引論：我們?yōu)槟砹?3篇溶解度教案范文，供您借鑒以豐富您的創(chuàng)作。它們是您寫作時的寶貴資源，期望它們能夠激發(fā)您的創(chuàng)作靈感，讓您的文章更具深度。
篇1
2．使學(xué)生對氣體溶解度受溫度、壓強的影響關(guān)系，有一個大致的印象；
3．使學(xué)生掌握有關(guān)溶解度的幾種基本計算。
能力目標：
會利用溶解度曲線查找常見物質(zhì)在一定溫度下的溶解度和溶解度隨溫度變化的趨勢。
情感目標：
通過對不同物質(zhì)溶解度的比較和外界條件對物質(zhì)溶解度的影響的分析，體會事物內(nèi)外因關(guān)系和質(zhì)變與量變辯證關(guān)系。
教學(xué)建議
關(guān)于溶解度曲線的意義
固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表7－1；另一種是坐標法，即在直角坐標系上畫出坐標曲線，如課本圖7－1。可以先向?qū)W生說明溶解度曲線繪制原理（不要求學(xué)生繪制），再舉例講解如何應(yīng)用這種曲線圖。
固體的溶解度曲線可以表示如下幾種關(guān)系：
（1）同一物質(zhì)在不同溫度時的不同溶解度的數(shù)值；
（2）不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度數(shù)值；
（3）物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小；
（4）比較某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大小等。
進行這些分析之后，教師還可以就某物質(zhì)在曲線上的任一點，請同學(xué)回答其表示的含義，來驗證學(xué)生是否已了解溶解度曲線。例如，橫坐標是60，縱坐標是110的點表示什么含義。學(xué)生應(yīng)該回答（1）代表60℃時硝酸鉀在水中的溶解度是110克；（2）代表60℃時，100克水里，達到飽和時可溶解硝酸鉀100克等等。當然，可以提出教材中表7－l中未列出的溫度，例如讓學(xué)生說出35℃時硝酸鉀的溶解度是多少，這時學(xué)生可以利用溶解度曲線順利地作出回答，使學(xué)生體會到曲線圖在這方面所表現(xiàn)的特點。
關(guān)于溶解性和溶解度的區(qū)別與聯(lián)系
物質(zhì)的溶解性與物質(zhì)的溶解度之間，既有聯(lián)系，又有區(qū)別。為了使學(xué)生深刻理解溶解度的概念，就必須先了解物質(zhì)溶解性的知識，在教學(xué)中要幫助學(xué)生區(qū)分這兩個概念。
物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于它跟溶劑之間的關(guān)系。不論其原因或影響物質(zhì)溶解能力的因素有多么復(fù)雜，都可以簡單地理解為這是物質(zhì)本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質(zhì)，是它們本身所固有的一種屬性，都可以用溶解性這個概念來概括。然而溶解度則不同，它是按照人們規(guī)定的標準，來衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一規(guī)定條件下，不同溶質(zhì)，在同一溶劑中所能溶解的不同數(shù)量，就在客觀上反映了它們?nèi)芙庑缘牟顒e。因此，溶解度的概念既包含了物質(zhì)溶解性的含義，又進一步反映了在規(guī)定條件下的具體數(shù)量，是溶解性的具體化、量化，是為定量研究各物質(zhì)的溶解性而作的一種規(guī)定后形成的概念。
關(guān)于氣體溶解度的教學(xué)建議
對于氣體溶質(zhì)溶解度的表示方法有三點應(yīng)向?qū)W生做常識性介紹：
（1）定基地描述物質(zhì)溶解性時，不論氣體還是固體在本質(zhì)上是一致的，只是規(guī)定的條件和表示方法上有所不同：固體溶解度用質(zhì)量（克）表示，規(guī)定溶劑的量是100克；氣體溶解度則是用體積表示，規(guī)定溶劑的量是1個體積（一般以升為單位）能溶解若干體積氣體，而其它條件如達到飽和、一定溫度等都是一樣的。
（2）所以規(guī)定不同標準，是因為氣體的體積容易測量、而質(zhì)量不易稱量，因此就用體積來表示。
（3）由于氣體溶解度受壓強的影響很大，所以規(guī)定其溶解度時，對于壓強作出規(guī)定—101千帕。這一點可以用打開汽水瓶蓋后，放出二氧化碳氣體所形成的泡沫為例來加以說明。
氣體溶解度在實際測定時比較復(fù)雜，非標準狀況下的數(shù)據(jù)，還應(yīng)該換算成標準狀況下的值。初中學(xué)生很難掌握，因此對這部分內(nèi)容不必過多要求，只要知道如何表示，就可以了。
關(guān)于溶解度的教學(xué)建議
1．對學(xué)生來說，物質(zhì)在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是對學(xué)生而言，溶解度是一個全新的概念，它對表征物質(zhì)溶解性的大小的規(guī)定不像質(zhì)量分數(shù)那樣容易理解，因此溶解度觀念的建立時教學(xué)中的一個難點。在教學(xué)中宜從學(xué)生的現(xiàn)有經(jīng)驗出發(fā)，可以從質(zhì)量分數(shù)的概念出發(fā)去建立溶解度的概念。對于溶解度概念的表述應(yīng)加以適當?shù)姆治觯詭椭鷮W(xué)生理解和記憶概念。
2．要注意實驗在學(xué)生形成概念時的重要作用。本節(jié)安排了若干實驗，可以有教師邊講邊演示，有條件的學(xué)校也可以安排學(xué)生親自動手做。
3．注意發(fā)揮學(xué)生的學(xué)習(xí)主動性，引導(dǎo)合組織他們積極參與學(xué)習(xí)過程。本節(jié)在教學(xué)的編排上特意設(shè)置了以學(xué)生活動為主的內(nèi)容，具有活動性和開放性相結(jié)合的特點，要精心組織好相關(guān)活動，有條件的學(xué)校根據(jù)學(xué)生的設(shè)計、論證，應(yīng)對學(xué)生設(shè)計的方案予以實施。
對具體活動的建議如下：
[實驗4-9]：（1）取過量硝酸鉀和一定量的水，制成飽和溶液。然后按下面兩種思路進行操作，第一，設(shè)法將飽和溶液除去，測定剩下的未溶固體；第二，設(shè)法將固體除去，在將飽和溶液蒸干。至于如何除去飽和溶液、如何除去未溶固體，則完全由學(xué)生取設(shè)計。建議先發(fā)散，再歸納、再評價、再實施。（2）本實驗關(guān)鍵問題在于溫度的控制，教師應(yīng)根據(jù)溶解度曲線設(shè)定要求學(xué)生測定的溫度。為了獲得較穩(wěn)定的溫度值，建議用水浴的方法，水浴中的水量可適當大一些。
根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)用描點法畫出硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線。這是另一種學(xué)生活動方式。數(shù)據(jù)點在圖中后所連成的曲線可能不夠平滑，教師應(yīng)講明可能的原因，并說明處理方法。
關(guān)于溶解度計算的教學(xué)建議
關(guān)于溶解度的計算，教材只列舉了三種類型。若沒溶解度為R，飽和溶液為A，溶劑量為B，溶質(zhì)量為C（均以克為單位），三種類型是：
（1）已知B、C求R
（2）已知R、A求B或C
（3）已知R、C求B
這幾種類型的計算都統(tǒng)一于固體溶解度的概念，即在一定溫度下，飽和溶液有以下關(guān)系式：
或
教學(xué)中可以通過對三種類型例題的分析，歸納出上述關(guān)系式，以便學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上記憶。
為了提高學(xué)生的審題能力和解題的規(guī)范性，也可以按下列格式要求，例如課本中例2：
解：設(shè)1000克氯化銨飽和溶液里含氯化銨的質(zhì)量為x。
溫度飽和溶液＝溶質(zhì)＋溶劑
20℃137.2克37.2克100克
1000克x
需水的質(zhì)量為：1000克－271克＝729克
答：20℃時，配制1000克氯化銨飽和溶液需氯化銨271克，水729克。
教學(xué)設(shè)計方案1
重點：溶解度的概念，固體溶解度曲線的含義與應(yīng)用
難點：溶解度的概念，固體溶解度曲線的含義與應(yīng)用
教學(xué)過程：
[引言]通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，酒精可以任意比例與水互溶，那么，在一定溫度下，一定量的溶劑所能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量有沒有一個限度呢？我們用什么方法來表示這種限度呢？
[板書]第三節(jié)溶解度
[思考]
從日常生活中尋找實例，說明氣體在水中溶解性受哪些外界條件的影響，這些條件對氣體的溶解性產(chǎn)生怎樣的影響。
[板書]一、溶解度
[講解]溶解性是物質(zhì)的一個重要性質(zhì)，怎樣才能比較精確地表示一種物質(zhì)在水中溶解性的大小呢？
[板書]1.固體物質(zhì)的溶解度
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
[布置思考題]理解溶解度概念時應(yīng)注意哪些問題？
[板書]關(guān)鍵詞：一定溫度（指條件）；100g溶劑；飽和溶液；克（單位）。
[布置討論題]“20℃時食鹽溶解度是36g”的含義是什么？
[板書]2．溶解度曲線
[講解]在平面直角坐標系中溶解度的大小與溫度有關(guān)。可以以橫坐標表示溫度，以縱坐標表示溶解度，畫出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。
[板書]溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。
[展示教學(xué)掛圖]
[布置學(xué)生討論]從溶解度曲線中我們可以獲取什么信息？
[師生共同歸納]
1．溶解度曲線從溶解度曲線中可以查到有關(guān)物質(zhì)在一定溫度下的溶解度；可以比較相同溫度下不同物質(zhì)的溶解度以及各物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨勢等等。
2．從溶解度曲線可以看出，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸銨、硝酸鉀等；有些與溫度的變化關(guān)系不大，如氯化鈉。利用溶解度曲線提供的信息，可以對某些物質(zhì)組成的混合物進行分離。
[講解]對大多數(shù)物質(zhì)來說，其溶解度都是隨溫度的升高而增大的，也有些固體物質(zhì)，其溶解度是隨著溫度的升高而減小，氫氧化鈣就是這樣一種物質(zhì)。
[展示教學(xué)掛圖]氫氧化鈣溶解度曲線
[板書]氣體的溶解度：通常用“1體積水中所能溶解氣體的體積”來表示氣體的溶解度。
氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的升高而增大。
[展示表格]
氣體
氧氣
氯氣
二氧化硫
氯化氫
氨氣
溶解度
1:0.03
1：2
1：40
1：500
1：700
[板書]二、混合物的分離
[布置討論題]把食鹽和硝酸鉀放入水中，他們會逐漸溶解形成溶液。用什么方法可以把他們從溶液中分離出來？
[學(xué)生分組實驗]
[板書]1．蒸發(fā)食鹽水：
(在蒸發(fā)皿中注入少量飽和食鹽水加熱蒸發(fā)，用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后有晶體析出。利用蒸發(fā)溶劑的方法適用于該物質(zhì)的溶解度歲溫度升高變化不大，可以得到該物質(zhì)的晶體。)
