表示的反應速率中，你認為速率最大的是哪一項，并說明判斷理由。
A.ν（KMnO4）=0.14×10-4 mol?L-1?min-1
B.ν（H2C2O4）=0.25×10-4 mol?L-1?min-1
C.ν（KMnO4）=0.10×10-4 mol?L-1?min-1
[小結]
①同一化學反應中，用不同物質的濃度變化所表示的速率，其數值之比等于方程式化學計量數之比。
②一段時間內某物質的化學反應速率是平均速率而不是瞬時速率。
③比較同一反應中不同物質的反應速率快慢要注意轉化。
師：為使數據更直觀地呈現，結合速率隨時間變化的數據，我們可以建立“速率―時間”坐標，通過速率描點，以直觀呈現“速率隨時間”的變化趨勢（如圖1）。
[問題2]請同學們觀察以上“ν-t”變化圖，試分析反應速率隨時間變化特點，并推測可能的原因。
生：開始速率隨著時間變化而逐漸增大，反應一段時間后速率隨著時間變化而逐漸減小。
師：那可能是什么因素導致速率發生如此變化？能否設計實驗方案進行證明？
生：開始一段時間速率增大的原因：①可能是該反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，使反應速率加快。驗證方法：測定反應過程的溫度變化。②可能是生成物對反應有催化作用。反應一段時間后，由于反應物濃度逐漸減小，速率逐漸減小。
師：實驗2說明什么問題？
生：試管內溶液溫度無明顯變化，說明開始一段時間反應速率的增大不是由溫度升高引起的。
師：如果反應速率的增大是由生成物的催化作用引起，那么起催化作用的物質又是什么呢？
生：起催化作用的應該是Mn2+。
師：你是如何推導的？該如何證明呢？
生：因為只有Mn2+是新生成的，可以設計對照實驗加以證明：取兩份草酸和酸性高錳酸鉀混合液，向一份中加入2滴硫酸錳溶液，另一份中加入2滴水，比較兩溶液褪色速度。
師：為何在一份溶液中加入2滴硫酸錳溶液的同時，要在另一份溶液中加入2滴水？
生：這樣才可以保證各反應物濃度的相同，排除濃度對反應速率的干擾。（因學生的精彩回答，迎來其他同學熱烈的掌聲）
師：很好，分析相當到位，實驗設計也非常嚴謹。但老師想用更簡單的方法，請大家注意觀察下面的實驗現象。
[實驗3]往實驗1已褪色溶液中加入2 mL KMnO4（H+）溶液。KMnO4溶液的紫紅色快速褪去。
師：該實驗能證明反應速率的增大的原因嗎？為什么？
生：可以，因為實驗1已褪色的溶液中含有Mn2+，可以證明反應速率增大是由Mn2+的催化作用引起的。
此時有一學生質疑：“老師，實驗1中的H2C2O4溶液是否過量呀？”
師：你的想法是對的。根據這一想法能說明既然有Mn2+的催化影響，但反應一段時間后，速率為何又隨時間的變化而逐漸減小呢？
生：因為反應一段時間后，反應物濃度逐漸減小對反應速率的影響占主導地位，反應速率又逐漸減小。
師：可見，有多因素影響反應速率時，在不同階段，其“主導因素”是不同的。在科學研究時，可以使用實驗的手段，同時還要注意控制變量。除了上述的影響因素外，大家認為還有其他方法改變一個化學反應的速率嗎？
生：有物質本身的性質，還有改變濃度、壓強、光照、反應物接觸面積大小或組裝成原電池等。
師：很好，今后大家還可能會認識到影響反應速率的其他因素。事實上，任何事物的發展亦是如此，都是內外因共同決定的結果。比如，地球上化石燃料的形成，就是自然地理環境中諸多因素的合力。所以在認識任何事物時，我們要學會全面周到地考查分析，學會透過表象看本質。
……
3 教學反思
這是筆者在溫州市高考化學備考研討會中執教的一節復習課片段。作為高三一輪復習，本節課突破了傳統教學中為“鞏固知識”而設計教學步驟的做法，從“能力立意”的新理念出發，通過實驗的優化整合、問題的有效設計，誘發學生積極思考；通過教師有效引導，讓學生在問題和實驗的探索與交流中進行有效的學習，達到復習、鞏固和加深理解化學反應速率有關知識的目的，實現學生思維能力的培養。下面筆者就本節課的教學，談幾點想法。
3.1 重視實驗優化與整合
在本節復習課中，以高錳酸鉀溶液與草酸溶液的優化實驗為教學主線，既達到梳理舊知的目的，也利用新情境中的問題解決訓練了學生獲取信息、分析信息、綜合應用知識的能力，培養了學生的化學探究能力、化學思維方式和化學學習方法。
3.2 滲透“內因和外因的辯證關系”
宋心琦先生曾說過：絕對正確的唯一答案，只存在于目前的習題、考題和競賽題之中[3]。就一個反應的速率來說，可能的影響因素有很多，只有實驗才是最權威的答案，當然實驗結果的測定還依賴于科技的進步。本節課中，利用簡單的實驗素材、鮮明的實驗現象和“控制變量法”的方法來驗證反應速率的影響因素，并結合對實驗數據的繪圖和分析，培養學生大膽假設、科學論證的思維方式，感悟“事物的發展是受多種內外因素影響”的哲學思想。
3.3 塑造“互動”的課堂
教學是要在“對話”中進行的，包括師生對話、生生對話。學生的頭腦不是一個被填滿的容器，而是需要被點燃的“火把”。教師的責任就是點燃“火把”，讓他們燃燒。一旦燃燒開始，那么課堂就會充滿樂趣，洋溢激情和創意。
參考文獻：
篇7
（3）保持容器壓強不變向其中加入1molN2反應速率也加快嗎？試說明理由
（4）保持容器壓強不變向其中加入1molH2和1molI2反應速率也加快嗎？試說明理由
