引論：我們為您整理了13篇九年級化學酸堿鹽范文，供您借鑒以豐富您的創作。它們是您寫作時的寶貴資源，期望它們能夠激發您的創作靈感，讓您的文章更具深度。
篇1
cao+h2o=ca(oh)2
k2o+h2o=2koh
bao+h2o=ba(oh)2
②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價的含氧酸。
co2 +h2o=h2co3
so2 +h2o=h2so3
so3 +h2o=h2so4
27.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業原料鹽酸(氫氯酸，hcl氣體的水溶液，無色液體)濃鹽酸有揮發性，會揮發出hcl
硫酸(h2so4) 濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑
28.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。鹽酸(或氯化物)和硫酸(硫酸鹽)的不同方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇(硝酸鋇或氫氧化鋇)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸鹽)，無現象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應有硫酸銀白色沉淀生成。
29.硝酸(hno3 )有酸的通性，但跟金屬反應不生成氫氣 磷酸h3po4
30.氫氧化鈉(俗名：燒堿、火堿、苛性鈉 化學式：naoh)物理性質：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿(如燒杯、表面皿)里稱量。 naoh會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應，所以必須密封保存用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥h2、o2、n2、co、nh3 、ch4等;用于肥皂、石油、造紙等工業化學性質：(koh的化學性質跟naoh相同)
①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里(無明顯現象)
co2 +2naoh=na2co3 +h2o
so2 +2naoh=na2so3+h2o
so3 +2naoh=na2so4 +h2o
②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發生中和反應(無明顯現象)
③氫氧化鈉跟鹽反應 a. 氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現象和方程式： 現象有紅褐色沉淀生成：6naoh +fe2(so4)3=3na2so4 +2fe(oh)3↓
b. 氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現象和方程式： 現象有藍色沉淀生成：2naoh cuso4=na2so4 +cu(oh)2↓
c. 氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現象有白色沉淀生成方程式：2naoh+mgso4=na2so4 +mg(oh)2↓
31.氫氧化鈣(俗名：消石灰、熟石灰 化學式ca(oh)2 )白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應制得。用途：與硫酸銅配制農藥“波爾多液”，可用來降低土壤酸性，制建筑業的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。
co2 +ca(oh)2=caco3↓ +h2o
na2co3 +ca(oh)2 =caco3↓ +2naoh
32.常看見的鹽
a.氯化鈉(nacl 食鹽的主要成分) nacl+agno3 =nano3 +agcl↓
粗鹽提純的步驟：1.溶解 2.過濾 3.蒸發 4.結晶
實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發皿、漏斗、量筒、酒精燈
b.碳酸鈉(俗名：純堿，na2co3 類別：鹽， 不是堿)碳酸鈉+酸→鹽+h2o + co2 ↑
例： na2co3 +2hno3 =2nano3 +h2 o+co2 ↑
2agno3 +na2 co3 =2nano3 +ag2co3 ↓
cacl2 +na2co3 =2nacl+caco3 ↓
bacl2 +na2co3 =2nacl+ baco3 ↓
③ ca(oh)2 +na2co3 =2naoh+caco3 ↓
c.硫酸銅(硫酸銅晶體俗名：藍礬、膽礬)
①加熱藍色硫酸銅晶變為白色無水硫酸銅是白色固體，遇水變藍色
cuso4·5h2o=cuso4 +5h2o
cuso4 +5h2o= cuso4·5h2o
篇2
九年級化學滬教版教材有許多突出于其他教材的亮點，但也有一部分文字、圖表等內容有待推敲、商榷、修改和完善。筆者愿將自己在使用過程中對九年級化學滬教版教材的部分內容的見解寫出來，與同仁們共同探討。
1 關于催化劑概念的表述
九年級化學滬教版教材上冊第37頁關于催化劑的概念，第五行“這種在化學反應中能增大反應速率”中的“增大”我認為表述為“改變”更為妥當。因為催化劑包括正催化劑和負催化劑，在化學反應中能減慢化學反應速率，但本身的化學性質和質量在反-應前后都沒有發生變化的物質。同樣稱為催化劑。湘教版教材上冊114頁和人教版教材上冊38頁對催化劑的表述均較嚴謹。
2 關于二氧化碳狀態變化的敘述
固體二氧化碳就是我們常說的“干冰”，在常壓下。溫度高于78℃時，雪花狀的固體二氧化碳不經過液態而直接變成氣態二氧化碳。顯然，這種物態變化在物理學上稱為“升華”。而九年級化學滬教版教材上冊第41頁二氧化碳狀態變化第三自然段第一句話。“干冰在氣化時要吸收周圍環境中的熱量……”一句中的“氣化”應改為“升華”更為妥當。因為“汽化”是物質由液態變為氣態的物理現象。原句的表述雖然使用了“氣化”而非“汽化”，但對學生是一種誤導。湘教版教材上冊39頁和人教版教材上冊115頁對此內容的表述均無疑義。
3 關于酸堿鹽的溶解性表的記述
20℃時。部分酸堿鹽的溶解性表在不同版本的教材中如出一轍地轉載、復制和沿用。九年級化學滬教版教材下冊第258頁附錄四也毫無例外。筆者認為對碳酸的揮發性有待推敲、商榷。據調查和分析，揮發性酸是指逸出溶液后還保留酸分子形式的酸。揮發性屬于物質的物理性質：而碳酸逸出溶液的氣體是CO2而不是H2CO3，它發生了化學變化。因此，筆者認為嚴格說來，H2CO3是不穩定性酸并不是揮發性酸。
4 關于氯化鈉的形成的微觀圖示的描述