教學(xué)設(shè)計方案2
設(shè)計思想：
溶解度是第七章教學(xué)的重點和難點。傳統(tǒng)教學(xué)模式把溶解度概念強加給學(xué)生，學(xué)生對概念的理解并不深刻。本節(jié)課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發(fā)并活躍學(xué)生思維，設(shè)計出合理方案，使其主動地發(fā)現(xiàn)制約溶解度的三個條件，然后在教師引導(dǎo)下展開討論，加深對"條件"的認識。這樣設(shè)計，使以往學(xué)生被動的接受轉(zhuǎn)化為主動的探索，充分調(diào)動了學(xué)生善于發(fā)現(xiàn)問題，勇于解決問題的積極性，體現(xiàn)了嘗試教學(xué)的基本觀點：學(xué)生在教師指導(dǎo)下嘗試，并嘗試成功。
教學(xué)目標：
1、理解溶解度概念。
2、了解溫度對溶解度的影響。
3、了解溶解度曲線的意義。
教學(xué)器材：膠片、幻燈機。
教學(xué)方法：嘗試教學(xué)法教學(xué)過程：
一、復(fù)習(xí)引入
問：不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同？舉例說明。
答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。
問：那么，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同？
答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。
教師總結(jié)：
物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關(guān)，也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。通常我們將一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。
二、講授新課
1、理解固體溶解度的概念。
問：如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大小？
生：分組討論5分鐘左右，拿出實驗方案。
（說明：放給學(xué)生充足的討論時間，并鼓勵他們暢所欲言，相互糾錯與補充，教師再給予適時的提示與總結(jié)。學(xué)生或許會憑感性拿出較完整的實驗方案，意識到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時大多數(shù)學(xué)生對水溫相同，溶液達到飽和狀態(tài)這兩個前提條件認識不深刻，教師可引導(dǎo)進入下一次嘗試活動。）
問：
（1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？
（2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？
（3）為什么要達到飽和狀態(tài)？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？生：對上述問題展開積極討論并發(fā)言，更深入的理解三個前提條件。
（說明：一系列討論題的設(shè)置，充分調(diào)動了學(xué)生思維，在熱烈的討論和積極思考中，"定溫，溶劑量一定，達到飽和狀?這三個比較物質(zhì)溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強行灌輸效果好得多。）
師：利用膠片展示完整方案。
結(jié)論：1、10℃時，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。
師：若把溶劑的量規(guī)定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個溫度下的溶解度。
生：理解溶解度的涵義，并思考從上述實驗中還可得到什么結(jié)論？
結(jié)論：2、10℃時，氯化鈉的溶解度是35克，硝酸鉀的溶解度是21克。
生：歸納溶解度定義，并理解其涵義。
2、根據(jù)溶解度判斷物質(zhì)溶解性。
師：在不同的溫度下，物質(zhì)溶解度不同。這樣，我們只需比較特定溫度下物質(zhì)溶解度大。生：自學(xué)課本第135頁第二段并總結(jié)。
3、溶解度曲線。
師：用膠片展示固體溶解度曲線。
生：觀察溶解度曲線，找出10℃時硝酸鈉的溶解度及在哪個溫度下，硝酸鉀溶解度為110克。
問：影響固體溶解度的主要因素是什么？表現(xiàn)在哪些方面？
答：溫度。大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉；少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大，例如氯化鈉；極少數(shù)固體隨溫度升高溶解度反而減小，例如氫氧化鈣。
板書：
一、固體溶解度
1、定義：
①定溫②100克溶劑③飽和狀態(tài)實質(zhì)：溶解溶質(zhì)質(zhì)量。
2、難溶微溶可溶易溶
0.01110S(20℃)
3、固體溶解度曲線。
二、課堂鞏固練習(xí)
1、下列關(guān)于溶解度說法正確的是（）
A、一定溫度下，該物質(zhì)在100克溶劑中所溶解的克數(shù)。
B、一定溫度下，該物質(zhì)在100克飽和溶液中所含溶質(zhì)的克數(shù)。
C、該物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)所溶解的克數(shù)。
D、一定溫度下，該物質(zhì)在100克溶劑中最多能溶解的克數(shù)。
2、已知60℃時，硝酸鉀的溶解度是110克。
（1）指出其表示的含義。
（2）在60℃硝酸鉀飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量比為？
（3）向100克水中加入80克硝酸鉀，溶液是否飽和？加入120克呢？
3、已知20℃時，100克水中最多能溶解20.1克某物質(zhì)，該物質(zhì)屬（）
A、易溶B、難溶C、微溶D、可溶
4、已知20℃時，25克水中最多能溶解0.8克某物質(zhì)，則該物質(zhì)屬（）
A、易溶B、微溶C、可溶D、易溶
三、復(fù)習(xí)小結(jié)
師：如何認識溶解度？怎樣由溶解度判斷溶解性大小？
生：回顧本節(jié)課知識，進一步加深對上述問題的認識。
篇2
2．進一步練習(xí)給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作；培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計簡單實驗步驟的能力。
3．從影響溶解度的諸因素中，對學(xué)生進行內(nèi)因和外因的辯證唯物主義教育。
二、教學(xué)方法
邊講邊實驗。
三、教學(xué)用品
酒精燈、試管、試管夾、滴管、飽和硝酸鉀和硝酸銨溶液(使用上一節(jié)課制得的兩種物質(zhì)飽和溶液)、投影儀。
四、教學(xué)過程
師：上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液和不飽和溶液的概念。通過實驗，在一定條件下(室溫、10mL水)制得了硝酸鉀和硝酸銨的飽和溶液。現(xiàn)在請大家考慮：如何使一定條件下的飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤海烤唧w地說：通過什么方法，可以使在一定條件下未溶解的硝酸鉀和硝酸銨繼續(xù)溶解？大家先進行討論，然后，我們來設(shè)計實驗的具體步驟。[學(xué)生討論，教師巡視，不時地參加學(xué)生間的議論]
師：現(xiàn)在請同學(xué)們提出自己的意見。
生甲：可以采取增加溶劑的方法，使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：請你具體地說明操作步驟。
生甲：向硝酸鉀和硝酸銨飽和溶液中，分別加入少量的水，振蕩試管，觀察試管中剩余的固體是否溶解。如果不溶解，再加入少量水，繼續(xù)振蕩試管，直到剩余的固體全部溶解為止。師：這個方法是否可行，我們可以試一試。除了增加溶劑之外，還可以采取什么方法？
生丙：可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱，觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解，飽和溶液就變成不飽和溶液了。
師：應(yīng)該怎樣操作？
生丙：用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。
師：很好。下面按大家提出的實驗方法，進行實驗。可以對兩種飽和溶液中，一種加入少量的水，另一種進行加熱。實驗中，注意滴加液體和加熱試管里的液體的操作方法。現(xiàn)在，先檢查儀器、藥品，然后開始實驗。[學(xué)生進行實驗操作，教師巡視、指導(dǎo)。大約5min實驗結(jié)束]
師：停止實驗操作。同學(xué)們觀察到什么現(xiàn)象，說明什么問題？
生乙：向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水，振蕩試管，原來試管里剩余的固體又繼續(xù)溶解了。說明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
生丁：我們是向硝酸鉀飽和溶液中加入少量的水，振蕩試管，原來試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說明增加溶劑，也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。
師：使用加熱的方法，有什么現(xiàn)象，說明什么問題？
生戊：給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：應(yīng)該說是“加熱”還是“升高溫度”？
生戊：是升高溫度，使飽和溶液變成不飽和溶液。，全國公務(wù)員共同天地
師：對。加熱是操作方法，升高溫度是加熱的結(jié)果。升高溫度才能使飽和溶液變成不飽和溶液。那么，給硝酸銨飽和溶液加熱，有什么現(xiàn)象，說明什么問題？
生辛：和加熱硝酸鉀飽和溶液的現(xiàn)象相同。說明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。
師：好。大家的實驗結(jié)論是一致的。實驗說明，增加溶劑或升高溫度，可以使一定條件下的飽和溶液變成不飽和溶液。那么，大家設(shè)想一下，如果把加入到上面飽和溶液中的水分蒸發(fā)掉，或者使較高溫度下的不飽和溶液降低到原來的溫度，又會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？
生己：又會變成飽和溶液。
師：這是結(jié)論。你根據(jù)什么現(xiàn)象得出這個結(jié)論？
生己：試管中又會有固體物質(zhì)析出。
師：對。也就是說，如果將不飽和溶液降溫或減少溶劑，可以使不飽和溶液變成飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的關(guān)系，可表示如下：[教師邊講邊板書如下內(nèi)容]
因此，只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”，“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。