篇8
1 “問題解決”，教學模式實施的背景
1.1對教學模式中“問題解決”的界定
“問題解決”是具有明確的目的，并有認知成分參與的一系列心理操作過程，可以理解為個人在面對問題之時，綜合運用知識技能以期達到解決問題的思維活動歷程。基于“問題解決”的教學就是把“知識問題化”，把本源的、固定的、共性的教材轉化為學生變化的、個性的、創新的個性認知體系與認知能力，從而達到教學效果最優化。該模式強調以問題解決為核心，多種學習途徑相整合。強調學習者之間的交流與合作，讓學生圍繞問題展開知識的構建過程。
1.2教學模式實施的必要性
“化學反應原理”集中了高中化學最難學、最重要的基本概念、理論。很多學生學起來非常吃力，有的學生因為跟不上進度而開始厭學。究其原因。主要是教師還按照原來教授元素化合物、有機化學等偏重記憶性內容時的教法去教，學生也還按照學習上述內容的學法去學。而這部分內容需要從本質上進行理解。需要深層次、高水平的思維。所以，不改變傳統教學方式，不進行創造性地教學，難以扭轉“教師教得辛苦、學生跟得費勁”的不良現狀。
1.3教學模式實施的可行性
筆者所教學生為清華附中相對優秀的實驗班，“問題解決”模式進行教與學，可以解放他們的思想，激發他們的潛能，使他們之間優勢互補，達到教學效果的最優化。
2 “問題解決”教學模式的實踐
2.1 精心設計“問題”。突破概念理論中的教學難點
在人教版化學選修4“化學反應速率和化學平衡”教學中。學生最容易出現的問題是：將“速率”與“平衡”混為一談。缺乏對“速率”和“平衡”內在聯系的理解。如何突破這個難點呢?筆者在“化學反應速率”教學時。就開始精心設計“問題”，為后面的“化學平衡”作鋪墊。強化“速率”的影響因素時，有意識地舉可逆反應作為例子。例如，針對一定條件下在某密閉容器中進行的合成氨的反應，筆者設計了3個問題：
①在容器體積固定前提下，通入N2，正反應速率如何變化?逆反應速率如何變化?
②將容器體積壓縮為原來的一半，正、逆反應速率發生怎樣變化?
③該反應焓變小于0，升高體系溫度，正、逆反應速率發生怎樣變化?
看似簡單的3個問題，蘊含了較大的思維容量，尤其是對逆反應速率的分析。經過師生共同分析、討論，最后達成共識： “正、逆反應速率要么同增、要么同減”。為后面“化學平衡”的學習打下良好的基礎。學了影響“化學平衡”的外界條件后，筆者仍然以上述合成氨的可逆反應為例，通過下列4個問題引導學生繪制正：逆反應速率隨著時間變化關系圖(v-t圖)，讓學生在畫圖的“慢”過程中去體會“反應速率”對“平衡移動”的影響。
①在其他條件不變時，通人N2，正、逆反應速率如何變化?平衡如何移動?
②在其他條件不變時，將容器體積壓縮為原來的一半。正、逆反應速率如何變化?平衡如何移動?
③該反應焓變小于0，在其他條件不變時，升高體系溫度，正、逆反應速率如何變化?平衡如何移動?
④在其他條件不變時，加入催化劑。正、逆反應速率如何變化?平衡如何移動?繪圖的過程。是學生將“反應速率”的影響因素進行有效復習的過程，是整理自己思維，使自己對問題理解更加精確的過程。這個過程充滿挑戰，需要較長的時間。在經歷了從“想當然”到“似是而非”再到逐漸清晰的體驗后，學生終于認識到： “反應速率”改變是“化學平衡”移動的必要條件但不是充要條件，“平衡”移動實質上是正、逆反應“速率”改變程度不等導致的，改變后“速率”快的一方主導“平衡”移動的方向。問題的解決使學生對兩者的關系豁然開朗。
2.2 鼓勵學生提問。在“問題”解決中深化對概念理論的理解
愛因斯坦說過： “提出一個問題往往比解決一個問題更為重要”。鼓勵學生質疑，可以激發每個學生強烈的問題意識，從根本上改變學生的學習方式，讓學生真正成為學習的主人。圖1是在實踐中日趨完善的“學生提問流程圖”。
第一步：學生提出問題。教師預先需要對學生進行必要的培訓。提倡學生要盡量提有價值的問題。這就需要學生對所學知識進行深入的歸納整理。是課后學生進行反思的一個過程。
第二步：教師整理問題。整理問題過程，教師可以從學生不夠成熟的問題中。洞悉他們的知識漏洞以及能力欠缺之處。為下一步更有針對性的“對癥下藥”提供依據。表1是“化學反應速率與化學平衡”中課后學生提出的部分“問題”。
從上述問題可以看出，學生不滿足教材上現有的結論，不局限于教材給出的解釋，而是“刨根問底”，直奔問題的“源頭”。雖然表征問題的能力還有待提高，提出的問題有的還缺乏科學性，但是這種不迷信權威的學習品質非常可貴，令人欣喜。更重要的，他們的“問題”成了筆者不斷提高的源動力。
第三步：課堂展示問題。課堂上教師用PPT展示經過整理的問題。對于來自民間的問題。學生非常感興趣。遇到十分切中要害的問題，學生會爭相詢問提問的主人，面對同學們難以掩飾的欣賞，提問者也受到了極大的鼓勵。同時，對于其他同學也是一種很好的激勵。
第四步：共同解決問題。心理學理論認為。當人們面臨疑問時，總是傾向于消除這種疑問，這就是解決問題的推動力。
學生提出問題的信心。來自于教師的肯定與鼓勵。教師要創設民主、寬松的開放環境，讓學生有話敢說，實話實說。如果學生的問題難倒了教師，筆者認為這正是教學成功的標志。許多發明創造難道不是突發奇想、鉆牛角尖，然后經過去偽存真再深入研究而得出的嗎?