金屬鈉在氯氣中燃燒，每個鈉原子失去1個電子形成帶正電荷的鈉離子(Na＋)，每個氯原子得到1個電子形成帶負電荷的氯離子(Cl-)，帶有相反電荷的鈉離子和氯離子之間的相互作用。構成了氯化鈉。但九年級化學滬教版教材上冊第69頁圖3 16對此過程的微觀描述顯示：構成氯化鈉的鈉離子明顯比鈉原子小。這是對的，因為電子層數越多，粒子的半徑越大。而構成氯化鈉的氯離子應大于氯原子，這是因為當粒子的電子層數、核電荷數相同，核外電子數不同時，核外電子數越多，粒子的半徑就越大。因為在電子層數、核電荷數相同的前提下，核外電子數越多。電子與電子問的斥力逐漸增大。結果導致粒子半徑增大。因此，氯離子應大于氯原子。但九年級化學滬教版教材上冊第69頁圖3-16對此過程的微觀描述顯示：氯原子與氯離子大小相等。這一點運用化學原理是無法解釋的。筆者建議將此微觀圖示做以修正。
5 關于原子的客觀存在的描述
九年級化學滬教版教材上冊第66頁圖3-12，據本教材介紹，這是國際上借助掃描隧道技術在銅的表面上鑲嵌48個鐵原子。并將其排列成一個圓形圖像。教材中取用該圖像是借以說明原子的客觀存在及人類對原子的認識歷程。筆者所不解的是，為什么要在銅的表面上鑲嵌48個鐵原子而不是銅原子呢?而湘教版教材上冊61頁圖3-11恰恰取用了同樣的這個圖像。卻注釋為“STM觀察到的48個銅原子的圖像”，這個注釋與本人的想法一致。但這究竟是兩幅圖還是一幅圖?該圖像到底是鐵原子還是銅原子?這些似乎與運用該圖像的用意無關緊要，但基于科學的求真、求實的嚴謹性。歸屬于一個確鑿的注釋顯得很有必要。
6 關于元素周期表示例的闡述
九年級化學滬教版教材上冊第149頁附錄四和下冊259頁附錄五出現了兩次元素周期表。表中以氧為例，說明了每小格代表的元素、元素符號及相關數字的含義。但示例中表格的背景顏色出現了差錯。示例中表格的背景顏色與元素周期表中氧元素所在的表格背景不一致。示例中表格的背景顏色所標識的是金屬元素的顏色，而氧元素屬于非金屬元素。因此。應將示例中表格的背景顏色由深藍色改為淡藍色為宜。
7 關于中和反應中的“中和”的表述
篇3
將該表首先提前亮相于九年級化學上冊化學式、化合價與離子符號新課學習后。為讓學生鞏固對常見元素符號、化合價和離子符號、化學式名稱的記憶和利用交叉法正確書寫化學式方法的掌握，在“酸堿鹽溶解性表”的右側增設“O2-”一列，然后指導學生完成該表的化學式填寫，形成“物質化學式表”。
陰離子陽離子
氫氧化某硝酸某氯化某硫酸某碳酸某氧化物
OH-NO-3Cl-SO2-4CO2-3O2-
H+H2OHNO3HClH2SO4H2CO3H2O
K+KOHKNO3KClK2SO4K2CO3K2O
……………………………………
二、利用“酸堿鹽溶解性表”清楚的展示酸堿鹽的組成和鹽的分類
將該表再次亮相于九年級化學下冊酸堿鹽的新課學習后。為了加深學生對酸堿鹽組成的梳理和鹽類物質的分類，指導學生分析歸納，形成“物質組成和鹽的分類表”。
陰離子陽離子
堿類硝酸鹽鹽酸鹽硫酸鹽碳酸鹽
OH-NO-3Cl-SO2-4CO2-3
酸類H+H2O酸H+ +酸根離子
銨鹽NH+4
鈉鹽Na+
…………堿金屬離子+OH-鹽金屬離子+酸根離子
初中階段，只需要記住常見的酸堿鹽并會區分酸堿鹽就可以了。表中第一橫行的物質為酸，第一縱行的物質為堿，剩余部分為鹽類化合物。如表，按酸根陰離子將鹽分類：第三列與每一橫行（第二行外）交叉處形成的鹽全是硝酸鹽，以此類推第四列形成鹽酸鹽，第五列形成硫酸鹽;若按陽離子分類：則第三行與第三列起每一列交叉處形成銨鹽，以此類推第四行形成鉀鹽，第五行形成鈉鹽，等等。
三、結合“酸堿鹽溶解性表”巧記物質溶解性和準確判斷復分解反應的發生
筆者認為酸堿鹽溶解性的全面口訣應該在高一再學，初中教學中只需強調“七子沉淀：一藍、一紅褐、五白”，即藍色Cu（OH）2 、紅褐色Fe（OH）3 、白色Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl。對于復分解反應的實質應歸納為 “一水、兩氣、七字沉淀”。針對不同的反應，對反應物和生成物都有一定的要求。如判斷AgNO3和NaCl溶液間能否發生反應，可采用復分解反應書寫規則“雙交換、價不變”的方法，假想可以生成，那么就會有生成物AgCl沉淀和NaNO3溶液，發現符合復分解反應的條件，所以該反應可以發生。
四、妙用“三表合一”，并完善多功能備注，形成“化學術語小字典”
將“常見物質化學式表”和“物質組成和鹽類分類表” 及“酸堿鹽溶解性表”三表合一， 使同學們就像查字典一樣能準確讀寫化學式，熟記化合價和離子符號，理清物質組成及溶解性。同時優化多功能備注，極大地降低口訣繁雜性和教學難度，突出知識重點，提高學生的學習興趣。在學生牢固“雙基”和理解能力的提升上，達到事半功倍的效果。
總之，“酸堿鹽溶解性表”是一個重要的學習工具。筆者通過多角度透析“酸堿鹽溶解性表”，從表中伸長知識的觸角，讓學生能夠從實踐作用的角度理解物質的溶解性，進而達到熟練掌握元素符號、化學式、化學方程式、物質組成等四大基本化學用語，同時真正理解復分解反應的實質，靈活運用所學知識去解決中考習題。
附：筆者涉及的《酸堿鹽溶解性表》――“初中化學術語小字典”多功能表
多功能備注1.元素化合價口訣：鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價，鋁三硅四氧負二，鐵三亞鐵二，金正非負單質零，正負總價和為零。
2.原子團化合價口訣：負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根，正一價的是銨根。
3.根據化合價書寫化學式要素：“一排、二標、三交叉、四約簡、多個原子團帶括號”。
4.“氧化鋁”也讀“三氧化二鋁”，“氧化鐵”也讀“三氧化二鐵”。
5.溶液顏色巧記：“銅藍、亞鐵綠、鐵黃、高錳酸鉀紫”。
6.復分解反應的特點：“兩內項、兩外項、價不變”。
7.復分解反應的條件：“產物中有水或氣體或沉淀”。
8.酸堿鹽溶解性口訣：“七字沉淀：一藍一紅褐五白”
藍色：Cu（OH）2;紅褐色：Fe（OH）3;白色：Mg（OH）2、BaCO3、CaCO3、AgCl、BaSO4。其中AgCl、BaSO4既難溶于水，又不溶于稀硝酸。（初中重點記憶）。
9.判斷復分解反應的實質：“一水兩氣七字沉淀”（初中重點記憶）
①生成水：H++OH-/ O2-H2O;
②生成氣體：H++CO2-3CO2+H2O;NH+4+OH-NH3+H2O;
③生成沉淀：“七字沉淀――一藍一紅褐五白”。Cu2++OH-Cu（OH）2、
Fe3++OH-Fe（OH）3、Mg2++OH-Mg（OH）2、
Ba2++CO2-3BaCO3、CO2-3+Ca2+CaCO3、
Ag++Cl-AgCl、Ba2++SO2-4BaSO4。
篇4
良好的開始是成功的一半，要使化學學科吸引處于九年級緊張學習氣氛中的學生注意力，“興趣”無疑是最好的方法，教師如果從第一節課開始就注意激發和培養學生對化學學習的興趣，并潛移默化的使學生把興趣轉化成樂趣，自主的學習化學，那么，對于提高課堂教學效率是最有利的前提。以下是我幾年來在這方面的幾點做法。
一、充分利用化學實驗，激發學生學習化學的興趣
化學對于九年級的學生來講是一門新學科，而學生的好奇心與求知欲較強，所以對于一些化學實驗現象，有濃厚的興趣。
認真做好每一個演示實驗。成功的實驗現象吸引學生的注意力，在觀察現象的過程中又能活躍學生的思想，形成積極思考的氛圍，從而使學生學到化學知識。例如：在講“緒言”時，我并不是直接按照課本上的內容直接講解，而是做了幾個趣味實驗：“燒不壞的手帕”、“小紙花變色”、“魔棒點燈”，因為學生剛剛上九年級，所以一個個都睜大了好奇的雙眼，不停的發出“哇……”的驚嘆聲，然后我才引出新課的內容。這樣緊緊地扣住了學生的心弦，效果當然要比照本宣科、平鋪直敘好得多。又如在講氧氣的鑒別時，我不直接給出答案，而是找一位同學到前面操作，用一個帶火星的木條，分別兩個集氣瓶中，讓學生由觀察到的現象得出鑒別氧氣的方法。學生自已實驗時興趣較高，為了避免學生動手的盲目性，教師要注意指導，把單純的興趣轉化成對學習知識的樂趣，成為學習的動力。注意及時糾正學生不正確的操作方法，指導他們分析實驗現象，從而加深印象。