實驗證明，各種固體物質(zhì)，例如硝酸鉀、硝酸銨、食鹽等，在相同的條件(相同的溫度，相同質(zhì)量的溶劑)下，達到飽和時溶解的質(zhì)量并不相同。也就是說，各種固體物質(zhì)在同一種溶劑里溶解的能力各不相同。如果我們要用確切的數(shù)值來表示某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解的能力，必須規(guī)定哪些條件呢？
生甲：要指出是哪種溶劑，還要規(guī)定在一定量的溶劑中。
生壬：要在一定的溫度下。
師：還應(yīng)該具備什么條件？
生丙：還必須使溶液達到飽和。
師：大家回答得很正確。科學(xué)上就是用“溶解度”來定量地表示某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規(guī)定的：[教師邊講邊板書]“在一定的溫度下，某種物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑，通常是指物質(zhì)在水里的溶解度。請同學(xué)們打開書，查閱用實驗的方法測出的硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。
[學(xué)生查閱硝酸鉀在不同溫度時的溶解度]
師：大家查一下，在20℃時，硝酸鉀的溶解度數(shù)值是多少？
生[齊]：31.6。
師：用什么單位表示？
生[齊]：用“克”表示。
師：20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義？
生甲：表示在20℃時，100g水中，最多能溶解31.6g硝酸鉀。師：他回答得是否準確？
生丙：應(yīng)該說：在20℃時，100g水中，達到飽和狀態(tài)時，硝酸鉀能溶解31.6g
師：正確。溶液的狀態(tài)只能用“飽和”或“不飽和”來描述，而不能用溶解溶質(zhì)的“多少”來表示。溶解度的概念包含以下四個要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達到飽和狀態(tài)”和“溶質(zhì)的克數(shù)”缺一不可。
下面，根據(jù)溶解度的概念，判斷下列說法是否正確，并說明理由。[教師用投影儀，映示寫在膠片上的下列練習(xí)題]
(1)20℃時，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。
(2)20℃時，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。
(3)20℃時，20g某物質(zhì)全部溶解在100g水中，溶液恰好達到飽和，這種物質(zhì)的溶解度就是20g。
(4)20℃時，碳酸鈣在100g水里，達到飽和時能溶解0.0013g。所以，20℃時碳酸鈣的溶解度是0.0013g。
[教師提問以上各題，學(xué)生都能指出1～3題中的錯誤。特別是第(3)題。學(xué)生認為，既然某物質(zhì)全部溶解于100g水中，沒有剩余的固體物質(zhì)，溶液就不是飽和狀態(tài)。所以，這種物質(zhì)的溶解度就不是20g]
師：今天，我們通過實驗說明，物質(zhì)的溶解性不僅跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質(zhì)溶解能力的大小，要應(yīng)用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區(qū)別，又有聯(lián)系。溶解性是指某種物質(zhì)在某種溶劑里的溶解的能力，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規(guī)定的標準，衡量物質(zhì)溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質(zhì)在同一溶劑里所能溶解的最大質(zhì)量。溶解性和溶解度有一定的聯(lián)系。溶解度在一定條件下可以表示物質(zhì)溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時，溶解度在10g以上的，叫易溶物質(zhì)；溶解度大于1g的，叫可溶物質(zhì)；溶解度小于1g的，叫微溶物質(zhì)；溶解度小于0.01g的，叫難溶物質(zhì)。
篇3
1 實驗部分
1．1 儀器與試藥 D800-L型智能藥物溶出儀(天津大學(xué)無線電廠)；UV2550 紫外分光光度計(日本島津公司)；AL-204電子天平(瑞士Mettler 公司)。頭孢氨芐膠囊A、B、C廠家三批；頭孢氨芐對照品(中國藥品生物制品檢定所)；磷酸鹽緩沖液(pH6．8)；鹽酸溶液(9~1000)；其余試劑均為分析純。
1．2 標準曲線的制備 精密稱取頭孢氨芐對照品于50 ml的量瓶中,分別用介質(zhì)溶解后定容作貯備液。精密量取各貯備液0．5、0．8、1．0、1．2、1．5 ml于10 ml量瓶中,用3種介質(zhì)定容,制成15．283、24．453、30．566、36．679、45．849 μg/ml的系列溶液。分別用各自的介質(zhì)為空白,在262nm的波長處分別測定吸光度,標準曲線方程分別為:
A水=3．0×10-3C+1．28×10-2 (r=0．999 9)；
A磷酸鹽=3．0×10-3C+1．25 ×10-2 (r=0．999 9)；
A鹽酸=3．0×10-3C+1．46 ×10-2 (r=0．999 9)。
在15．283~45．849 μg/ml范圍內(nèi),線性關(guān)系良好。
1．3 回收率實驗 精密稱取3 個樣品各5 份,分別加入“1．2”項下的貯備液5 ml,分別用3 種溶出介質(zhì)定容于250 ml量瓶,用0．8 μm 微孔濾膜過濾,取濾過液按“1．2”項下的方法測定,平均回收率分別為99．96%(RSD=0．81%,n=5)；100．03%(RSD=1．08%,n=5)；100．21%(RSD=1．13%,n=5)。
1．4 精密度實驗 取產(chǎn)品平均裝量,用水稀釋作為對照液,另分別用3 種溶出介質(zhì)同法制備3種供試液,在262 nm處測定吸光度,重復(fù)6次,對照液測定值的RSD=0．35%,供試液測定值的RSD 分別為0．26%、0．30%、0．31%。
1．5 溶出度的測定 取3 個廠家的樣品,采用轉(zhuǎn)藍法,分別以脫氣水900 ml、磷酸鹽緩沖液(pH6．8)900 ml、鹽酸溶液900 ml為溶劑,溫度37℃,轉(zhuǎn)速100 r/min,分別于5、10、15、20、30、45、60 min取樣10 ml,補加等體積等溫脫氣的溶出介質(zhì),樣品用溶出介質(zhì)稀釋制成每1 ml含25 μg的溶液，用0．8 μm的微孔濾膜過濾,取濾過液作為供試液。分別取供試品和對照品溶液,在262 nm處測定吸光度,計算累積溶出百分率。
1．6 結(jié)果 3個廠家的樣品在3 種不同的溶出介質(zhì)中的平均累積溶出百分率和運用威布爾公式擬合直線提取參數(shù)M、T50 、Td 、T80的結(jié)果分別見表1、2、3。將各廠家樣品的溶出參數(shù)進行方差分析,樣品在鹽酸溶液中的M 、T50 、Td 、T80與在脫氣水或磷酸鹽緩沖液中的溶出參數(shù)間差異有顯著性差異(P0．05)。
2 討論
頭孢氨芐膠囊在鹽酸溶液中與在脫氣水或磷酸鹽緩沖液中的溶出參數(shù)比較,有顯著性差異。各廠樣品在鹽酸中的溶出參數(shù)無顯著性差異。頭孢氨芐膠囊為胃溶膠囊,胃液pH與鹽酸溶液(9~1000)更為接近,選擇鹽酸做介質(zhì),更符合藥物在體內(nèi)溶出環(huán)境。樣品在鹽酸溶液中10 min 內(nèi)已基本溶出,表示頭孢氨芐膠囊在鹽酸介質(zhì)中的溶出度要比在水或磷酸鹽緩沖液中好。
參考文獻
篇4
1、了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，并能進行有關(guān)計算。
2、了解膠體是一種常見的分散系。
二、知識點分析
1.膠體的性質(zhì)及應(yīng)用
(1)膠體由于分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，表面積大，有強的吸附能力，因而表現(xiàn)出下列特性：
①能通過濾紙而不能透過半透膜——用于懸濁液、膠體、溶液的分離。
②對光的散射作用——一束光通過膠體時產(chǎn)生一條光亮通路——丁達爾效應(yīng)——鑒別溶液和膠體。
③受水分子從各個方向大小不同的撞擊作用——膠粒在膠體中做不停息地、無規(guī)則運動——布朗運動——膠體能均一、較穩(wěn)定存在的原因之一。
④膠粒在膠體溶液內(nèi)對溶液中的離子發(fā)生選擇吸附使膠體粒子帶電(例Fe(OH)3膠粒帶正電，硅酸膠體的粒子帶負電)——膠粒在外加電場作用下做定向移動——電泳——除塵——膠體能穩(wěn)定存在的主要原因。
(2)膠粒帶電規(guī)律
一般來講金屬氧化物及其水化物形成的膠體粒子帶正電荷;非金屬氧化物及水化物、金屬硫化物形成的膠體粒子帶負電荷。
(3)膠體的聚沉方法及應(yīng)用
①加熱——加速膠體粒子運動，使之易于結(jié)合成大顆粒。
②加入電解質(zhì)——中和膠粒所帶電荷，使之聚結(jié)成大顆粒。
③加入帶相反電荷的膠體——互相中和電性，減小同種電荷的相互排斥作用而使之聚集成大顆粒。
④應(yīng)用：如制豆腐、工業(yè)制肥皂，解釋某些自然現(xiàn)象，如三角洲。
2.關(guān)于溶解度計算的方法
(1)溫度不變時，蒸發(fā)溶劑或加入溶劑時，析出或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量x
溶解度
(2)若溶劑不變，改變溫度，求析出或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量x
溶解度1
(3)溶劑和溫度改變時，求析出或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量x：
先求飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，再求形成的新飽和溶液中的溶劑、溶質(zhì)質(zhì)量，并與新飽和溶液的溶解度構(gòu)成比例關(guān)系計算。
(4)加入或析出的溶質(zhì)帶有結(jié)晶水：
既要考慮溶質(zhì)質(zhì)量的變化，又要考慮溶劑質(zhì)量的變化。一般情況下，先求原飽和溶液的溶質(zhì)與溶劑，再求構(gòu)成新飽和溶液中所含溶質(zhì)與溶劑。
看了高三上冊化學(xué)溶液與膠體教案的人還看：
1.高二化學(xué)反應(yīng)速率習(xí)題及答案
2.高二化學(xué)選修4鹽類的水解教案
3.高二上冊化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)用教案
篇5
1、溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的計算；
3、溶液稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。
能力目標：
培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和解題能力。
情感目標：
培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實的科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
教學(xué)建議
課堂引入指導(dǎo)
通過講述生產(chǎn)生活中的事例，引出溶液組成的表示方法。
知識講解指導(dǎo)
1．建議在講過溶液組成的表示方法后，可介紹配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的方法。