2.3基于“問題”。以合作小組的形式讓學生擔當試卷講評的主人
試卷講評課是一種非常重要的課型，為了使講評更有針對性，教師一般都會事先統計每道題的得分情況，綜合分析學生出錯率高的題目，以便充分掌握第一手資料對學生進行點評。這種做法給教師帶來很大的工作量，如果每次測驗都這樣做，難免力不從心。即使是這樣。也不能保證解決每個學生的問題。如果不統計就講評。則只能憑借教師“經驗”，針對性就更打折扣。
我校2009-2010學年第二學期高二化學期中考試絕大部分都是化學選修4“水溶液中的離子平衡”(電解質溶液)內容，考試結果顯示：學生兩極分化嚴重，既有144分的高分，又有部分學生沒有達到及格(90分)水平。于是，筆者對試卷講評課進行了改革，將講評的權力下放給了學生。具體做法是：將全班同學四人一組分好合作小組。盡可能保證同組異質、異組同質。每個小組選出化學成績最好、語言表達和組織能力最強的同學擔任組長。組長負責組織組員進行試卷分析。為了便于學生操作。筆者提出具體要求：針對每道選擇題。如果是選正確
選項，要對錯誤選項逐條找出錯誤原因；針對每道填空題，分析自己的答案與標準答案(預先給出)之間的差距，注意語言表達的準確性。對于小組成員出錯的題目，首先要由本人講出他(她)的做題思路，組長帶領其他成員幫助他(她)指出其存在的思維障礙，然后共同討論出正確答案。這些工作都完成后，組長帶領組員對每道題所考查的知識點進行梳理、拓展，想想能否進行一題多變(發散)?多題一解(歸納)?領了任務的組長熱情高漲，很快就把小組成員組織起來，討論的氛圍很快形成。為了保證每個小組的講評質量以及使盡可能多的同學得到鍛煉，筆者提出下節課要精選一些典型試題，在每個小組內隨機點將，在全班范圍內二次講評，選手的最后得分就是小組得分。教師將對相關的知識點進行點評、遷移。引入了競爭機制后，每個小組都不敢怠慢，對每個問題都討論得十分充分，小組內解決不了的問題主動要求與老師進行討論。下次課進行二次講評時，筆者請各組組長擔任評委，對每個小組的當眾講評給出分數及理由。結果講題的學生(筆者有意識地叫了考試沒及格的學生)表現都非常出色，組長的評價結果也十分公平。在此基礎上，教師針對學生講題過程中存在的疑惑、問題作了引領、提升，整個過程如行云流水。輕松自然。
講評課結束后，筆者對這種試卷講評方法進行了調查采訪，請學生從試卷講評的針對性、知識覆蓋面、問題解決程度、得到鍛煉程度等方面談談自己對新、舊講評方式的看法。表2列出了學生對傳統試卷講評模式與合作小組講評模式的比較。
這樣的試卷講評雖然比教師“一言堂”占用課時，但是能講深講透。它能真正將學生作為學習主體，讓他們交流和體驗，使他們糾結心底之困在小組合作中消融，讓他們分析、解決問題的能力在隨后的教師點撥中得到提升。尤其是中考不及格的學生收獲最大，他們認為這次試卷講評的收獲是有史以來最大的一次。
篇9
以學校的教學工作計劃為指導，積極開展本備課組的教學工作。以提高教學質量為目標，以提高學生的學習能力、化學成績為教學中心，結合學生現狀不斷轉變教學觀念，改進教學方法，狠抓教學常規，提高教學效率。
二、教學目標
1、認真分析研究教材、課程標準，以及學習學生的特點和基礎知識，有計劃，有步驟進行高二化學教學。
2、根據學校的教學要求和年級精神，加強集體備課，認真聽課，落實課堂教學，實現高效課堂。
3、使學生掌握化學基本知識和培養學生運用化學知識的能力從而提高學生學習化學的興趣。
三、學情分析
1、學習基礎：知識上本學期學習內容是在必修1必修2的基礎上進行選修四的學習，學生對化學反應原理已經具備一定的基礎知識，相當于對以前所學內容的進一步加深。
能力上經過一年的學習，學生對化學這門學科在老師的培養下已經形成了自己的學習方法，那就是在理解的基礎上去記憶，在練習的基礎上去總結。
2、學習習慣：學生的層次不齊，同一個層面的班級中從第一名到最后一名相差很大，成績好的學生能主動去聽課、筆記、作業獨立完成，還會抽時間去做些課外的強化練習，而學習成績差的學習，上課只是在聽，不會主動的去記，作業只是完成任務，沒有主動去總結，去強化的意識，還有一部分聽課都不認真。
四、教學內容
1、了解化學反應中常見的能量轉化形式
2、了解反應熱與焓變的涵義，理解燃燒熱的概念，學會書寫熱化學方程式
3、理解蓋斯定律，并會利用熱化學方程式和蓋斯定律進行相關簡單計算
4、知道化學反應速率的概念及表示方法，認識濃度、溫度、壓強和催化劑等對化學反應速率的影響
5、了解化學平衡建立，知道化學平衡常數的涵義并能利用平衡常數進行簡單的計算
6、了解焓變、熵變與反應進行方向之間的關系
7、認識強弱電解質的含義，能應用化學平衡理論理解弱電解質的電離平衡
8、知道水的電離常數和水的離子積常數，溶液PH值之間的關系
五、完成教學任務的具體辦法
1、備課：提前一周分解任務，主備人分析教材教法，選擇性做好PPT，選擇好相應的周習題題。
然后進行二次討論與交流，進行個性化處理，把自己的思路與習慣融入教學過程中。
2、上課：上課中嚴格貫徹課前設定的教學目標，不隨意增加深度與廣度，同時注意課堂上學生的反饋及時的較正教學要求，不能因為趕進度要求而完成教學。
3、作業：作業的布置上首先考慮的是適應教學的目標，方式可以單片紙的形式復印，內容以當天課堂上講的內容為主，每周的練習以本周的教學內容為目標進行設定。
作業設置及反饋：平時的作業定時定量，注意難度，周末的練習以一周內所學的內容為目標，選擇習題，自己命制，不用現成的試卷或練習，力爭目標明確，有的放矢，要及時聽取學生意見及時改進。