二、有效開展課外興趣小組的活動，保持學生學習化學的興趣
雖然九年級的學生學習很緊張，但越是這樣的時候，開展豐富多彩的化學課外活動，對于整天埋頭苦學的九年級學生來講，越是極具誘惑力的，這樣既能讓學生在緊張的學習之余輕松一下，又能讓學生在輕松愉快的氣氛中鞏固許多化學知識。化學課外活動的內容及方式很多，如 “化學知識與生活的講座”、“化學元素符號記憶競賽”、“化學家故事集錦”、“家庭實驗展覽會”等等，在“化學知識于生活的講座”中，我就讓學生著重講了“空氣和水污染的危害、原因及防護”、“溫室效應的原因”、“化學與食品”、“當代軍事與化學”等，當然，在學生講解之前，先要指導學生去查閱相關的資料，在這個過程中學生既鞏固拓展了化學知識，又了解了化學與我們的日常生活息息相關，幫助學生認識學習化學的重要性，在講“道爾頓”、“拉瓦錫”、“侯德榜”等著名化學家的成才之路時，使學生樹立了自己的理想，端正了學習態度。
篇5
溶液的酸堿性是滬教版第7章第一節內容，這一部分是酸堿鹽的開始，也是酸堿鹽的基礎，對后面酸堿鹽的學習有著較大的影響，起著承上啟下的作用。2011版新課標中要求初步學會用酸堿指示劑、pH試紙檢驗溶液的酸堿性，會進行溶液酸堿性的測定實驗。
目前各種版本的教材中都介紹紫色石蕊和無色酚酞試液，但教學中我們發現，向酸性、中性、堿性溶液中分別滴加紫色石蕊試液，酸性溶液中顯示的紅色與中性溶液中顯示的紫色通過對照可以區分，而堿性溶液中的藍色與中性溶液中的紫色即使在白紙的映襯下也很難區分，因此向同學們介紹不同顏色時，很沒有說服力，也顯得底氣不足；向酸性、中性、堿性溶液中分別滴加無色酚酞試液，顯示的顏色分別為無色、無色、紅色，因此利用無色酚酞試液區分堿性物質與中性物質或酸性物質時，現象非常明顯，有時甚至能讓同學們驚呼，但是中性物質和酸性物質卻無法區分，因此這兩種常用的酸堿指示劑實際在使用時，都有著美中不足。
我們生活中是否能有著某些物質既能區分出溶液的酸堿性，又能避開上面兩種物質的不足之處呢？
實驗前，我們配制出不同的物質不同質量分數的溶液，并編號試管①-⑩，分別是：
一、玫瑰花瓣
實驗用品：新鮮的紅玫瑰花瓣、編號為①-⑩的試劑、試管、燒杯、膠頭滴管、研缽。
實驗步驟：新鮮的紅玫瑰花瓣在研缽中研碎后，加入酒精，靜置一會兒，倒出上面的液體。分別向編號①-⑩的溶液中加入少量的這種液體。
紅玫瑰花瓣汁在酸性溶液中顯紅色，酸性強時為玫紅色，而酸性弱時顯示為淡紅色；在碳酸鈉、氫氧化鈉等堿性溶液中分別顯示黃色、綠色；而在中性溶液中顯示為紅色。紅玫瑰花的汁液僅從顏色的差別上可以作為家中的簡易酸堿指示劑，但是這種試劑放置于空氣中大約20分鐘后，試劑本身的顏色會變淡，加入不同酸堿性溶液后顯示的顏色也會變化，沒有那么明顯，因此從這個角度講，紅玫瑰花瓣汁不穩定，不合適作為實驗中紫色石蕊試液的替代品來使用。
二、紫羅卜皮
實驗用品：紫羅卜皮、編號為①-⑩的試劑、試管、燒杯、膠頭滴管、研缽。
實驗步驟：將紫羅卜皮用剪刀剪碎后，加入酒精，靜置一會兒，倒出上面的液體。分別向試管編號①-⑩的溶液中滴加這種液體。
實驗反思：
蘿卜皮的酒精溶液在酸性較強、酸性較弱、中性、堿性較弱、堿性較強的溶液中分別顯示出橙紅色、淺紅色、淺紅色、淺綠色、黃綠色，該物質在空氣中放置后的顏色比較穩定，因此我們覺得可以作為簡易的酸堿指示劑。
三、紫甘藍
實驗用品：紫甘藍葉片、編號為①-⑩的試劑、試管、燒杯、膠頭滴管、研缽。
實驗步驟：將紫甘藍葉片用剪刀剪碎，加入酒精，靜置幾分鐘，倒出上面的液體。分別向試管編號①-⑩的溶液中加入少量的這種液體。
實驗反思：
紫甘藍水的成分與實驗室用的紫色石蕊試液相似。遇酸性物質變紅，遇堿性物質變綠，中性顯紫色。因而紫甘藍能起到鑒別酸堿性物質的作用，所以它可以代替紫色石蕊試液作為簡易的酸堿指示劑。
四、黑米水
實驗用品：黑米水、編號為①-⑩的試劑、試管、燒杯、膠頭滴管。
實驗步驟：向黑米中加入水浸泡大約兩個小時后，取浸泡出的水，分別向試管編號①-⑩的溶液中滴加這種液體。
實驗反思：
黑米水是在我們生活中偶然發現的，看到這種紫黑色液體時，我們思考，他也顯紫色是不是也會像其它幾種紫色液體一樣呢？實驗后我們發現它的顏色變化最明顯，也最易區分，并且變化中我們還發現它比較穩定，所以我覺得它倒是一種不錯的生活中的酸堿指示劑，只是它的價格肯定要比其它幾種高很多。
在進行這樣的實驗探究時，我們思考，國外的九年級化學教材中是不是也介紹酸堿指示劑呢？如果學習酸堿指示劑，會用哪種呢？于是我們查閱資料后，發現國外的教材中使用得較多的是一種叫溴化麝香草酚藍指示劑，也叫溴百里酚藍（Bromthymol Blue Indicator，簡稱為BTB），我們打聽了許多商店后，找到了這種物質，并且進行了同樣的實驗。
實驗反思：
BTB在不同酸堿性溶液中顯示的顏色各不相同，并且很靈敏，放置幾天后，重新來實驗，現象相同，說明它比較穩定。用水和酒精溶液配制后的顏色也有很大的差別，說明在無機溶劑和有機溶劑中的顯示顏色不同，因此我覺得它完全可以代替紫色石蕊來作為酸堿指示劑，那樣的話，堿性和中性的區別則會簡單得多。
生活中還有沒有更多的物質可以替代紫色石蕊呢？我期待有更多的同行能與我們一起來進行探究，也期待我們能一起進步！
參考文獻
篇6
“生本教育”的課堂教學模式大致有以下四個環節：學生完成教師布置的前置作業、學習小組內討論前置作業的完成情況、小組展示學習成果、教師點評本節課內容或講解小組討論未能解決的問題。學生能否高質量的完成前置作業是實施“生本教育”課堂的前提，由此可見，培養學生的自主學習能力是實施“生本教育”的課堂教學的關鍵。本人從以下幾個方面做了嘗試和努力：
1．巧銜接，降低初高中知識臺階
美國著名的教育心理學家奧蘇貝爾指出：“影響學生的唯一重要的因素，就是學習者已經知道了什么，作為教師要努力探明這一點，并應據此進行教學”。
在教材方面，我認真閱讀了人民教育出版社出版的九年級化學教材的上、下冊課本。明確哪些知識點在初中已經基本解決；哪些知識點在初中應解決而實際并未完全解決；哪些知識點在初中未解決，應在高中拓展和深化等，做到心中有數。針對高一的化學內容，我整理出了以下幾點：
1．1 氧化還原反應部分。九年級化學教材中對“氧化”“還原”的描述少之又少，學生所知道的常見氧化劑、還原劑僅僅局限在O2、活潑金屬等物質，并未從“得氧失氧”的角度來分析氧化還原反應。了解到這些，我在具體教學過程中做了相應的調整。既然學生在九年級未學從“得氧失氧”的角度來分析氧化還原反應，則在教學過程中，就不按照現有的高一教材去分析這方面的情況，而是直接從化合價的升降引出了氧化還原反應的定義。
1．2 物質結構部分。九年級化學教材中只是舉例介紹了氯化鈉是離子化合物，氯化氫是共價化合物，卻沒有涉及離子化合物和共價化合物的概念。這些對學生理解“結構決定性質”這一理論不利，并且在高一教材中要用到共價化合物和共用電子對以及化合價等概念，若不對這些理論進行補充，對高中化學教學和學習會造成較大影響。