2．可給學(xué)生歸納出，在溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算中，需要用到以下知識：
（1）定義式
（2）溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算式
（3）溶液的質(zhì)量與體積的換算式
（4）溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量相等
（5）有關(guān)化學(xué)方程式的質(zhì)量分數(shù)計算，需用到質(zhì)量守恒定律
關(guān)于溶液組成的表示方法的教材分析
本節(jié)在詳細介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之后，通過例題教會學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，可幫助學(xué)生加深對有關(guān)概念的理解，把有關(guān)概念聯(lián)系起來，進行綜合分析，起到使教材各部分內(nèi)容融會貫通的作用。
教材從學(xué)生最熟悉的“咸”、“淡”談起，直接引出“濃”和“稀”的問題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來，使“濃”、“稀”形象化。在這個基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義，使感性的認識上升為理性知識，學(xué)生易于接受。
在了解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著提出一個關(guān)系式，又給出兩種組成不同的食鹽溶液，用圖示的方法，使學(xué)生形象地了解它們的不同組成，以加深對關(guān)系式的理解。此后，圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，通過五個計算實例，教會學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的具體計算方法。
教材最后常識性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分數(shù)表示的溶液組成，并指出根據(jù)實際需要，溶液組成可以有多種表示方法的道理。
關(guān)于溶液組成的教學(xué)建議
在了解溶液組成時，應(yīng)該教育學(xué)生尊重化學(xué)事實，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液各成分在量的方面的關(guān)系。因此，對溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例如：20℃時NaCl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能超過26.5%，離開實際可能性，討論更大質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液是沒有意義的。
關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算
在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念之后，應(yīng)讓學(xué)生了解，化學(xué)計算不等于純數(shù)學(xué)的計算，在計算時，要依據(jù)化學(xué)概念，通過計算不斷鞏固和發(fā)展化學(xué)概念，為此，可以做如下的課堂練習(xí)，并由老師指明學(xué)生練習(xí)的正誤，隨時對出現(xiàn)的錯誤加以糾正。
（1）100千克水里加入20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為20%，對不對？為什么？
（2）在20℃時溶解度為21克，則它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是21%，對不對，為什么？
（3）100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%，對不對？為什么？
關(guān)于如何引出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的教學(xué)建議
在提出溶液組成之后，應(yīng)把溶液的“濃”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶質(zhì)的量”結(jié)合起來，使學(xué)生有清楚的認識。切不要過早地引出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶液組成的方法。因為學(xué)生在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算中常出現(xiàn)一些錯誤，多半是由于對組成認識的模糊造成的，為此可以讓學(xué)生做一些有關(guān)溶劑或溶質(zhì)的量發(fā)生變化時，判斷溶液濃稀變化趨勢的練習(xí)，幫助學(xué)生理解溶液組成的意義。
例如：若溶質(zhì)的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？
若溶質(zhì)的量不變，溶劑量增加，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)量增加且完全溶解，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？組成怎樣變化？等等。這些判斷并不困難，然而是否有意識地進行過這些訓(xùn)練，會在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算題時，效果是大不一樣的。
關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算的教學(xué)建議
關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，大致包括以下四種類型：
（1）已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（2）計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量；
（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的相互換算；
（4）溶液稀釋和配制問題的計算。
教材中例題1、例題2分別屬前兩個問題的計算類型，學(xué)生只要對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念清楚，直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系式，計算并不困難。第（3）類計算，實質(zhì)上這類計算也是直接用關(guān)系式計算的類型，只是溶質(zhì)、溶劑的數(shù)據(jù)，要通過溶解度的概念，從題在所給的數(shù)據(jù)中導(dǎo)出來。因此，只要學(xué)生了解應(yīng)把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)兩個概念聯(lián)系起來考慮，處理這類問題就不會很困難。
教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的計算比較復(fù)雜，需要教會學(xué)生從另一角度去思考這類問題。有關(guān)溶液的稀釋和配制問題，要讓學(xué)生理解，加水稀釋和配制何種質(zhì)量分數(shù)的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的。猶如稠粥加水時米量是不改變的一樣，因此計算時以溶質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)橐罁?jù)建立等式關(guān)系。
例如設(shè)某溶液Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液Bg，則有：A´a%＝B´b%。又若用兩種不同質(zhì)量分數(shù)的溶液（a％、b％）A、B克，配制中間質(zhì)量分數(shù)C%的溶液，則有：A´a%＋B´b%＝（A+B）´C%
篇6
優(yōu)質(zhì)高效課堂的創(chuàng)建是實施新課程、提高教學(xué)效率的關(guān)鍵，而實現(xiàn)學(xué)生自主探究和有效學(xué)習(xí)則是打造高效課堂的前提。傳統(tǒng)的教案教學(xué)普遍存在兩種傾向，一是教學(xué)的單向性，即以教師和課本為中心，忽視學(xué)生自主學(xué)習(xí)的意識和能力；二是教案的封閉性，即教案是教師自備、自用，學(xué)生對教學(xué)意圖無從了解，只能被動學(xué)習(xí)。在當今課程改革中，又出現(xiàn)另一種極端，過分強調(diào)學(xué)生的主體作用，弱化教師的主導(dǎo)地位，只注重ax課堂的活躍場面，忽視教學(xué)的最終效果，一些課堂表面上轟轟烈烈，卻難以取得實效。其原因在于只看到學(xué)生的自主意識強，卻忽視了學(xué)生的自主能力弱，而自主學(xué)習(xí)能力的形成和提高離不開教師的指導(dǎo)。為此，我們運用“預(yù)習(xí)――讀書――議論――講解――練習(xí)”的十字教學(xué)模式，促進了優(yōu)質(zhì)高效課堂的打造。
一、設(shè)計說明
“運用十字教學(xué)法創(chuàng)建初中化學(xué)高效課堂”是我縣初中化學(xué)課題研究的核心。經(jīng)過十年努力，從實踐和理論方面取得了豐碩成果。從十字教學(xué)法在化學(xué)學(xué)科的實驗與研究，到運用十字教學(xué)法設(shè)計教案，再到近三年來深入研究十字教學(xué)法設(shè)計導(dǎo)學(xué)案，每一次都有進步和提高。
“十字”教學(xué)法導(dǎo)學(xué)案設(shè)計
二、十字教學(xué)法導(dǎo)學(xué)案示例――溶解度（第1課時）
學(xué)習(xí)目標：
【一】知識與技能
1.了解飽和溶液的涵義。
2.了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化，了解結(jié)晶現(xiàn)象。
3.初步學(xué)會藥品取用、液體加熱以及玻璃棒等儀器使用的實驗技能。
【二】過程與方法
1.通過實驗探究，體會探究的過程。
2.通過交流展示，初步形成觀察、記錄、分析等良好的學(xué)習(xí)方法。
【三】情感態(tài)度與價值觀
1.通過改變實驗條件，感受飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化是有條件的。
2.逐步樹立用辯證的、發(fā)展的思想觀點來看待事物的變化。
學(xué)習(xí)重點
建立飽和溶液的概念，飽和溶液與不飽和溶液的區(qū)分與轉(zhuǎn)化。
學(xué)習(xí)過程
【一】預(yù)習(xí)
1.在一定____下，向一定量的____里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)_______時，所得到的溶液叫做____的飽和溶液；在一定____下，向一定量的____里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)_______時，所得到的溶液叫做____的不飽和溶液。
2.