4、考試：考試的命題以基礎題為主，題型與題量模擬高考的相關要求，評分的標準也按高考的要求來，使平時的訓練標準化，格式化，使學生形成良好的答題習慣。
5、補差：對學有困難的學生進行適當的輔導能夠幫他們及時的填補差距，補差主要是給這些特殊的群體學生適當的降低目標，在基礎上下功夫，少做難題，多搭臺階，循序漸進才會給他們以信心，以提高化學平均分。
6、目標制訂
制定與研究每章、每節、每周的教學目標，根據我校學生學習的具體情況，在課程標準的指導下，分解每章每節的教學重點與難點，設定每節課的課時目標，在課件的制定，作業的布置，課外練習的選擇上，體現教學的目標，使學生感覺學習的目標明確，目標的達成也很清楚，不僅便于老師的考查與反饋，同時也會讓學生在學習中目標明確有成就感。
高二化學教學計劃2一、教學目的
1、嚴格按照教學大綱要求，準確把握教材的重點、難點、關鍵，使學生掌握好教材規定的基礎知識和基本技能，努力提高教學質量，高二上學期化學教學計劃。
2、在課堂教學中加強學法指導，在上一學期的基礎上，進一步提高學生的閱讀、理解能力和自學能力，提高學生的分析、綜合、推理的邏輯思維能力，訓練學生分析問題、解決問題的科學思維方法。
二、教學任務
1、理科選修班完成選修的教學任務，文科選修班完成選修的教學任務。
2、使學生掌握化學反應速率和化學平衡的概念，理解影響化學反應速率和化學平衡的因素。
3、理解電解質的電離平衡，理解鹽類水解的原理，了解鹽溶液的酸堿性，掌握酸堿中和滴定的原理和方法。
4、掌握電化學的基本原理。
三、教學措施
1、盡快熟悉學生，了解學生的學習狀況
2、多做學生工作，要經常找學生談心。
3、改進教學方法，多采用討論啟發探究實驗探討等方法，活躍學生學習氣氛，提高學習興趣，教學工作計劃《高二上學期化學教學計劃》。
4、面向全體學生，注意各層次的學生基礎。
5、多聯系生活，如介紹一些實用先進的科學技術，如燃料電池汽車，天然氣汽車，高性能材料等提高學生的興趣。
6、加強落實學生的學習，全批全改，個別學生還可采取面批。
考試時間第一次階段性考試10月4日(第六周)期中考試11月4日(第十周)第二次階段性考試12月4日(第十四周)第三次階段性考試1月2日(第十八周)期未考試2月4日(第二十三周)
五、教學進度章節課時周次
第一章
第一節化學反應與能量變化第1至2周
第二節燃燒熱能源
第三節化學反應熱的計算3單元復習
第二章
第一節化學反應速率3至8周
第二節影響化學反應速率的因素
第三節化學平衡
第四節化學反應進行的方向單元復習
第三章
第一節弱電解質的電離9至16周
第二節水的電離和溶液的酸堿性
第三節鹽類的水解
第四節難溶電解質的溶解平衡實驗中和滴定單元復習
第四章
第一節原電池17至20周
第二節化學電源
第三節電解池
第四節金屬的電化學腐蝕與防護單元復習機動21周
期末復習22周
高二化學教學計劃3一、教材特點：
本教材所介紹的化學反應原理是一些有關化學反應的基本思想和方法，它們不僅具有理論意義，而且具有實際價值。
現代科學的發展使一些經典原理的含義或應用發生了質的變化，本教材盡量避免內容在科學性上與現代科學脫節，注重科學性，尤其避免為了“淺出”而隨意地、錯誤地解釋概念，使本教材在科學性上具有相對長的生命力。
《化學反應原理》模塊是考查中學生對描述化學反應的物理量，如反應的能量變化、化學反應速率、化學平衡常數等，以及溶液中的離子平衡等知識的認識和掌握情況，同時考查學生運用這些化學知識解釋生產、生活中的化學現象，解決與化學反應有關的一些實際問題的能力。
1、富有張力，適于因材施教。
2、注重科學性，避免自圓其說
3、重視知識的框架結構，重在介紹學術思想，不圍繞有限的知識點組織素材，而是知識點服從知識的框架結構，介紹思路方法，力圖從本質上理解。
4、注重知識發展的階段性與連續性。
注重知識的銜接(與必修內容銜接，各部分內容的銜接，與大學內容銜接)
5、突出實驗科學的特點。
知識是避免理論絕對化，任何理論都存在局限性，都有其應用范圍;強調實驗對理論產生的重要性。
6、突出現代化學走向定量化的特征。
注意提供定量信息，設計一定數量的定量計算內容，如焓變、平衡常數、平衡轉化率等。
二、工作措施：
1、注重知識發展的階段性與連續性;
注重與必修內容的銜接，盡可能從學生已有的知識出發，提出問題，讓學生帶著問題線索進入到新的學習內容中去;注重教材內部內容的銜接，在前后章的內容、章內各節內容，以及各處內容的編寫上都特別注意了這一點;注重與大學內容的銜接，不是簡單地將大學內容搬來，簡單下移，而是精心設計、精心選擇，遵循螺旋式上升的認識規律，在深入淺出上下功夫，讓學生在中學階段對相關問題有一個正確的概念、基本的了解，更深層次、更全面的理解以及更高水平的把握留待大學階段解決。因此，本教材在這方面比較好地解決了中學內容與大學內容的銜接問題。
2、合理處理抽象概念。
對于一些比較抽象的概念(例如焓變、熵等物理函數)力求從同學熟悉的事實出發，用淺顯的語言，分析其物理意義。盡量避免繁雜的數學推導或者不講過程只端出結論的兩種偏頗做法。
3、重視學習者的參與性。
盡可能地啟發同學開動腦筋、動手實踐，經過理性思考之后，再做出歸納、介紹理論。避免填鴨式的知識羅列。盡可能給學生提供動手實驗的機會。調實驗對于理論產生的重要性，衡常數概念、速率概念都是通過實驗數據導出。