1．3 酸堿鹽部分。現在廣西所用的高一教材，第一章就涉及氧化還原反應、電解質溶液、離子方程式等知識。而九年級教材中對于“離子”的概念強調不多，并沒有從結構上去說明溶液酸性是由“H+”決定、溶液堿性是由“OHˉ”決定的，使學生不能很好的辨別酸和酸性物質、堿和堿性物質。同時在九年級并未學過電離方程式的書寫。在高中教學中，要及時對酸、堿、鹽等幾種類別的物質之間相互反應的知識加以鞏固并及時補充相應的概念。
1．4 化學計算部分。高一新生對化學反應的計算還停留在書寫化學方程式、計算相對分子質量的常規模式，守恒思想在學生大腦中尚未形成，如果不顧及學生的思維局限性，直接頻繁地運用“十字交叉法”“守恒法”“差量法”，他們一定會覺得很迷惑，所以教師在這部分的教學中，要特別注意初高中的銜接，改變學生單一的解題思路，詳細介紹這些高中常用的計算方法，練習也必不可少。
除了對教材進行認真的研究外，作為一名教師，還得摸清高一新生的心理變化情況和能力素質情況。
2．巧激發，讓學生學習趣味盎然
“生本教育”課堂中的前置作業一般是在正式學習教材中某一節內容前由教師布置的，這就要求教師精心設計好前置作業的題目。前置作業中的題目要有梯度，盡可能照顧到各層次的學生。設計的問題要有啟發性，能啟發學生思維，能引導學生閱讀和思考；問題不能太多太雜；問題要少，用填空的方式呈現，盡量用“你認為怎樣？你判斷的依據？你發現了什么？”等來激活學生思維。
在學習“鹽類的水解”這節內容之前，我讓學生做了一個實驗：七個小燒杯中分別盛有物質的量濃度相同的氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液、醋酸鈉溶液、氯化銨溶液、硫酸鋁溶液、硝酸鉀溶液，用pH試紙測定這7種鹽溶液的pH，結果發現這些鹽溶液有的pH小于7，有的pH等于7，有的pH大于7。學生議論紛紛，不知何故，于是他們學習的欲望被充分激活。我布置了以下的前置作業：
（1）我們已經學習了化學平衡和電離平衡，你是怎樣理解平衡移動原理的？（復習、回憶、鞏固）
（2）怎樣才能實現水的電離平衡向電離的方向移動？什么微粒可以結合水中的H+ 或OHˉ？
（3）為什么有的鹽溶液顯中性，有的卻顯酸性或堿性？
（4）這些鹽溶液顯示不同酸堿性的實質是什么？怎樣設計實驗證明你的理解？
（5）從這些鹽溶液顯示不同酸堿性的現象中,你發現了什么規律？
學生們帶著疑惑、帶著好奇、帶著濃厚的興趣津津有味地學習了起來。
3．巧點撥，提高課堂教學有效性
福建師范大學余文森教授指出了一些在新課改中出現的問題：教學目標虛化，教學過程形式化，教師主導性的缺乏。在教學過程中過于片面的追求形式而無實質：有情境卻沒有問題，有活動卻沒有體驗，有溫度卻沒有深度，有問答卻沒有對話，有小組卻沒有合作。一節課下來，教師不知教了什么，學生不知學了什么，這樣的課堂是低效的，甚至是無效的。
2010年秋季期，我校剛開始實施“生本教育”的課堂教學模式的時候，很多教師也有這樣的誤區：“生本教育”的核心理念不是要全面依靠學生嗎？那就讓學生自學，然后小組討論解決疑難問題就行了。有的教師甚至連教室都不去了。
案例：某教師在學生學習“離子晶體”這一節內容時，布置了這樣一道前置作業：如何用我們所學過的知識證明氯化鈉晶體結構中陰陽離子個數比是1∶1？學生用了一節課的時間都未能完成這道前置作業，課堂教學的有效性從何而來？若教師能及時點撥，因為氯化鈉顯電中性，Na+ 、Clˉ各帶一個單位電荷，所以陰陽離子個數比為1∶1。這樣可以讓學生省時高效地獲得知識，發展能力。
余文森教授指出：“改革的底線是不降低教育質量”。犧牲教育質量而進行的課堂教學改革是不可取的”。新課程改革從來都沒有否認教師的“教”，只是要考慮什么時候教，教什么，教多少的問題。如果一節課的時間學生都討論不出一個問題，這樣的課堂是無效的。當一個問題學生自學時間較長又沒有結果的時候，教師就應該及時的點撥和引導，而不是把時間花在無用的自學和小組討論上。例如，化學平衡中等效平衡這一塊內容，教師不點撥講解，單靠學生的自學是很難理解的，這時，教師就應該主動掌握課堂的話語權，分析講解，讓學生能順利地突破這一難點內容。
“生本教育”課堂上教師該教什么呢？我覺得一位特級教師的“三不教”值得我們借鑒與學習，這“三不教”是：凡學生自己看書能懂的，不教；凡看書不懂的但自己想一想能懂的，不教；想想也不懂，但經過學生之間討論能懂的，不教。充分相信學生，充分尊重學生，給學生學習的自由，才能引領學生走上自主學習之路。
4．巧引導，讓學生學之有法
高中化學的學習不同于初中化學的學習，因此在進入高中化學的學習過程中，教師應指導學生掌握化學學習方法，使學生不但“要學”，而且“會學”，這也是化學教師的重要任務。多年來高中化學的教學使我認識到對學生進行化學學習方法指導的必要性，尤其是在學生學習的相對獨立階段。掌握了良好的學習方法，學生的自學就可以事半而功倍。我個人認為關鍵要讓學生學會反思。
化學常被認為是“理科中的文科”，常有學生認為“化學就是靠記”，因而用死記硬背的方法學習化學。這種認識危害很大，教師一定要注意通過說理和事實來糾正。因此，教師要引導學生了解本單元化學學習內容的特點，不同的學習內容學習方法也應有所改變。如《化學平衡》等章節的特點是概念多，規律多，公式多，理論性強，這就要求學生理解概念，理解概念間的相互聯系；理解規律，并逐步能運用。而《水的電離及溶液的pH》公式多，計算量大。在了解了本單元化學學習內容的特點后更重要的要引導學生學會歸納、總結與反思。我的具體做法是在每一節課上留出一定的時間給學生用于反思學習的活動，讓學生自己總結“我們是如何學習這節課的知識的”“學了什么”“這節課還有什么不清楚的”等等。在每一單元學習結束后，這一單元的知識結構再讓學生歸納與反思。教師可以引導學生從以下三個角度去反思：
一是知識反思。讓學生把本節課所學知識自主歸納、梳理，形成網絡，便于理解和靈活運用。同時還要反思，本節課所學的知識與以前學過的知識有哪些聯系，本節課所學高年與以前所學的概念有哪些區別和聯系。
二是目標反思。對照自己設立的學習目標，反思自己還存在的問題，特別要分析哪些知識還沒有理解透徹、掌握充分。
三是能力反思。反思通過本節課的學習，我的自學能力、質疑能力、探究能力、反思能力、解題能力有沒有提高，今后要怎樣改進。
學生自己總結出的知識網絡更容易理解、消化和掌握；自己總結的方法更加實用和有效。
我在嘗試“生本教育”的課堂教學模式的過程中，高興地看到學生的學習興趣被調動起來了，學生的自主學習能力逐步在提高，取得了良好的教學效果，但是我自己也有一些困惑需要化解。最大的困惑在于“課時不夠”。傳統的教學模式是教師講，學生被動地聽，不管學生掌握得怎么樣每一節課一定要完成本節課的教學任務。而采用“生本教育”的課堂教學模式，每一個環節都有很多的不確定性，使得一節課的教學任務一節課無法完成，有時甚至需要兩節課來完成，這對按時完成教學任務帶來了相當大的難度，需要尋求解決的捷徑。在今后的課堂教學中，我會繼續探索、繼續實踐、繼續完善下去。
參考文獻
[1] 義務教育課程標準實驗教科書，化學九年級上、下冊，人民教育出版社，2006年第2版
[2] 走進高中新課程，華中師大出版社，2005
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中圖分類號：G633.8 文獻標志碼：A 文章編號：1008-3561（2017）19-0079-01