3.上網(wǎng)查閱資料，了解海水曬鹽的過程。
【二】讀書
你的飯量有多大？一次能無限制的吃飯嗎？俗話說：“飯前喝湯，苗條漂亮；飯后喝湯，肥胖晃晃。”媽媽在家為小槐同學(xué)準備一碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽加 ；小槐一嘗還說淡了，又要媽媽加 ；小槐一嘗還是說淡，再要媽媽加 ……食鹽是我們熟悉的物質(zhì)，它是否能無限制地溶解在一定量的水中呢？
1.物質(zhì)是否能無限制地溶解在一定量的水中？通過生活經(jīng)驗進行判斷和猜想。
2.溶液的“飽和”與“不飽和”能夠轉(zhuǎn)化嗎？
3.從海水中如何提取食鹽？
【三】議論
1.飽和溶液一定是濃溶液嗎？不飽和溶液一定是稀溶液嗎？
2.一種溶質(zhì)的飽和溶液還能溶解其它溶質(zhì)嗎？
3.你知道用海水曬鹽嗎？
【四】講解
1.在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
要強調(diào)“在一定溫度，一定量溶劑里”、“ 某種溶質(zhì)”，飽和溶液、不飽和溶液只有在溫度和溶劑量確定的前提下才有意義。
2.飽和溶液、不飽和溶液在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。
（溫馨提示：氯化鈉不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化與什么因素有關(guān)；硝酸鉀不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化與什么因素有關(guān)）
3.結(jié)晶：溶質(zhì)以晶體的形式從溶液中析出的過程，叫結(jié)晶。結(jié)晶的主要方法有：①蒸發(fā)溶劑；②冷卻溶液。
【五】練習(xí)
1.隨堂演練
（1）實驗9-5
課本P33，NaCl能（不能）無限制溶解在一定量的水中？
（2）實驗9-6
課本P33，溫度改變，杯底還沒有溶解的硝酸鉀固體能否繼續(xù)溶解？
（3）如何判斷某一溶液是不是飽和溶液？
（4）在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是（ ）
A.很濃的溶液 B.很稀的溶液
C.不能繼續(xù)溶解該物質(zhì)的溶液
D.不能溶解任何物質(zhì)的溶液
（5）某物質(zhì)的飽和溶液中，加入一些該溶質(zhì)的固體， 則下列說法正確的是（ ）
A.溶質(zhì)質(zhì)量減少 B.溶液質(zhì)量增大
C.固體質(zhì)量不變 D.溶質(zhì)質(zhì)量增加
（6）為什么汗水帶咸味？被汗水浸濕的衣服晾干后，為什么常出現(xiàn)白色的斑痕？
（7）為什么在寒冷的冬天可以從鹽堿湖中撈出純堿晶體（碳酸鈉晶體）？
（8）通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？
（9）想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進一步探究？
2.達標訓(xùn)練
（1）某溫度下，向一定質(zhì)量的氯化鈉溶液中加入4g氯化鈉晶體，充分攪拌后，仍有部分晶體未溶，再加10mL水，固體全部消失。下列判斷正確的是（ ）
A.加水前一定是飽和溶液
B.加水前一定是不飽和溶液
C.加水后一定是飽和溶液
D.加水后一定是不飽和溶液
（2）確定某一溶液是否飽和一般有兩種方法：
①觀察溶液底部有無________的溶質(zhì)；
②溶液底部若無固體溶質(zhì)，可向該溶液中再加入_____，若______則溶液飽和。
（3）某硝酸鉀溶液在20℃時，不能繼續(xù)溶解硝酸鉀，該溶液_______為________溶液，把該溶液升高溫度到100℃，則100℃時該硝酸鉀溶液是________ 溶液.（填“飽和”或“不飽和”）
（4）在一定溫度下，將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液配成飽和溶液，可采取的方法有：①升高溫度 ②降低溫度 ③增加硝酸鉀 ④減少硝酸鉀 ⑤增加溶劑 ⑥減少溶劑，其中正確的方法是（ ）
A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.②③⑥
（5）有關(guān)飽和溶液的下列敘述正確的是（ ）
A.溫度不變，某飽和溶液中再加入這種溶質(zhì)，溶液的質(zhì)量不變
B.在飽和溶液里再加入任何物質(zhì)都不能溶解
C.20°C時，向50g Na2CO3的溶液中加入5g Na2CO3粉末，溶液的質(zhì)量是55g
D.20°C時，從50g Na2CO3的飽和溶液中取出5g溶液，剩下的45g溶液變成不飽和溶液
3.布置作業(yè)：課本第40至41頁1、6、8題。
三、實施要求
（一）認真?zhèn)湔n
認真研究化學(xué)課程標準，吃透化學(xué)教材是搞好學(xué)案設(shè)計的前提；了解學(xué)生思想、能力、水平，從實際出發(fā)，是搞好學(xué)案設(shè)計的關(guān)鍵；掌握十字教學(xué)法的實質(zhì)，靈活運用，才能收到好的效果。因此，要潛心研究教材，細心了解學(xué)生，認真研究教法，切實備好課。
（二）精心設(shè)計學(xué)案
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2、了解和熟悉學(xué)校的運行。對師范類專業(yè)的本科生來說，實際能力的培養(yǎng)至關(guān)重要，而這種實際能力的培養(yǎng)單靠課堂教學(xué)是遠遠不夠的，必須從課堂走向?qū)嵺`。
3、預(yù)演和準備就業(yè)工作。通過實習(xí)，讓自己找出自身狀況與社會實際需要的差距，并在以后的學(xué)習(xí)期間及時補充相關(guān)知識，為求職與正式工作做好充分的知識、能力準備，從而縮短從校園走向社會的心理轉(zhuǎn)型期。
我被分到班進行實習(xí)。
實習(xí)的基本內(nèi)容包括兩部分：課堂教學(xué)和班主任工作，基本情況如下：
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就教學(xué)設(shè)計而言，過分渲染，“手段”太多，反而可能導(dǎo)致學(xué)生眼花繚亂，興奮和思考脫節(jié)，出現(xiàn)跟不上教師的思路等問題。
作為一門學(xué)科，教育的目的不能偏離學(xué)科的基本任務(wù)，否則設(shè)立這門課程的前提也就不復(fù)存在了。
如何才能把握住“精”字訣？關(guān)鍵在于認真思考和區(qū)分“科學(xué)常識”和“科學(xué)知識”。在研究這個問題時，有一個簡單實用的參比系，那就是科普活動和科學(xué)教育。科普活動主要關(guān)注的是前者，科學(xué)教育主要關(guān)注的是后者。
科學(xué)常識和科學(xué)知識的區(qū)別
以海水為例，人們從不同的側(cè)面和通過不同的渠道獲得的感性認識，逐步形成了對海洋和海水的這樣或那樣的認識，如：“海水和江河水不同，海水不能直接飲用”；“海水中含有大量可溶性物質(zhì)、懸浮物和多種海洋生物”；“海水中含有大量鹽分，其中以氯化鈉為主”；“海水對鋼鐵有很強的腐蝕性”；“海洋對地球地表的溫度調(diào)節(jié)起著重要的作用”等等，都屬于科學(xué)常識的范疇。只要是經(jīng)過嚴格驗證并得到普遍認同的，就可以成為“科學(xué)常識”。科學(xué)常識可以只介紹現(xiàn)象或?qū)δ硞€事物的結(jié)論，也可以加上根據(jù)某些科學(xué)原理或驗證實驗所做的科學(xué)解釋，但是不可能形成一種體系縝密、邏輯嚴謹、有助于構(gòu)成有序地開展探究性活動的科學(xué)知識體系，而后者則是科學(xué)教育的基本任務(wù)。所以二者的特征可以簡單地歸結(jié)為：前者主要關(guān)注“是什么”；而后者還要求解決“為什么”的問題。
隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，研究領(lǐng)域越來越寬廣，分工也隨之越來越細。當人們所關(guān)注的自然或社會現(xiàn)象越來越專一時，看問題的視角和所采取的研究方法就不會完全相同。就認識的整體而言，都會帶有一定的片面性。但是就局部而言，卻更接近事物的本質(zhì)。因此以學(xué)科知識為內(nèi)容的學(xué)科教育，不僅包含著一定數(shù)量的具體知識和技能，而且應(yīng)當有助于形成主動學(xué)習(xí)和獨立探究的意愿、習(xí)慣和能力。
2如何認識和運用“貼近生活，貼近社會”的原則
由于科學(xué)知識是一種經(jīng)過反復(fù)提煉和優(yōu)化的知識，初學(xué)者常常會感到陌生、晦澀和過分嚴肅，存在著超越初學(xué)者的感知能力和認知水平等問題。為了克服這個“入門難”的問題，“貼近生活，貼近社會”（包括演示實驗、模型、電影、動畫、社會調(diào)查等）是一個行之有效的原則，但是它更應(yīng)當是一個策略性的原則，并不是化學(xué)教育必須遵守的鐵律。因為科學(xué)所期望發(fā)現(xiàn)與探究的事物、現(xiàn)象或問題，具有至今尚未發(fā)現(xiàn)、仍然無知或無法具體表述的屬性，遠非“貼近生活，貼近社會”的原則所能覆蓋。
3《海水“曬鹽”的過程》教學(xué)要點的探討
那么，對于海水“曬鹽”這一并不復(fù)雜的生產(chǎn)工藝，初等化學(xué)教學(xué)應(yīng)當如何切入和確定自己的視角和研究方法呢？首先，這個主題中包含著海水、鹽和“曬”三個部分。海水涉及的常識很多，對于初等化學(xué)而言，要建立的概念主要有：海水是一種能夠提供水和很多化學(xué)物質(zhì)的資源（它還可能成為一種能源）；海水中溶有很多種化學(xué)物質(zhì)，其中氯化鈉的含量最高，就氯化鈉而言，海水是含有大量雜質(zhì)的氯化鈉水溶液，屬于混合物。氯化鈉作為日用商品稱作食鹽，在化學(xué)中，它不過是鹽類中的一種。和其他鹽類在化學(xué)組成上具有共同特點。其次，海水的組成可以用所含有的每一種純物質(zhì)的質(zhì)量分率來表示，這是表示水溶液中某個物種和水溶液質(zhì)量比率的一種方法。習(xí)慣上稱為“濃度”。化學(xué)中談及混有多種溶質(zhì)的溶液濃度時，常常只針對其中某一種溶質(zhì)，這和化學(xué)主要研究純凈物的特點相關(guān)。這些本來屬于常識層面的內(nèi)容，可以通過有效地梳理和知識系統(tǒng)化的過程來解決。不求面面俱到，突破一點，引導(dǎo)學(xué)生，經(jīng)歷舉一反三的學(xué)習(xí)、思考和嘗試過程，就可以達到教學(xué)要求了。“曬”的部分包含著非常有趣和豐富的教育元素，能夠充分體現(xiàn)化學(xué)所特有的視角、思維和探究方法，應(yīng)當成為這個教學(xué)主題的核心內(nèi)容。
“曬”在這里是一個利用太陽能把氯化鈉從海水中分離出來的過程。加熱、長時間的放置也都能夠?qū)崿F(xiàn)這個過程。如何能夠節(jié)約能源，如何能夠提高生產(chǎn)效率，用什么樣的裝置和如何收集產(chǎn)物等，都屬于工程或工藝問題，初等化學(xué)階段沒有必要有意識地強化。值得思考和探究的問題應(yīng)當有：（1）海水中包含的溶質(zhì)很多，在曬鹽過程中為什么首先得到氯化鈉？（2）這種使水和溶液中其他溶質(zhì)分離的方法，是否普遍實用？（3）為什么粗鹽可以通過溶于水后，用再次除去水的方法來提高它的純度（這種方法叫做重結(jié)晶法）？經(jīng)過思考和種種猜測之后，通過實驗探究，再引入溶解度和飽和溶液的概念，就可以使常識升華為科學(xué)知識。學(xué)生由此就會對化學(xué)為什么要研究純凈物，和為什么要研究物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)有所了解。當他們知道化學(xué)在處理類似問題時，通常從何處著手，應(yīng)當掌握哪些信息，實驗探究對于提出切實可行的解決問題的方案有何作用等等有所了解后，才會真正對化學(xué)產(chǎn)生興趣。同時從初等化學(xué)學(xué)習(xí)中獲得的這些經(jīng)驗，會通過不斷地實踐轉(zhuǎn)化為學(xué)生的基本素質(zhì)。
讓學(xué)生有機會對所得到的氯化鈉產(chǎn)品純度做一次檢驗，不僅是必要的實驗驗證，而且會激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)造熱情。對于喜愛化學(xué)或?qū)茖W(xué)特別有興趣的學(xué)生，還可以提出以下的問題供他們思考和進行實驗探究：（1）如果溶液中同時存在的離子有：Na+、Mg2+、Fe3+、Ca2+和Cl-、SO42-、NO3-，在收集有關(guān)鹽的溶解度數(shù)據(jù)時，應(yīng)當包括哪些鹽？（2）有人提出，通過降溫使水溶液結(jié)冰，也可以提高溶液的濃度。前提是析出的冰是純凈的，即不含有溶液中曾與它共存的溶質(zhì)。請設(shè)計一個實驗來檢驗這種說法的可靠性。如果他是正確的，從生活中能夠找到實例嗎？（3）由海水可以直接得到不包含水的氯化鈉，從做實驗的水溶液可以直接得到純凈的冰。把這兩件似乎并不相干的實驗事實聯(lián)系起來，你能得到什么結(jié)論？
4 歸納和結(jié)論
針對這個主題所涉及的知識點和化學(xué)基礎(chǔ)，大致可以區(qū)分為以下幾個部分：
(1)屬于常識的部分：海水和它的化學(xué)組成；水的物理性質(zhì)；以氯化鈉為代表的常見無機鹽的基本性質(zhì)；對太陽能的感性知識；溶解和結(jié)晶現(xiàn)象的感性知識。在此基礎(chǔ)上，通過化學(xué)概念的形成和相應(yīng)的探究活動，逐步形成科學(xué)知識。
(2)海水曬鹽工藝的成功基于以下的前提條件：
水容易蒸發(fā)；在該工藝條件的溫度和日光輻照下，無機鹽，特別是氯化鈉保持穩(wěn)定：海水所含無機鹽組分中氯化鈉的比率遠遠超過其余組分；溫度變化對氯化鈉在水中溶解度的影響極小。從而保證了在溫度較高的水溶液中，氯化鈉首先達到飽和、收率和純度較高，實現(xiàn)了和其他易溶性物質(zhì)的分離。
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課堂演示實驗是化學(xué)教學(xué)的常用輔助手段，成功的課堂演示實驗除了活躍課堂氣氛外，還對學(xué)生形成直觀生動的物質(zhì)印象、建立抽象的理論概念以及提升思維品質(zhì)有很大的幫助。化學(xué)學(xué)科的魅力也將因此增色不少，從而吸引學(xué)生積極主動地參與到化學(xué)學(xué)習(xí)中來。
然而，由于化學(xué)實驗過程中存在不少不確定因素，如試劑的純度和濃度、反應(yīng)的溫度和環(huán)境、添加試劑的先后順序等等都可能成為實驗失敗的原因，由此產(chǎn)生的一些“實驗意外”使得教師在選擇課堂演示實驗時十分慎重。還有一些“實驗意外”則可能由教師本身知識結(jié)構(gòu)的“先天不足”造成，教師在自己的學(xué)生時代接受更多的是“描述性”知識，缺乏實驗驗證的環(huán)節(jié)，對一些實驗現(xiàn)象存在“膜拜權(quán)威”的想當然。