4、介紹知識時避免將理論絕對化，理論的得出無不源自實驗事實，理論的正確性必須經過實驗的檢驗;
任何理論都存在局限性，都有其應用范圍;任何理論都不能隨意使用，不可能放之四海而皆準。做到：
(1)提高認識，夯實基礎
(2)重視對新增知識的處理。平衡常數、溶度積等勿深入探究，學生能理解會判斷及進行有關計算即可。
(3)注意課本的編排方式及呈現方式。為有助于學生掌握，先講電解池再講原電池，先講平衡再講速率等。采用原處理方式。
(4)注重與原課本的結合。平衡移動原理運用Qc與Kc判斷雖然合理，勒夏特列原理雖有局限性但應用方便，完全可采用，反應速率表示原處理方式即可。
(5)可將必修2第2章與原理結合在一起合并講解，節約時間，同時也防止知識重復講解。
(6)重視“過程與方法”體系的建構。
(7)注重問題本質掌握，增強解決新問題能力。
(8)注重學生對數據處理能力的培養。課本有關一些定理、公式并非直接告訴，而是讓學生自己去處理有關數據，然后得到結論，讓其自己去體會定理、公式的來龍去脈。這對學生數據處理能力提出較高的要求，因此要重視對學生的培養
高二化學教學計劃4一、指導思想
以化學新課程標準為指引，認真落實學校教學工作計劃，以提高課堂教學質量和培養學生綜合能力為目標，抓好常規教學，夯實基礎，不斷優化課堂教學的方法和手段，以培養學生自主學習和合作學習的能力以及創新思維能力作為教學教研工作的中心任務。
二、現狀分析
1、基本情況：
本學期理科班周課時為7節，主要學習選修4《化學反應原理》，向高考輻射。
2、教材分析：
選修4《化學反應原理》內容是最基本的化學反應原理，包括反應速率、反應方向及限度等問題。從理論的高度認識酸、堿和鹽的本質及其在溶液中的反應。對于大家已經熟悉的化學反應與能量的關系，將以反應熱與反應物的物質的量的定量關系為主。以化學能和電能的相互轉化為基礎的電化學過程和裝置，如電池、電冶金和金屬腐蝕等，是富有時代氣息和應用廣泛的領域。作為化學原理應用于實際的每個實例，都是那樣的有趣和富有啟發性。
3、學情分析：
理科班大多數學生有學習化學的興趣，有較好的學習習慣和一定的學習方法。但學生程度參差不齊，由于高一課時緊，內容多，部分學生必修1、2的知識遺忘較嚴重，理解掌握上差別較大。有極個別學生基礎薄弱，沒有養成良好的學習習慣。
三、工作目標
1、以學校教學工作計劃為指導，圍繞化學教研組計劃要求認真學習教育教學理論，認真研究和學習高考考試說明，做好高中化學新課程標準的實施工作，在實踐中不斷探索和研究，增強對新課標的理解和駕馭能力，立足課堂開展教學研究，實現課堂教學的高效化，轉變教學方式和學生學習方式，為學生的終身發展奠定良好的基礎。
在加強常規教學的同時，積極開展科研課題的實驗和研究，以及為高三培養化學尖子作好培優工作。
2、根據學校教學工作計劃，結合學科實際，落實各項教研和教學常規工作。
樹立質量為本的教學理念，全面推進教學改革，確保教學質量穩步提高。不斷更新教育觀念，積極投身教學改革，促進教學質量穩步提高。
四、具體工作措施
1、認真做好教學常規，確保教學有效開展
深入備好每節課，按照課程標準的要求，積極認真地做好課前的備課資料的搜集工作。然后，備課組共同研討確定學案內容，根據班級具體情況適當調整、共享。部分章節內容制作成教學課件后，再根據班級具體情況適當調整、共享。此項工作上課前兩至三天完成。認真上好每節課，積極實踐新課程理念，把握好課堂，提高課堂教學的實效性。精心設置習題，合理、分層布置學生作業，書面作業要求全批全改;學生配套教輔不定期抽查，發現問題及時解決，及時反饋。精選每章的測驗題，與備課組共同出題，并要達到一定的預期效果。對每一次測試要認真分析，總結，為學生確定合理的目標。
2、積極開展實驗教學，提高學生學習興趣
化學是一門以實驗為基礎的自然科學，積極、認真開展實驗教學有助于提高學生的學習興趣和直觀理解，有助于培養學生實驗能力。依據學校現有實驗條件，在保證演示實驗絕大部分完成的基礎上，適當開展學生分組實驗和課后實踐。
3、做好綜合實踐，踐行分層教學
(1)培養特長生學習、探究化學的興趣和能力。
(2)利用晚自習做好缺差輔導，確保每一個學生學習不掉隊。
4、積極參加教研活動，提高教學業務能力
(1)學習化學課程標準，明確新課程的具體要求，利用每周的教研組和備課組活動時間，認真學習新課程教學理念，深入研究教育教學方法。
(2)定時與備課組內的老師進行交流，解決有關問題。與備課組每周進行一次活動，內容包括有關教學進度的安排、疑難問題的分析討論研究，化學教學的最新動態、化學教學的改革與創新等。
(3)積極參加教學改革工作。要使學生參與到教學的過程中來，更好地提高他們學習的興趣和學習的積極性，使他們更自主地學習，學會學習的方法。都能積極響應學校教學改革的要求，充分利用網上資源，使用啟發式教學，充分體現以學生為主體的教學模式，不斷提高自身的教學水平。
高二化學教學計劃5一、指導思想
本學期高二化學學科組工作,將緊緊圍繞提高課堂教學效率這個中心,狠抓教學常規的落實,全面提高學生的化學成績。
二、情況分析
(一)教材分析:
就化學而言,高二化學教學文科班要完成選修1《化學與生活》模塊的學習,該模塊是在高一化學知識的基礎上進一步對化學的學習,但學生進入高二后由于化學基礎知識比較薄弱,化學學習習慣和方法沒有建立,對化學學習不感興趣。理科班要完成選修4《化學反應原理》教學。
(二)學生情況分析:
根據學生入學時的學習狀況和興趣愛好進行分班,高二年級共有3個理科班,其中一個理科重點班，一個音舞美班，一個體育特長班。部分學生的學習習慣更差，打好基礎是關鍵。9個文科班，文科學生普遍認為學習化學是沒有必要的,也就是說,相當一大部分學生學習化學的目的并不明確,學習積極性不高。基于這種情況，教師要及時糾正調整學生的化學學習習慣和學習方式,激發學生學習化學的熱情,同時對他們的基礎知識加以鞏固。
三、教學進度
《化學反應原理》
緒言：20__.8.2——8.2
第一章化學反應與能量
第一節化學反應與能量的變化20__.8.3——8.10
第二節燃燒熱能源20__.8.11——8.12
第三節化學反應熱的計算20__.8.13——8.20
歸納、整理與測試20__.8.21——8.24
第二章化學反應速率和化學平衡
第一節化學反應速率20__.8.25——8.26
第二節影響化學反應速率的因素20__.8.27——9.3
第三節化學平衡20__.9.4——9.20
第四節化學反應進行的方向20__.9.21——9.22
歸納、整理與測試20__.9_.23——10.1
期中復習備考20__10.3——
第三章水溶液中的離子平衡
第一節弱電解質的電離20__.11.20——11.22
第二節水的電離和溶液的酸堿性20__.11.23——12.4
第三節鹽類的水解20__.12.5——12.11
第四節難溶電解質的溶解平衡20__.12.12——12.20
歸納、整理與測試20__.12.21——12.30
第四章電化學基礎
第一節原電池20__.1.3——1.4
第二節化學電源20__.1.5——1.7
第三節電解池20__.1.8——1.15
篇10
本節課通過兩個真題、四個活動引領學生思考，幫助學生在理解知識的同時，掌握科學研究的方法。首先通過2015年的高考真題引入課題，激發學生探究工藝流程題解題的求知欲望。啟發學生通過觀察、思考，探索工藝流程題的命題立意和知識儲備特點，為解題做好知識儲備。
三、教學過程
活動一：講解2015年全國卷理綜化學第27題。
【教學過程】
（一）真題分析分析2015年理綜卷第27題試題。（1）仿照堿式碳酸鹽與酸反應，分析化合價并聯系流程圖最終產物推導產物；根據反應速率相關知識解答速率題。（2）考查元素化學常識，根據流程圖得出結論。（3）考查元素化學常識和分離提純的方法。（4）考查對流程圖的解析。（5）考查物質結構的知識。（6）考查化學反應的基本原理及氧化還原反應的方程式配平。（二）工藝流程題知識儲備1.分析工藝流程題的特點活動二：分析總結特點。（1）呈現形式：流程圖、表格、圖像。（2）知識落點：化學反應原理、元素化合物、實驗。（3）能力考查：獲取信息的能力、分解問題的能力、表達能力。2.分析題目的出題意圖流程題只有兩個目的：①如何利用某些物質制備另一物質；②如何從混合物中分離、提純某一物質。3.總結題目的考查知識落點（1）物質的分離提純方法。（2）元素化合物知識：融入其他過渡金屬元素的單質及化合物：Ti、Cr、Mn、Zn、Ni等。（3）化學反應原理。（三）實戰演練活動三：解答2013年全國理綜卷第27題；講解課堂練習題目，分析解題步驟。應用理解知識，有助于達成三維目標。（四）解題方法及技巧活動四：根據高考原題分析工藝流程題考點，總結解題方法和解題技巧。
【解題方法】
1.明確工藝流程的框架（1）規律：主線主產品、分支副產品、回頭為循環。（2）核心考點：物質的分離操作、除雜試劑的選擇，以及生產條件的控制。2.掌握解題思路（1）從題干中獲取有用信息，了解生產的產品。（2）整體瀏覽一下流程，基本辨別出預處理、反應、提純、分離等階段。（3）分析流程中的每一步驟。①反應物是什么？②發生了什么反應？③得到了哪些產物？對產品有什么影響？
【解題技巧】
（1）簡答題。要利用化學原理解答，通過化學反應速率、平衡移動原理、控制反應條件等，目的是加快反應速率或增大反應程度，提高產品的產率。（2）綠色化學、原子利用率。（3）前后對比，找變化；回味其中，想反應；各個擊破，得分數。（4）調節pH的方法。①為什么要調？往調大還是往調小？②怎么調？（通過改變H+或OH-）③注意：不帶入新的雜質。（5）有關Ksp。①利用溶度積常數判斷沉淀的生成。②利用溶度常數判斷沉淀的轉化。③利用溶度積進行計算。
篇11
所謂“學習日記”，就是在化學教學中，學生以日記形式在專門的作業本中記述他們對每節或每章教學內容、知識點的整理、學習的得失及體會，并提出自己對教師后續教學的要求、向老師請教課內、課外學習中遇到的疑惑的一種日記。我常常習慣使用的“學習日記”有以下三種：
一、課內總結性日記
課內總結性日記要求學生在臨下課3～5分鐘內書寫好，下課后馬上上交。主要是對本節教學內容的整理；對本節課重、難點的理解及掌握情況，梳理出疑難問題，還可以對本節教學提出自己的意見和建議等等。例如，在學習高中化學選修4“化學反應熱的計算”時，當我順利講授完新課內容后，我要求學生完成本節課的總結性日記并上交。評閱日記時，發現日記中總結到較多的內容是：（1）知道化學反應熱的計算有三種方法；（2）ΔH、Q、ΔHC三者的關系不能很好地區分；（3）不會合理選擇計算方法；（4）建議老師能抽時間給他們再補補。我本以為新課內容講授得很清楚、很明白，但從學生的總結日記中，我發現了教學的盲點和學生學習的誤區。所以，課內總結性日記能反饋回許多有用的信息，能讓我及時調節教學進程和做到查漏補缺。通過總結，使學生對該課內容起到理解、鞏固、強化知識的作用。