每門學科都有自己獨特的魅力，承載著育人的功能。化學也不例外，認真研究化學學科的內涵，尊重化學特色和學生認知特點的教學必然會充滿“化學味”。第七章酸堿鹽是初中化學的靈魂，知識點較多，它們之間的關系主要體現在物質之間的相互轉化、相互反應，是初中化學教學中的重難點，教師應從以下三方面開展教學工作，讓學生品到“化學味”，提高化學教學效率和質量。
一、在前概念認知中初嘗“化學味”
前概念是指沒有經過專門教學，在與其他人進行日常交際和個人經驗積累中掌握的概念。化學的前概念是指學生在日常生活中長期與環境作用，自我建構而形成的對化學現象與化學規律的認知。前概念也有正確的或是錯誤的，正確的前概念對化學學習有正遷移作用，教師可以因勢利導，使之成為化學概念學習的資源與新的增長點。例如，在學習酸和堿之前，學生已有這樣的經歷和體驗：食醋有酸味，胃酸過多的人容易反胃；使用肥皂洗手或洗衣粉洗衣服，能洗得干凈。大多數同學已經認識到酸和堿是兩類不同的物質，但對于為什么有的有酸味有的有澀味、怎樣用化學方法識別這兩類物質，可能一時還答不上來。這時，教師應該把教學定位在學生已有的經驗基礎之上，創設問題情境，激發學生思維，引導學生對酸堿性質進行深入探究。
當錯誤概念與即將學習的化學概念發生混淆時，就會產生消極影響，對化學學習產生阻礙，影響新知識的接受，歪曲新知識。此時，教師要幫助學生消除科學知識體系建立過程中的阻礙因素。例如，在認識溶液的酸堿性時，學生已經了解到純堿溶液呈堿性，但在具體認識堿之后，部分學生經常錯誤地將純堿歸為堿類。那么此時教師應該怎么做呢？可以視班級學生的接受能力，分別從以下三個梯度解決學生學習的障礙：第一梯度，分別解釋堿和鹽的組成；第二梯度，可以分析純堿溶液為什么呈堿性；第三梯度，介紹其他可能呈堿性或者呈酸性的鹽溶液。
二、在實驗探究中體驗“化學味”
新課程標準明確指出，化學是一門以實驗為基礎的學科，在教學中創設以實驗為主的科學探究活動，有利于引導學生在觀察、實驗和交流討論中學習化學知識，提高學生的科學探究能力。下面，整理了滬教版九年級化學第七章“應用廣泛的酸堿鹽”的“觀察與思考”“活動與探究”內容。P32活動與探究：向溶液中滴加紫色石蕊試液；P33活動與探究：向溶液中滴加無色酚酞試液；P33活動與探究：用石蕊試紙檢驗溶液的酸堿性；P36活動與探究：測定生活中一些物質的pH；P40活動與探究：濃鹽酸、濃硫酸的物理性質；P41活動與探究：稀鹽酸與稀硫酸的化學性質；P43觀察與思考：濃硫酸的吸水性和腐蝕性；P44觀察與思考：濃硫酸的稀釋；P44～45活動與探究：燒堿、熟石灰、氨水的物理性質；P45觀察與思考：生石灰和水反應放熱煮熟雞蛋；P46活動與探究：燒堿溶液、石灰水與硫酸銅的反應；P48活動與探究：中和反應；P55觀察與思考：小蘇打的顏色狀態，與鹽酸反應；P56觀察與思考：石灰石、氧化鈣、氫氧化鈣的轉化；P58活動與探究：氫氧化鈉、熟石灰分別與銨態氮肥反應。
新課標在“科學探究”――“完成基礎的學生實驗”中，規定了義務教育化學教學中學生至少需要完成八項基礎實驗。第七章包含其中的兩項：書本P61～62基礎實驗7“溶液的酸堿性”、P63～64基礎實驗8“酸與堿的化學性質”。還有課外家庭實驗P34“自制酸堿指示劑”，P50制作“葉脈書簽”，P67“雞蛋在水與鹽酸中的沉浮”等。“百聞不如一見，百見不如一做”，心理學研究表明，老師講學生聽只能記住10%～20%的內容；如果既聽老師講解又看老師演示就能記住70%左右的內容；而學生自己動手做，則能記住90%左右的內容。化學老師要像魔術師一樣，巧用實驗吸引學生注意力，激發學生興趣，讓學生對化學課充滿期待。
三、利用生活情境感悟“化學味”
化學來自生活，又運用于生活，化學學習應與現實生活密切相連。酸堿鹽知識與生活有更為緊密的聯系，教師要創設貼近學生生活的情境激發學生學習興趣，把學生的注意力吸引到課堂中來，使課堂氣氛更加活躍。例如，學習鹽酸時，可聯系到家庭用品“潔廁凈”，它的主要成分是鹽酸，能除去廁所中的水垢，主要原理是鹽酸和水垢中的主要成分氫氧化鎂和碳酸鈣發生化學反應。這樣，可以引出對鹽酸化學性質的學習。學習常見的堿時，可聯系園林工人在樹上涂的石灰漿，它就是一種堿，可用于防凍和殺蟲。在時，是利用生石灰和水反應放出大量的熱來銷毀鴉片。由此，可以引入熟石灰的制取。
四、結束語
總之，酸堿鹽是初中化學教學的重難點。教師要應用好化學學科特色武器――觀察與思考、活動與探究，幫助學生攻克一個個難關，增強酸堿鹽教學的“化學味”，引領學生走進化學世界，領略化學風景，品嘗化學大餐。
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義務教育階段的化學課程是科學教育的重要組成部分，應體現基礎性[1]，所以，自2011版《義務教育化學課程標準》頒布實施以來，現行各種版本的九年級化學教材都進行了不同程度的修訂，無論是人教版、魯教版還是滬教版，教材的難度都有所下降，特別是“酸堿鹽”這一章節，難度下降的程度最明顯。但出于對學生應考能力的擔憂，教師在“酸堿鹽”的教學過程中，常擅自對教材內容加以拓展，加深了教學的難度，特別是在章節復習的時候，多數教師仍將對酸、堿、鹽的通性的總結作為復習和鞏固的主要手段，滿足于對知識點的簡單羅列，將學生置身于題海中，目的是讓學生通過大量的訓練將所學知識系統化、網絡化，提升學生對知識的應用能力。殊不知，這樣的復習模式往往會使學生尋找不到一個有效的切入點，對知識的掌握首尾不能呼應，知識網絡無法形成。所以，即使做很多的題目，復習效果也不明顯，解決綜合性問題的能力仍將大打折扣。
面對這樣的現狀，如何尋找“酸堿鹽”這一章的有效復習策略，尋求章節復習的新模式和新方法，正是初中化學教師急需突破的難點。為此，筆者采用了以點帶面的復習方法，以“溶液中的化學反應”為核心內容，進行了“酸堿鹽”復習課的設計，取得了較好的效果。
1 情境設置精細化
在溶液中進行的反應很多，但要集中體現酸堿鹽的核心內容，所選擇的反應要具有代表性，并且易于拓展和延伸，能夠實現以點帶面的目的。那么，應該如何選擇恰當的教學情境作為切入點？需要注意的是，蘇州目前使用的滬教版教材，和魯教版、人教版等教材相比，難度更低，靈活性更大，顯然不能從酸堿鹽的通性入手。筆者選擇的切入點是氯化鈉，選擇的課題是“溶液中生成氯化鈉的反應”。這是因為氯化鈉不僅是生活中常見的物質，而且在酸堿鹽這一章節的教學中，氯化鈉也是“活躍分子”。創設溶液中生成氯化鈉的反應這樣的教學情境，不僅體現化學源于生活的觀念，而且容易引起學生的共鳴，激發學生參與課堂互動的熱情，激活學生的思維，從而讓復習課充滿活力。
在課堂推進過程中，首先要求學生對已有知識進行整理和歸納，寫出兩種溶液相混合，且生成物中包含氯化鈉的反應。當然，這樣的反應很多，學生在書寫這些化學方程式的時候，教師可以有意地選擇一些在書寫中有錯誤的學生，特別是以“溶液中”、“符合復分解反應的條件”這兩個方面作為重點，用實物投影讓“生生對話”，然后選擇三個典型反應作為本節課的“點”：NaOH+ HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2，Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3。上述三個反應，涉及了酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽三大類別，且產物中分別有水、氣體、沉淀[2]。這樣的點的選擇不僅體現了對教材內容的精細分析，而且切合學生已有的知識基礎，能讓學生感受到這三個反應具有的典型性和代表性，以及對酸堿鹽內容的覆蓋，也容易使學生感受到在此基礎上逐漸向外延伸的走向。