筆者認為，出現(xiàn)“意外”并不可怕。按照前蘇聯(lián)教育家巴班斯基的最優(yōu)化教學(xué)理論觀點：教師應(yīng)該結(jié)合具體的課堂教學(xué)任務(wù)、師生的具體情況、所處的教學(xué)環(huán)境來選擇和制定最佳工作方案（即教案），并且在實際中靈活而堅定地施行之，從而取得在該情況下最大可能的結(jié)果，也就是使盡可能多的學(xué)生獲得盡可能深程度的理解[1]。現(xiàn)例舉幾個筆者在一線教學(xué)中遇到的實驗“意外”（或困難）以及采取的“優(yōu)化”措施，供同仁參考。
1 單質(zhì)硫的溶解性實驗
今年上海高考考綱顯示：學(xué)生需要清楚單質(zhì)硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。而硫的物理性質(zhì)在高一教材中僅僅描述了其顏色[2]，在高三教材中[3]只字未提其物理性質(zhì)，在教材的配套練習(xí)冊[4]上卻需要學(xué)生完成對硫單質(zhì)溶解性的總結(jié)。由于不少參考書（包括課改前的教材）均提到了單質(zhì)硫的溶解性：“難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳”，筆者在課堂教學(xué)時增加了“硫的溶解性”這一演示實驗。
然而，在實驗準備過程中，筆者發(fā)現(xiàn)水和酒精的溶解能力與文獻資料一致，但是二硫化碳溶解硫的結(jié)果用“易溶”描述比較牽強，所觀察到的分散系呈乳白色，類似于牛奶分散于水體中形成的乳濁液。即使單質(zhì)硫的取量很少，并采取反復(fù)振蕩、微熱等手段也不能獲得一般意義上“易溶”的結(jié)果：澄清透明。所以，筆者改變了實驗策略：
步驟1，取半粒米大小的硫粉于試管，滴加3 mL蒸餾水，振蕩。可見硫粉懸浮于水表面，無法溶解[所用單質(zhì)硫為上海化學(xué)試劑公司制的25克的教學(xué)試劑（SER），分子式S，分子量32.07，符合企標Q/GHSG 015-2002]。
步驟2，向上述試管滴加1 mL二硫化碳，振蕩。未加振蕩時可見無色透明的二硫化碳迅速沉到底部，振蕩后可見原懸浮于水體中顆粒硫粉消失，而原無色透明的二硫化碳顯示乳白色。
在隨后的課堂演示實驗操作完成后，學(xué)生通過觀察形成了以下結(jié)論：（1）二硫化碳是無色、難溶于水且實驗研究
比水重的液體；（2）二硫化碳溶解單質(zhì)硫的能力顯著勝于水。通過這個萃取操作，筆者成功避開單純用二硫化碳溶解硫的不明顯效果，而形成了其溶解能力大于水的結(jié)果。對于學(xué)有余力的學(xué)生或者是高三學(xué)生，隨后的課堂討論將圍繞“為何二硫化碳溶解硫的能力大于水”展開，就“結(jié)構(gòu)”決定“性質(zhì)”進行深入地分析，幫助學(xué)生形成嚴密的邏輯推理能力。
2 氨氣的還原性實驗
氨氣的還原性是其重要性質(zhì)，教材參考資料清楚地表明該分子中的氮原子可被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)[5]。高一教材[6]中通過“氨的催化氧化”實驗來說明其還原性，并提到該反應(yīng)是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)，但是沒有實驗證明，至高三教材[7]出現(xiàn)課堂實驗“實驗室制硝酸”。筆者曾就該實驗做相應(yīng)改進[8]，但是整個實驗裝置比較龐大、接口較多，即使采用筆者改進后的裝置也很少有同行愿意嘗試（如圖1）。另外，在高一“氨氣性質(zhì)”教學(xué)時即牽扯入“硝酸制法”將給學(xué)生帶來理解上的困難，更有可能導(dǎo)致教學(xué)目標的偏離。
巴班斯基最優(yōu)化教學(xué)論中有一條重要的教學(xué)原則是“可接受性原則”。用氨的催化氧化反應(yīng)的確可以體現(xiàn)氨的還原性，但就反應(yīng)本身的復(fù)雜性、龐大的裝置結(jié)構(gòu)以及實驗結(jié)果的不確定性，導(dǎo)致該反應(yīng)留給學(xué)生對于氨氣還原性的感性認識不足。巴班斯基等人認為：教材應(yīng)當在最大限度的可能范圍內(nèi)使學(xué)生感到復(fù)雜而有難度。那么，如何實現(xiàn)教學(xué)的“可接受性”原則呢？他指出，可接受性的限度取決于教學(xué)方法的改進。“難以被接受”往往并不是它的科學(xué)難度造成的，而是由于缺乏有效的教學(xué)過程、非循序漸進敘述、沒有突出重點要點、沒有擺脫次要內(nèi)容等造成的[9]。
因此，在課堂演示實驗中，教師不妨先采用一個簡單易操作的褪色實驗來說明其具有還原性：向紫紅色高錳酸鉀溶液中逐滴滴加濃氨水，可見紫紅色不斷褪去（2NH3+2KMnO42KOH+N2+2H2O+2MnO2）。
等到學(xué)生得出這是一個氧化還原反應(yīng)且氨氣顯示還原性結(jié)論后，教師可以提示學(xué)生是否可以有其他更常見的氧化劑氧化具有還原性的氨氣，并且可以組織討論如果用氧氣氧化氨氣可能需要的條件以及怎樣證明氨氣被氧化等問題。最后呈現(xiàn)氨的催化氧化裝置并進行演示實驗，即使未能見到預(yù)期現(xiàn)象，學(xué)生對于氨氣的還原性也已經(jīng)有了一個深刻的印象。如果時間充分，師生可以討論實驗失敗的原因以及改進措施，甚至可以引導(dǎo)學(xué)生提前預(yù)習(xí)硝酸的工業(yè)制法。
3 碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化實驗
高三教材[10]課堂實驗顯示：向飽和碳酸鈉溶液中通入較純二氧化碳氣體，可以獲得碳酸氫鈉沉淀。但筆者在實驗準備時發(fā)現(xiàn)，即使按照如圖2所示裝置向飽和碳酸鈉溶液中通入純凈、干燥的二氧化碳氣體，要見到沉淀并不是一件容易的事。
為此，筆者查閱了相關(guān)資料并做了計算：
室溫（20℃）碳酸鈉溶解度21.5克/100克水，假設(shè)實驗中用3毫升水溶解碳酸鈉達到飽和，需要x克碳酸鈉固體：
100：21.5=3：x
解得x=0.645克，即0.006 mol碳酸鈉。
反應(yīng)方程式
Na2CO3 + CO2 + H2O 2NaHCO3
0.006 mol 生成0.012 mol
生成碳酸氫鈉0.012×84=1.008克
此時m（水）=3-0.006×18=2.892克，能溶解碳酸氫鈉的質(zhì)量為y克（室溫下溶解度為9.6克/100克水）
100：9.6=2.892：y
解得y=0.278克。
因此可析出碳酸氫鈉1.008-0.278=0.730克。
計算結(jié)果顯示，在該實驗中可以看到沉淀，但可能不明顯。此后筆者經(jīng)多次嘗試發(fā)現(xiàn)該實驗大約需要連續(xù)通二氧化碳氣體30分鐘左右才可以觀察到有較為明顯的白色沉淀。筆者以為：該實驗操作簡單，通過課堂演示碳酸氫鈉的生成可以說明兩點：（1）正鹽可以和酸反應(yīng)生成酸式鹽；（2）碳酸氫鈉的溶解度小于正鹽碳酸鈉，但是等待現(xiàn)象的時間過長會消弱學(xué)生探究問題、獲取真知的興趣。
參考文獻：
[1]鐘啟泉.前蘇聯(lián)教學(xué)論流派[M].西安：陜西人民教育出版社，1998：110.
[2][6]高級中學(xué)課本（試用本）化學(xué)（高中一年級第二學(xué)期）[M].上海：上海科學(xué)技術(shù)出版社，2007：3.
[3][7][10]高級中學(xué)課本（化學(xué)拓展型課程）[M].上海：上海科學(xué)技術(shù)出版社，2008：88～93，100～102.
[4]高級中學(xué)課本（試用本）化學(xué)·練習(xí)部分（高中一年級第二學(xué)期）[M].上海：上海科學(xué)技術(shù)出版社，2007：1.