二、質疑問難性日記
質疑問難性日記要求學生在完成作業后寫。主要是針對做作業時遇到的問題、存在困惑及一些解題心得和新思路、新想法等進行總結。我讓學生把質疑問難性日記和作業一同交上來批改。例如，我在講完“化學反應速率”后，布置了如下這道作業題：將氣體A、B置于容積為2 L的密閉容器中，發生如下反應：4A（g）+
B（g）=2C（g）反應進行到4 s末，測得A為0.5 mol，B為0.4 mol，C為0.2 mol，則：
（1）用生產物C濃度的增加來表示該反應的速率為（ ）
（2）用反應物A濃度的減少來表示該反應的速率為（ ）
（3）用反應物B濃度的減少來表示該反應的速率為（ ）
A.0.025 mol/（L?s） B.0.0125 mol/（L?s）
C.0.05 mol/（L?s） D.0.1 mol/（L?s）
其中有一個學生利用公式v=Δc/Δt=Δn/（v?Δt）計算出（1）的答案是A；（3）的答案是B；（2）的答案是0.0625 mol/（L?s）。恰好此答案無選項，所以該同學在作業中只完成（1）（3）兩項內容。而在日記中寫出（2）的解題詳細過程，最后得出課本習題答案錯誤的結論。很明顯，該同學在審題時，把4 s末A、B的物質的量當成了變化量，直接代入公式中進行計算，結果肯定是錯誤的。質疑問難性日記既可以大大減少學生照抄作業應付老師的現象，又可以培養學生獨立思考、學會發現問題，并積極地解決問題的意識和能力。
三、靈感性日記
在學生的學習和解題中常常會出現各種巧妙的靈感，往往是教師也難以想到的。靈感性日記就是在學生表現出超乎尋常靈感時，將它及時記錄下來的一種“學習日記”，它是創造性思維的基礎，經常對這些奇思妙想進行記錄、綜合、總結，這對培養、提高學生的創新能力無疑是十分有益的。例如，我在講完“化學反應速率”這一節后，給學生補充了“如何比較化學反應速率快慢”這個知識。當時用了如下一個例子：對于反應A（g）+3B（g）=2C（g），下列各數據表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是（ ）
A.v（A）=0.01 mol/（L?s） B.v（B）=0.02 mol/（L?s）
C.v（B）=1.7 mol/（L?min） D.v（C）=1.0 mol/（L?min）
在講解此題時，我是選擇v（B）作為標準，把其他物質表示的反應速率轉換成v（B），則有：
A答案：v（B）=3v（A）=3×60×0.01=1.8 mol/（L?min）
B答案：v（B）=60×0.02=1.2 mol/（L?min）
C答案：v（B）=1.7 mol/（L?min）
D答案：v（B）=3/2×v（C）=3/2×1.0=1.5 mol/（L?min）
轉換之后，一比較就能馬上選出正確答案A。聽完這節課后，有個學生就在他的“靈感性日記”中寫道：“根據速率之比等于其化學計量數之比，可以通過比較速率和其化學計量數的比的大小來判斷速率的快慢。上題例子可這樣分析：
A答案：v（A）/1=0.01 mol/（L?s）=0.6 mol/（L?min）
B答案：v（B）/3=0.02/3 mol/（L?s）=0.4 mol/（L?min）
C答案：v（B）/3=1.7/3 mol/（L?min）=0.57 mol/（L?min）
D答案：v（C）/2=1.0/2 mol/（L?min）=0.5 mol/（L?min）
通過比較，A正確。”
在評閱該學生的日記時，發現他的方法確實少掉了速率相互轉化的過程，更簡單、方便了。后來，我把他發現的這種方法推薦給了其他的學生。引起了不少學生這方面的興趣，并在學習中不斷搜集和整理自己這方面的靈感。這對學生的思維創新起到了很好的促進作用。
在學習過程中，“學習日記”使用好了，可充分發揮以下幾個獨特的作用：有利于對知識的理解和鞏固及知識網絡的形成；有利于課堂認知反饋；有利于構建民主平等的師生關系；有利于教學的創新。總之，“學習日記”作為化學作業的一種形式，只要我們堅持批閱、及時反饋，對豐富教學方法、提高教學質量有其獨特的功效，是實施優化教學的有效途徑。
篇12
一、準確把握課堂標準，控制教材的深度和廣度，提升課堂教學的有效性和針對性
新教材在形式和內容上都發生了重大變化，為教師提供了更為廣闊的發展空間。教師要依據新課程標準對教學內容的深度和廣度的把握、內容學習的具體標準等能給予明確的指導，結合學校的條件、學生的實際情況和自身的教學特點，靈活處理教材、用好各個欄目，對課程內容做出“校本化”、“生本化”的處理，通過改變教學方式去引導學生改變學習方式。如我在講化學方程式時發現班里很多學生經常寫錯。于是我改變了以往單純講解的教法，先讓他們復習了需要掌握的方程式的寫法，然后把他們常錯的方程式的錯題照抄了下來。這是我若無其事地在教室里走動。不一會兒，我就聽有的學生開始提出疑問了:“老師的方程式好像寫得不對啊。”我假裝沒有聽見，一位學生終于坐不住了，他站起來說:“老師，你的反應條件加錯了。”我微笑著說:“你看，人非圣賢，老師也出錯了。請你幫老師改正過來吧!”他得意洋洋地把錯誤改掉了。于是，學生紛紛指出黑板上方程式的錯誤，并改正了過來。這一節課，全班同學都積極地參與了進來。由于我把本節課要講的內容進行了“生本化”的處理，所以起到了很好的效果。
二、課堂教學中，教師要把重點放在主干知識與核心概念的教學上