2 過程推進有序化
上述推M過程既緊密聯系，又層層遞進，以三個核心反應為中心，將酸堿鹽的內容有效地串聯起來，幫助學生“激活”了前面學習的知識，體驗了發現問題、解決問題的探究過程，形成了知識網絡。這樣的方式也有利于激發學生的求知欲，引導學生主動思考，提高解決問題的能力。
3 層面拓展多元化
在上述有序推進的過程中，從點出發，涉及每個面時，我們可力求在同一層面上，對知識的多元化拓展。如復分解反應的條件，雖然現行的滬教版教材對這一內容的要求較低，但作為一節復習課，可以從能反應和不能反應兩個層面將相關反應進行展示，以提升學生的科學素養，同時也為后面的推進奠定基礎。再如離子共存的問題，雖然三個層面（生成水、氣體、沉淀）有的出現重復，但就面的多元化拓展方面，可以給學生提供這樣的一個思維模式：透過對三個層面的分析，我們可以分析得出，宏觀的現象就是由無數多個微觀的反應積累而成的，離子能否共存與復分解反應能否發生實質上是一致的，就是由微觀的離子種類的變化而引發的物質種類的變化，這也就使學生更容易理解：為什么像氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液相混合，不能發生復分解反應。這樣的多元化拓展方式，對于學生形成和理解微粒觀（化學的核心觀念之一），也具有一定的促進作用。從物質種類的變化過渡到離子種類的變化，再過渡到酸堿度或酸堿性的變化，也自然能夠引發學生多元化的思考：溶液從酸性到中性、從堿性到中性、從酸性到堿性等的轉化過程如何實現？在實現這些轉化過程時，曲線應該呈現一個什么樣的變化趨勢？對質量變化問題的討論，我們采取的是讓學生自主命題的模式，這在蘇州市的中考命題中也曾經出現。用自主命題的模式，可突破教師集中命題時對學生思維的限制，擴大問題的思維容量，而且用小組討論的方式對學生的命題進行分析時，本身也要求討論的問題具有一定的思維容量，具有討論的價值。組內學生通過同組之間的評判與交流，還有助于提高學生對自主命題的深層次認識，相互補充，發現自己在命題過程中的優缺點，拓展自己的思維空間，實現多元化拓展的目的。
4 結果呈現真實化
九年級化學所涉及的內容都是基礎性、生活化的知識，所以在教學的過程中都要努力體現真實性的理念。本節課從生成氯化鈉的反應切入，本身就體現了真實性，拉近了學習內容與現實生活之間的距離。在后續的推進過程中，涉及離子共存的問題通過flas進行沉淀產生、水生成、氣體生成的演示；涉及pH變化問題，用數字化實驗進行測量，使學生真切感受現代科技之神奇的同時，也通過真實的數據體會化學反應的真實存在[3]。特別是對曲線的描述，學生將想象中的“S”型曲線變成了真實的“Z”型曲線，深入理解“恰好完全反應”（或pH=7）只是一個完美的瞬間（這與教材中恰好完全反應時的顏色突變相吻合），所以表現在曲線的變化上，不論是從酸性變為堿性，還是從堿性變為酸性，越過中性（pH=7）實質上是一條接近豎直的線段，并不是學生想象中的弧線（現在很多的中考試題中出現的仍然是“S”型曲線，學生想象中的曲線模型大多來自于不規范的教輔用書中）。在對質量變化的討論中，我們突出“可計量的化學反應”理念，通過錐形瓶、分液漏斗、干燥管、藍色硅膠（作為干燥劑）、電子天平組成一套質量測量的裝置，選擇碳酸鈉溶液與稀鹽酸（兩種溶液的濃度都配制得偏小，以避免熱量的迅速產生）混合的反應，并且引導學生從錐形瓶中氣體種類的變化，思考如何讓測得的質量更為真實：通過測量數據的有效處理（即生成二氧化碳的總質量應該等于從錐形瓶中逸出的二氧化碳質量+瓶內氣體和空氣的質量差），得到真實的數據，在此基礎上再引導學生討論能得到的質量與理論值之間的差別，以促進學生從更深的層次理解化學反應。這樣的可計量過程雖然不一定測得非常準確的結果，但對學生科學思維的培養、化學學科素養的提升以及真實化學理念的確立，都將起到積極的推動作用。
不論是新授課還是復習課，實驗在化學教學中總是占據著重要的地位，而且是調動學生思維積極性的重要方法。特別是在復習課上設計相關的實驗，更能引導學生以實驗為載體，以問題為線索，實現思維與實驗的融合[4]，在體現化學的真實性的同時，也使教學的有序推進變得更加自然。
當然，這樣的學習方式和知識的呈現與串聯方式只是一種嘗試，從學生對課的關注程度來看，這樣的嘗試對學生學習積極性的調動還是有效的。我們并不是否認傳統教學，我們只是試圖在傳統基礎上傳承和創新。這樣的教學思想不僅可以表現在復習課上，我們也將會在新授課、實驗課等課型上進行挖掘，只要是有利于學生學習的，有利于提高學生學習興趣的，有利于培養學生學科思想和科學思維的，都是我們應該突破的。
參考文獻：
[1]中華人民共和國教育部制定.義務教育化學課程標準[S].北京：北京師范大學出版社，2011：1～3.
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復習是一個十分重要的教學環節，復習課的深度、廣度和容量是新授課教學所難以達到的，它不僅是幫助學生整理知識、形成知識系統的過程，也是培養學生創新思維和提高實踐能力的過程。現有的化學課堂組織教學過程中，對于知識檢測，一般采用口頭回答、書面測試等形式。這些測試形式有利于學生深層次和全面考慮問題，但趣味性不夠，不利于調動學生的學習積極性。因此，筆者在教學中嘗試根據初中生求新、求趣且樂于競爭的特點，對酸堿鹽的復習課進行了有效整合和創新，以“游戲”實驗為背景，開設了一節生態課堂教學的展示課，極大地提高了學生學習化學的積極性，并取得了顯著的效果。
一、設計思想
通過設計游戲，鼓勵學生積極參與教學過程，激發學生參與、表現及成功的欲望。打破了枯燥單一的練習，通過對物質之間的相互反應，找出一些規律，同時由個別學生或小組設計實驗方案來引導全體學生，探究、創新、思考以新帶舊、以舊促新知識的學、質、疑，不僅提高了復習效率，而且讓學生能主動參與到課堂的學習氛圍中，再次激發學習興趣。
二、教學目標
（1）通過設計實驗認識酸、堿、鹽之間的相互反應的規律，掌握酸、堿、鹽的化學性質。
（2）通過對酸堿鹽的化學性質的應用和實驗設計，學會對知識的總結歸納，并能熟練書寫有關的化學方程式。
（3）通過討論和動手實驗，激發學習熱情，體會“游戲”中的化學思想，從而形成持續學習化學的內在興趣。
三、教學重、難點
（1）教學重點：酸堿鹽的化學性質及其在解題中的應用。
（2）教學難點：引導學生能積極主動地利用酸堿鹽的化學性質。
四、教學過程
（1）激情導入、引入新課
化學研究的對象是物質，初中化學研究的物質當中，酸堿鹽在中招考試中占的分量很大，今天我們就來對酸堿鹽進行專題復習，我們將一起交流學習，取長補短，加深對知識的理解，完善知識的結構。
（2）創設情境、參與游戲（見表1）
五、教后反思
本節課設計上的最大亮點是立足于學生的發展，立足于課堂，超越課堂，超越教材，打破傳統的以習題為主的枯燥的復習課教學方式，巧妙地創設問題情景，將酸、堿、鹽之間的轉換關系設計成游戲活動，活躍了課堂氣氛，激發學生的學習興趣，通過設置各種問題情境來激發學生參與的熱情，使學生在體驗游戲教學帶來的成功和喜悅中構建酸、堿、鹽之間知識體系，促進學生間的交流與互助，促使他們對知識的掌握深度和廣度進入一個新的層面。