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1、運用和檢驗教學(xué)成果。運用教學(xué)成果，就是把課堂上學(xué)到的系統(tǒng)化的理論知識，嘗試性地應(yīng)用于實際工作，并從理論的高度對教育教學(xué)工作的現(xiàn)代化提出一些有針對性的建議和設(shè)想。檢驗教學(xué)成果，就是看一看課堂教學(xué)與實際工作到底有多大距離，并通過綜合分析，找出教學(xué)中存在的不足，以便為完善教學(xué)計劃，改革教學(xué)內(nèi)容與方法提供實踐依據(jù)。
2、了解和熟悉學(xué)校的運行。對師范類專業(yè)的本科生來說，實際能力的培養(yǎng)至關(guān)重要，而這種實際能力的培養(yǎng)單靠課堂教學(xué)是遠遠不夠的，必須從課堂走向?qū)嵺`。
3、預(yù)演和準備就業(yè)工作。通過實習(xí)，讓自己找出自身狀況與社會實際需要的差距，并在以后的學(xué)習(xí)期間及時補充相關(guān)知識，為求職與正式工作做好充分的知識、能力準備，從而縮短從校園走向社會的心理轉(zhuǎn)型期。
二、基本情況
我們十月十一日來到湖南永州雙牌縣第二中學(xué)，到十一月十八日實習(xí)結(jié)束。我被分到高一（172）班進行實習(xí)。
實習(xí)的基本內(nèi)容包括兩部分：課堂教學(xué)和班主任工作，基本情況
1、課堂教學(xué)：完成教案數(shù)為六份，試講次數(shù)為六次，上課節(jié)數(shù)為六節(jié)；批改作業(yè)五次；監(jiān)考十場；自習(xí)輔導(dǎo)十二課時。
2、班主任工作：組織一次主題為“網(wǎng)絡(luò)的利與弊”的班會；組織本班學(xué)生與實習(xí)老師之間的籃球賽兩次；找學(xué)生單獨談心、了解情況十一人次。
這次實習(xí)令我感受頗多。一方面，我深感知識學(xué)問浩如煙海，使得我不得不晝夜苦讀；另一方面我也深深地體會到，要想成為一名優(yōu)秀的教師，不僅要學(xué)識淵博，其它各方面如語言、表達方式、心理狀態(tài)以及動作神態(tài)等也都是要有講究的。每上完一節(jié)課后我最大的感受就是：當好一名老師真不容易啊！
試教工作開始以后，我每天的工作就是聽優(yōu)秀化學(xué)教師的課——寫教案——試教——修改——試教，這樣反復(fù)練習(xí)，完善。直到把一節(jié)課要講的內(nèi)容練到爛熟于心為止。即使這樣，在我第一次深入課堂時，我還是遇到了許多師范學(xué)校里沒學(xué)過、事先也沒有料到過的難題。畢竟試教的時候和正式去教室上課的時候的心態(tài)是很不一樣的
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二、依據(jù)教材，做好單元復(fù)習(xí)
開始總復(fù)習(xí)時就打亂教材安排順序，搞大綜合復(fù)習(xí)，不符合初三年齡段學(xué)生的認知規(guī)律，大多數(shù)學(xué)生接受不了，產(chǎn)生抵觸情緒，影響復(fù)習(xí)效果。因而此階段的復(fù)習(xí)應(yīng)以單元為單位，搞小綜合復(fù)習(xí)。此階段學(xué)生在教師指導(dǎo)下把每單元中的知識點整理出來，不要疏忽遺漏。這樣不僅能使學(xué)生對所學(xué)內(nèi)容做到心中有數(shù)，而且還能使學(xué)生熟悉教材、把握教材。
三、常抓學(xué)生錯解題的剖析，促使學(xué)生從錯題中吸取教訓(xùn)
復(fù)習(xí)課要具有針對性，從學(xué)生實際出發(fā)，有的放矢的進行教學(xué)，在復(fù)習(xí)課中，可以采用“共同辨錯”方法，即教師從學(xué)生平時的作業(yè)或考試中出現(xiàn)的錯題，選編成典型錯例，讓學(xué)生尋錯、辨錯、糾錯、歸納。通過一些錯例的剖析，真正讓學(xué)生從錯誤中吸取教訓(xùn)。
四、精選試題，提高練習(xí)的針對性
選編試題是很重要的一環(huán)，選題恰當，能達到事半功倍的效果，收效喜人，否則不但勞而無功，而且會挫傷學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。選編試題時應(yīng)注意近幾年中考的方向，要圍繞化學(xué)基本概念、反應(yīng)原理、反應(yīng)規(guī)律作系統(tǒng)安排，否則就會顧此失彼，使知識點有所疏忽。教師不能把過去的陳舊試卷直接圈圈點點，應(yīng)根據(jù)制定的復(fù)習(xí)計劃、《大綱》、《中考說明》、教材等的要求，對所教學(xué)中的所有知識點進行排隊、篩選，使每個知識點都與選題掛鉤對應(yīng)。每道試題都盡可能包含若干知識點，并注意在覆蓋所有知識點的基礎(chǔ)上突出重點與難點。
五、科學(xué)設(shè)計專題講座
教學(xué)按照總體構(gòu)思、將所復(fù)習(xí)的內(nèi)容劃分成若干個小專題，如劃分為“化學(xué)實驗基本操作”、“氣體的制備和凈化”、“物質(zhì)的檢驗與鑒別”、“物質(zhì)的分離與除雜”、“化學(xué)實驗探究”、“STSE”等等小專題。課前由教師精心構(gòu)思專題所涉及的重要知識點、能力點，按不同的層次，不同形式加以組合，設(shè)計一份包括預(yù)習(xí)（以覆蓋知識點的概念性問題和基本技巧問題為主的小題目）的講授內(nèi)容，必要的內(nèi)容提要、思路分析，以及例題（必須是精選的典型例題）練習(xí)、作業(yè)等詳細教案，課后要及時檢查、批改作業(yè)。這樣第一輪復(fù)習(xí)后，每個學(xué)生手中都有一份系統(tǒng)完整的專題復(fù)習(xí)資料。
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1 、運用和檢驗教學(xué)成果。運用教學(xué)成果,就是把課堂上學(xué)到的系統(tǒng)化的理論知識,嘗試性地應(yīng)用于實際工作,并從理論的高度對教育教學(xué)工作的現(xiàn)代化提出一些有針對性的建議和設(shè)想。檢驗教學(xué)成果,就是看一看課堂教學(xué)與實際工作到底有多大距離,并通過綜合分析,找出教學(xué)中存在的不足,以便為完善教學(xué)計劃,改革教學(xué)內(nèi)容與方法提供實踐依據(jù)。
2 、了解和熟悉學(xué)校的運行。對師范類專業(yè)的本科生來說,實際能力的培養(yǎng)至關(guān)重要,而這種實際能力的培養(yǎng)單靠課堂教學(xué)是遠遠不夠的,必須從課堂走向?qū)嵺`。
3 、預(yù)演和準備就業(yè)工作。通過實習(xí),讓自己找出自身狀況與社會實際需要的差距,并在以后的學(xué)習(xí)期間及時補充相關(guān)知識,為求職與正式工作做好充分的知識、能力準備,從而縮短從校園走向社會的心理轉(zhuǎn)型期。
二、基本情況
我們十月十一日來到湖南永州雙牌縣第二中學(xué),到十一月十八日實習(xí)結(jié)束。我被分到高一(172)班進行實習(xí)。
實習(xí)的基本內(nèi)容包括兩部分:課堂教學(xué)和班主任工作,基本情況如下:
1、課堂教學(xué):完成教案數(shù)為六份,試講次數(shù)為六次,上課節(jié)數(shù)為六節(jié);批改作業(yè)五次;監(jiān)考十場;自習(xí)輔導(dǎo)十二課時。
2、班主任工作:組織一次主題為“網(wǎng)絡(luò)的利與弊”的班會;組織本班學(xué)生與實習(xí)老師之間的籃球賽兩次;找學(xué)生單獨談心、了解情況十一人次。
這次實習(xí)令我感受頗多。一方面,我深感知識學(xué)問浩如煙海,使得我不得不晝夜苦讀;另一方面我也深深地體會到,要想成為一名優(yōu)秀的教師,不僅要學(xué)識淵博,其它各方面如語言、表達方式、心理狀態(tài)以及動作神態(tài)等也都是要有講究的。每上完一節(jié)課后我最大的感受就是:當好一名老師真不容易啊!
試教工作開始以后,我每天的工作就是聽優(yōu)秀化學(xué)教師的課——寫教案——試教——修改——試教,這樣反復(fù)練習(xí),完善。直到把一節(jié)課要講的內(nèi)容練到爛熟于心為止。即使這樣,在我第一次深入課堂時,我還是遇到了許多師范學(xué)校里沒學(xué)過、事先也沒有料到過的難題。畢竟試教的時候和正式去教室上課的時候的心態(tài)是很不一樣的
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2 、了解和熟悉學(xué)校的運行。對師范類專業(yè)的本科生來說，實際能力的培養(yǎng)至關(guān)重要，而這種實際能力的培養(yǎng)單靠課堂教學(xué)是遠遠不夠的，必須從課堂走向?qū)嵺`。
3 、預(yù)演和準備就業(yè)工作。通過實習(xí)，讓自己找出自身狀況與社會實際需要的差距，并在以后的學(xué)習(xí)期間及時補充相關(guān)知識，為求職與正式工作做好充分的知識、能力準備，從而縮短從校園走向社會的心理轉(zhuǎn)型期。
二、基本情況
實習(xí)的基本內(nèi)容包括兩部分：課堂教學(xué)和班主任工作，基本情況如下：
1、課堂教學(xué)：完成教案數(shù)為六份，試講次數(shù)為六次，上課節(jié)數(shù)為六節(jié)；批改作業(yè)五次；監(jiān)考十場；自習(xí)輔導(dǎo)十二課時。
2、班主任工作：組織一次主題為“網(wǎng)絡(luò)的利與弊”的班會；組織本班學(xué)生與實習(xí)老師之間的籃球賽兩次；找學(xué)生單獨談心、了解情況十一人次。
這次實習(xí)令我感受頗多。一方面，我深感知識學(xué)問浩如煙海，使得我不得不晝夜苦讀；另一方面我也深深地體會到，要想成為一名優(yōu)秀的教師，不僅要學(xué)識淵博，其它各方面如語言、表達方式、心理狀態(tài)以及動作神態(tài)等也都是要有講究的。每上完一節(jié)課后我最大的感受就是：當好一名老師真不容易啊！
試教工作開始以后，我每天的工作就是聽優(yōu)秀化學(xué)教師的課——寫教案——試教——修改——試教，這樣反復(fù)練習(xí)，完善。直到把一節(jié)課要講的內(nèi)容練到爛熟于心為止。即使這樣，在我第一次深入課堂時，我還是遇到了許多師范學(xué)校里沒學(xué)過、事先也沒有料到過的難題。畢竟試教的時候和正式去教室上課的時候的心態(tài)是很不一樣的