1.精心創設情境，激發學生學習熱情，巧妙設計問題，有效地突破教學的重點及難點。如我在講授《硝酸及其應用》一課時，先出示了一個新聞圖片——因硝酸泄漏而導致的重傷，并指出本次事故是由于操作人員不懂硝酸的性質所致。由此悲慘的情境導入，立刻激起學生強烈的求知欲，促使學生專心聽課，積極思維，尋求問題的答案，力避在今后的生活中再發生此類悲劇。在教師的引導下，學生圍繞提出的問題，通過討論交流、合作學習，設計出探究性的實驗方案，并用實驗驗證了結論，從而牢固地掌握了硝酸的化學性質。
2.鎖定核心內容，有效探究學習。高中課程改革提倡以探究學習為主的多種教學方式。開展探究學習對于培養學生科學素養具有綜合優勢。但是探究教學是需要時間的，在教學課時有限的情況下，我們就需要圍繞核心內容進行有效探究。
例如在《化學2(必修)》中《化學反應速率與限度》的教學中，篩選教材中的有內容，鎖定最核心的“反應速率與限度”問題加以探究。設想影響化學反應速率的可能因素并讓學生實施此實驗，解決如下問題:“化學反應速率與哪些因素有關?這些因素對化學反應速率會產生怎樣的影響?”此問題的探究還可以采用分組與討論相結合的方式進行。
三、提高化學課堂效率還要講練結合，精講多練
多做練習是鞏固課堂教學必不可少的重要環節。課堂上習題選擇要有典型性，既要精當，又要有豐富內涵。教師除了注重習題結果之外，還要注重組題方式和對知識點的考查，力求讓學生能夠通過訓練讓學生掌握規律，達到舉一反三的目的。如我在講授完《燃燒及其利用》一節后，結合實際給學生們出了兩道題。
1.以下四種滅火方法不恰當的是()。
A.圖書檔案起火，用二氧化碳滅火器撲滅。
B.不小心打翻了酒精燈起火，我們應該立即用濕抹布撲滅。
C.石油油井著火，我們可以用大量水澆滅。
D.炒菜時油鍋中的油著火，我們可以用鍋蓋蓋滅。
2.在某地的一次大型火災中，消防官兵撲滅了本次特大森林火災。開辟防火帶(用于防火的通道)是滅火的重要措施之一，那么在樹林中間開辟防火帶的主要目的是()。
A.將可燃物與火源隔離
B.便于消防人員快速通行
C.降低可燃物的著火點
D.減少可燃物與空氣的接觸面積
篇13
一、準確把握課堂標準,控制教材的深度和廣度,提升課堂教學的有效性和針對性
新教材在形式和內容上都發生了重大變化,為教師提供了更為廣闊的發展空間。教師要依據新課程標準對教學內容的深度和廣度的把握、內容學習的具體標準等能給予明確的指導,結合學校的條件、學生的實際情況和自身的教學特點,靈活處理教材、用好各個欄目,對課程內容做出“校本化”、“生本化”的處理,通過改變教學方式去引導學生改變學習方式。如我在講化學方程式時發現班里很多學生經常寫錯。于是我改變了以往單純講解的教法,先讓他們復習了需要掌握的方程式的寫法,然后把他們常錯的方程式的錯題照抄了下來。這是我若無其事地在教室里走動。不一會兒,我就聽有的學生開始提出疑問了:“老師的方程式好像寫得不對啊。”我假裝沒有聽見,一位學生終于坐不住了,他站起來說:“老師,你的反應條件加錯了。”我微笑著說:“你看,人非圣賢,老師也出錯了。請你幫老師改正過來吧!”他得意洋洋地把錯誤改掉了。于是,學生紛紛指出黑板上方程式的錯誤,并改正了過來。這一節課,全班同學都積極地參與了進來。由于我把本節課要講的內容進行了“生本化”的處理,所以起到了很好的效果。
二、課堂教學中,教師要把重點放在主干知識與核心概念的教學上
1.精心創設情境,激發學生學習熱情,巧妙設計問題,有效地突破教學的重點及難點。如我在講授《硝酸及其應用》一課時,先出示了一個新聞圖片——因硝酸泄漏而導致的重傷,并指出本次事故是由于操作人員不懂硝酸的性質所致。由此悲慘的情境導入,立刻激起學生強烈的求知欲,促使學生專心聽課,積極思維,尋求問題的答案,力避在今后的生活中再發生此類悲劇。在教師的引導下,學生圍繞提出的問題,通過討論交流、合作學習,設計出探究性的實驗方案,并用實驗驗證了結論,從而牢固地掌握了硝酸的化學性質。
2.鎖定核心內容,有效探究學習。高中課程改革提倡以探究學習為主的多種教學方式。開展探究學習對于培養學生科學素養具有綜合優勢。但是探究教學是需要時間的,在教學課時有限的情況下,我們就需要圍繞核心內容進行有效探究。
例如在《化學2(必修)》中《化學反應速率與限度》的教學中,篩選教材中的有內容,鎖定最核心的“反應速率與限度”問題加以探究。設想影響化學反應速率的可能因素并讓學生實施此實驗,解決如下問題:“化學反應速率與哪些因素有關?這些因素對化學反應速率會產生怎樣的影響?”此問題的探究還可以采用分組與討論相結合的方式進行。
三、提高化學課堂效率還要講練結合,精講多練
多做練習是鞏固課堂教學必不可少的重要環節。課堂上習題選擇要有典型性,既要精當,又要有豐富內涵。教師除了注重習題結果之外,還要注重組題方式和對知識點的考查,力求讓學生能夠通過訓練讓學生掌握規律,達到舉一反三的目的。如我在講授完《燃燒及其利用》一節后,結合實際給學生們出了兩道題。
1.以下四種滅火方法不恰當的是()。
A.圖書檔案起火,用二氧化碳滅火器撲滅。
B.不小心打翻了酒精燈起火,我們應該立即用濕抹布撲滅。
C.石油油井著火,我們可以用大量水澆滅。
D.炒菜時油鍋中的油著火,我們可以用鍋蓋蓋滅。
2.在某地的一次大型火災中,消防官兵撲滅了本次特大森林火災。開辟防火帶(用于防火的通道)是滅火的重要措施之一,那么在樹林中間開辟防火帶的主要目的是()。
A.將可燃物與火源隔離
B.便于消防人員快速通行
C.降低可燃物的著火點