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一、持續維穩，穩中求變
從題量上來看，試卷結構并沒有發生變化，還是由8道選擇題和6道大題構成。考查的知識點也與去年元調相同，即考查第一到八章內容。但從題型上來看，發生了一點小改變，試卷的29題，今天直接恢復成前年考試的形式，分小題考察學生對元素及方程式識記的掌握情況。而去年是以小材料閱讀的形式考查學生對化學用語的表達的掌握程度。此項變化，更加體現了對學生基礎知識掌握情況的考察力度。
二、難度適當，有效區分
試卷整體難度適當，既保證所有學生都能得基礎分或滿分又在某些題上適當拔高，體現了一定的區分度。選擇題第7題難度系數較高，考察了酸的通性、二氧化碳的性質和化學實驗裝置等知識點，但是命題人將知識點掩藏很深，其實這題的原型是驗證型實驗，而驗證型實驗最重要的是設置對照實驗。故而要先通二氧化碳驗證干燥的二氧化碳不能使石蕊溶液染成紫色的干燥紙花變色，氮氣的性質也是此題的迷惑點，主要是用來排盡裝置中的二氧化碳。同時此題也考察了排空氣法的相關知識點。32題是以框圖推斷的形式考查了碳及其氧化物、金屬的相關性質等方面的知識，作為中考的變式題，難度系數較高，有一定的區分度。推斷題最主要的是找到突破口，如第（1）問可由綠色植物可實現CD的轉化，且C是氧化物、D為單質”此可作為推斷題的突破口，容易想到是植物的光合作用由CO2O2的轉化，即C為CO2、D為O2。得到這些信息后便可順利的解決第一問。而第二問屬于開放題型。集中體現在D物質的推斷上，給了學生去思考的空間，當然此題主要考察化學式的書寫和化學反應方程式的數學，既要求學生思維嚴謹，又要求學生能夠準確數學相關式子。綜合性強，區分度大，體現了能力立意，選拔功能。
三、2014中考預測
化學在理化試卷中主要起著保分的作用，所以將還是以中等難度的題目為主。試卷結構和考點分布不會發生太大變化。化學是以實驗為基礎的學科，所以在接下來的考試中，實驗仍然是考察的重點和難點，當然在學習完下學期的酸堿鹽以后，也會加大對框圖題的考察。建議同學們在學習的過程中加大對基礎知識的整理和歸納，以應對接下來的考試。
四、復習備考建議
1.注重基礎。通觀歷年來各調考及中考，化學的特點始終是以基礎知識為主，常對物質的微觀構成、物質的分類及質量守恒定律、金屬活動性順序等知識點展開考察，重視基礎知識的復習，是確保在中考中考得好成績的第一步。
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doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2016.01.017
一、課題式教學的內涵
課題式教學指在教學過程中由教師創設一種類似研究的情境和途徑，指導學生在獨立的主動探索、主動思考、主動實踐的研究過程中，吸收并應用知識、分析并解決問題，從而培養學生創造能力和創新精神，提高學生綜合素質的一種教學模式。
課題式教學的特征是借助于一系列的課題項目來完成教學目標，學生在教師指導下開展學習、研究、討論和設計，將教、學、做三者有機地結合在一起。與傳統教學方式相比它重方法傳授，重能力培養，重學生主體作用和學習主動性的發揮。
二、課題式教學的研究現狀
課題式教學是研究式教學的一種，它是我國高等教育正在不斷探索、大力提倡的一種嶄新的教學模式。在中等教育中探索運用得不多，其原因是多方面的：
（1）中等教育更側重理論知識的學習
學生在中等學校學習普遍面臨升學壓力，學校的老師在教學中也側重理論的教學更甚于實踐，學生學業負擔較重、動手體驗生活的機會較少。
（2）中等學校的教師教學任務繁重
教師是課堂教學的設計者和實踐者，雖然新課程改革呼喚更多有創新意識和能力的教師投身課堂教學改革，但教師每天要應對各種考核壓力，教學任務繁重，創新意識淡薄，缺乏自我覺察的能力，不注重自我的發展。
（3） 課題式教學實踐周期長見效慢
當今信息時代，科學技術迅猛發展，知識更新越來越快，“保鮮期”越來越短。人才學上的“蓄電池理論”告訴我們，一塊高能電池的蓄電量是有限的。只有不斷地進行周期性充電，才能可持續地釋放能量。那種一次性“充電”即可受用終生的時代，已成為歷史。因此教育的首要目標是培養終身學習的人，這不應僅是高等教育的目標也應是中等教育努力踐行的育人理念。
課題式教學盡管以培養和提高學生的自學能力為核心理念，但教學實踐周期長且見效慢，難以適應中等學校緊湊的教學進度和追求升學率的教學目標。
三、課題式教學在初中化學課堂教學中實施的困惑
學生在九年級才開始學習化學，學習周期短不說，一年之后還要面臨升學考試。借助初中化學課堂教學實踐學生自我學習能力的有效提升，不得不面臨兩難的抉擇。
1. 傳統的課題式教學模式與現實教學的沖突
傳統的課題式教學的教學模式包括確立課題、搜集資料、自主學習、合作學習、反思總結五個環節。實踐證明很多學生缺乏自主學習和合作學習的時間，搜集資料也往往受家長不允許上網的限制而不能實現。
2. 自我學習能力是學生終身學習的基礎
學生的自我學習能力是其將來投身社會實踐后終身學習的基礎，教育的核心價值觀也在此。學習不再只為應付一時的升學考試，更是學生覺察自我，反思自我，最終發展成為自我主動學習的過程。
四、 借助信息化技術手段實踐課題式教學
由于上述的兩難抉擇，筆者嘗試探索借助信息化技術手段實現課題式教學的新模式――基于微課設計與制作的課題式教學。
微課，指基于教學設計思想使用多媒體技術就一個知識點或圍繞一個主題或為解決一個問題進行針對性講解而開展的，主要以視頻為呈現形式的教學活動，時間多為3～5分鐘，短小精悍，主題性強烈，可循環播放。
1. 基于課堂知識點延伸的課題式學習
義務教育教科書九年級滬教版《化學》上、下冊都有配套的視頻學習庫，教師在課堂教學外挑選與課程相關的視頻資源定期在QQ平臺或微信公眾賬號上，供學生課外進行自主學習。學習之后教師在課堂教學中通過隨堂提問來檢測學生的學習成果。
2. 基于物質性質辨析的課題式學習
滬教版九年級化學下冊第七章第三節“幾種重要的鹽”中有關碳酸鈉和碳酸氫鈉的學習內容比較簡單，鑒于這兩種鹽的生活化色彩較濃，在習題中出現的幾率較高。教師將這兩種鹽的性質實驗探究化為課題式教學的形式制作成微課，既能提高學生課堂學習效率，又能拓寬學生的知識面（如圖1）。并針對學生的微課學習筆者設計了配套練習。
3. 基于學科觀念養成的課題式學習
初中化學課程對知識點的挖掘度不深，學生在知識學習過程中片面化的現象屢屢發生。譬如學生通過認識大氣污染物和酸雨才了解了二氧化硫，學生在教師課堂演示實驗中發現二氧化硫氣味難聞，有毒，于是二氧化硫的負面性逐漸作為一種模式被固定在學生的頭腦中，這樣不利于學生全面地看待物質及其性質。為了培養學生辯證地看待物質的學科觀念，筆者利用Prezi設計并制作了微課《二氧化硫的自白書》。
為使學生的學習延伸拓展到更多的物質，筆者設計了課題反饋《我來品評物質》。
開放性的課題反饋設計旨在提升學生對物質的認識，防止絕對化和片面化。客觀地認識物質是學習化學的重要內容，也是幫助學生形成正確的學科觀念的重要途徑。
4. 基于關注現實生活的課題式學習
化學是與生活密切聯系的科學，現實生活中化學知識無處不在。蘇聯教育家蘇霍姆林斯基說：知識若能運用于實踐必將極大地提高學生的求知欲望。因此教師引導學生關注現實生活能夠增強學生學習化學的動力，保護好學生可貴的求知欲望，在實踐中提升學生的學科素養，豐富學生的情感體驗。
教師可以選取與教材知識有關的現實生活題材，如選取合適的新聞素材引出課題。譬如筆者在向學生講解滬教版九年級化學上冊第四章第一節“常見的化學反應――燃燒”時選取了8?2昆山工廠爆炸事故，設計并制作成微課。
微課學習之后，學生通過完成下列習題進一步認識滅火彈的滅火原理。
試一試：2006年3月底，鄰近昆明市郊的安寧突發森林大火，在滅火中消防官兵們使用了各種滅火措施，其中在山高坡陡的火場使用了滅火彈。滅火彈是一種無雷管、無炸藥的安全消防器材，以超導材料引燃，使用時，揭開上端封皮，使超導熱感應材料外露，用力投入火場，遇火瞬間，彈體裂開，釋放出超細干粉高效滅火劑。滅火劑的有效成分是碳酸氫鈉，其受熱即分解產生大量二氧化碳氣體，同時有碳酸鈉和水生成。
（4）消防隊員在滅火中常被烤得難以忍受，需要不斷往身上澆水。“澆水能降溫”的道理是 。
5. 基于鼓勵學生參與實踐的課題式學習
滬教版九年級化學中有些實驗被安排在拓展視野和練習與實踐中，如“自制酸堿指示劑”和“自制葉脈書簽”。教師通過開展學生興趣實驗微視頻大賽活動搜集微課素材，學生通過參與實驗課題的設計、申報、動手操作、拍攝和展示交流過程將課堂所學知識延伸至課外，既豐富了學生的課余生活，又能激發學生課堂學習化學的積極性。
6. 基于試題評講的課題式學習
很多學生在初三總復習階段知識掌握程度不同，復習的側重點也不同。教師要致力于幫助學生提高復習成效，可以為學生私人定制專屬于不同程度學生的復習計劃。在具體實施過程中教師可以首先利用iebook軟件設計并制作一本《×××的難題冊》，教師在綜合考慮知識點難度分布的基礎上，將平時收集的學生錯題整理成錯題集，以每日一題的形式制作成微課在微信公共平臺或QQ群內，學生可以根據自己的復習進度和需求選取合適的復習課題進行再學習。
實踐證明課題式教學既有利于培養學生學習的主動性，獨立分析問題、解決問題的能力，又有利于提高教師的綜合素質。
教師借助微課形式開展初中化學課題式教學，拓寬了學生的視野、豐富了教學的內容、提升了教師課堂教學的高度，為學生度身定制個性化的服務，受到了學生和家長的歡迎。
參考文獻
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篇12
“溶液”是人教版九年級化學下冊第九章的內容，是九年級化學中最基礎的知識之一，由于大量的化學反應是在溶液中進行的，所以溶液也是化學科學中最基礎的知識。通過這部分的學習，學生對溶液用化學思維的方法進行了系統的認識，為后面的酸堿鹽以及高中的離子反應、離子方程式的書寫做鋪墊。鑒于溶液概念對化學學習的重要作用，研究學生溶液的學習過程[1]，對中學化學溶液教學優化不僅具有較好的理論意義，而且對提高中學化學教學的質量、發展學生的思維能力、形成化學科學思維方法有很好的實際意義。
溶液是一個常見的概念。雖然它不只是化學科學獨有的概念，但在化學科學中對溶液的認識就具有化學科學的特征。由于溶液在人們的生活中具有普遍性，因此，九年級學生對溶液并不陌生。無論是在生活中還是實驗室都見過很多溶液，對溶液有了一定的認識。調查顯示，學生能自然地憑生活經驗從表觀層面認識溶液，但不會從科學層面對溶液的組成、性質等知識進行主動認知。
溶液概念學習的主要內容有：認識溶液的組成及性質。認識溶液的組成主要是分清溶液中的溶質與溶劑，理解溶質和溶劑的概念。溶液性質學習內容主要有穩定性和均一性，這種認識要從分子原子的層次才能達到深刻的理解，最終要達到無意識狀態。溶液組成認識的基礎是從分子原子層次認識物質，這是化學科學學習溶液的特點。要求學生能從化學式上明確物質組成，才能對物質種類進行正確區分。如果物質種類不清楚則溶液的組成就不清楚，溶液的概念也就不能準確地把握。
學習溶液概念，要求學生首先能夠從分子原子層次認識物質，看到某一物質的名稱或是其化學式就能夠聯想到該物質的組成，這是學好溶液的前提。如果對物質的組成不清楚，學生就會憑自己對文字的理解以及自己的生活經驗認識溶液，而不會從化學科學的角度理解溶液的組成，對形成溶質、溶劑的概念也會產生很大的困難。筆者在學生的作業中發現有5.4%的學生認為CuSO4溶液中的溶質為Cu。他們認為CuSO4溶液是Cu溶于H2SO4形成的，Cu是固體，H2SO4是液體，所以在CuSO4溶液中，Cu是溶質，H2SO4是溶劑。學生出現這樣的問題是因為對物質的組成不了解，不知道CuSO4是一種物質，而僅憑字面意思，認為CuSO4是Cu溶于H2SO4形成的溶液。在課后對這些學生進行的訪談中了解到，學生能寫出CuSO4的化學式，但是他們不知道CuSO4是一種物質，即使寫出了化學式，也會認為CuSO4是Cu溶于H2SO4形成的，這就是學生在前面學習化學式時，對化學式的意義沒有理解。
篇13
新課程本身引導學生走進實驗室，去親歷實驗過程，感知實驗探究的魅力。在實驗中要學會觀察、質疑，培養他們分析創新能力，使學生養成終身學習的能力和習慣。
探究活動本身就能激發學生的好奇心，比如九年級化學教材一開始就從絢麗多彩的化學世界開始，帶領學生探究蠟燭的燃燒、加熱碳酸氫銨固體等實驗。學生興趣高昂積極參與其中，而探究實驗中的“意外”現象更能激發學生的好奇心，人人都想當個小小科學家去探究物質的奧秘，揭示各種變化的真象。
例如在中考試驗考核前的學生分組實驗練習中，學生在做二氧化碳的制取和性質實驗時，有的小組發現當二氧化碳氣體通入澄清石灰水時石灰水并沒有變渾濁。這個意外現象讓學生很困惑，同時也激發了學生的好奇心，是什么在干擾實驗現象呢？學生思考著、討論著形成了以下兩點意見：一是可能石灰水變質了，二是可能鹽酸濃度過大制取的二氧化碳中混有揮發出來的氯化氫氣體。很快他們制訂了檢驗這兩種可能的方法：一個同學用試管另取適量澄清石灰水，然后用一玻璃管向石灰水內吹氣，石灰水很快變渾濁，同學們得出結論：石灰水沒有變質，排除了第一種可能。另一個同學用試管取適量的硝酸銀溶液，然后將制取的二氧化碳氣體通入硝酸銀溶液，發現試管內有白色沉淀生成，且向試管內滴加稀硝酸沉淀不溶解。通過他們小組之間的合作、對比進行探究活動，終于找到了“意外”現象的答案。
二、合理猜想：有效探究的前提
科學探究的一般過程：一是發現問題，依據已有的知識、經驗作出與問題有關的猜想。二是設計方案并通過化學實驗驗證自己的猜想。三是評價交流得出結論。學生通過分析、歸納、推理和論證，得出合理的結論和問題的答案。直正的科學探究應是建立在思維的邏輯性和科學性上的有效探究，而符合邏輯性和科學性的合理猜想是有效探究的前提。
例如學生在硫酸溶液中滴加酚酞時發現溶液變渾濁，有白色沉淀出現這一“意外”現象。教師引導學生查閱資料知：酚酞是一種難溶于水的白色固體，易溶于酒精，通常把酚酞配制成酒精溶液使用。有2/3的學生猜測硫酸溶液中滴加酚酞試劑出現的白色沉淀可能是酚酞固體，也有少數學生猜測可能是硫酸和酚酞反應生成的新物質。對于后者有不少學生提出了質疑，他們認為是由于所使用的酚酞試劑濃度太大，而其中的溶劑酒精極易溶于水，使試劑中難溶于水的酚酞析出而出現了渾濁現象。同學們通過討論在老師的指導下設計了一組對比實驗：（1）用試管取2 ml水加入2滴上述所用的酚酞試劑；（2）向稀硫酸中滴加兩滴0.1%酚酞乙醇溶液，觀察有無沉淀生成。同學們通過大膽猜想、實驗探究找到了解決問題的方案和結果，這種“意外”充分調動學生探究的積極性，提高了他們的分析、解決問題的能力。使學生在實驗中得到啟迪，思維得到鍛煉，對知識由被動接受轉變為主動探究。
三、充分發揮教師的引導作用，培養學生提出問題的能力
