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篇1
②熟石灰——Ca(OH)2
③石灰石、大理石——
CaCO3
④食鹽——NaCl
⑤火堿、燒堿、苛性鈉——
NaOH
⑥純堿、蘇打——Na2CO3
⑦小蘇打——
NaHCO3
⑧鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3
⑨赤鐵礦——
Fe3O4
⑩金剛石、石墨——
C
⑾干冰——CO2
⑿冰——
H2O
⒀天然氣（甲烷）——CH4
⒁酒精（乙醇）——
C2H5OH
⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH
二、常見物質的顏色：
紅色的固體——Cu、Fe2O3
、P（紅磷）
黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
、鐵粉
白色的固體——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等
黃色的固體——
S
藍色的固體——CuSO45H2O
藍色絮狀沉淀——Cu（OH）2
紅褐色絮狀沉淀——Fe（OH)3
常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并二氧化碳氣體的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀
溶于酸但不產生氣體的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性堿的沉淀
藍色的溶液——
CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋
溶液
淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含Fe2＋溶液
黃色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3＋溶液
三、常見氣體
（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
干燥劑的選擇：
1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
不能干燥堿性氣體（如：NH3）
2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，并吸收水蒸氣。
初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1
、紅色固體：銅，
氧化鐵
2、綠色固體：
堿式碳酸銅
3、藍色固體：
氫氧化銅，
膽礬（藍礬、五水硫酸銅CuSO4.5H2O）
5
、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，
干冰，金剛石
7
、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8
、黑色固體：鐵粉，木炭，
氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（
碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：
氫氧化鐵
10、白色固體：
氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，
氯化銅溶液，
硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：
硫酸亞鐵溶液，
氯化亞鐵溶液，
硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：
硫酸鐵溶液，
氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15
、紫紅色溶液：
高錳酸鉀溶液
（三）
、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：
二氧化氮
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，
二氧化碳，
一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體
常見沉淀及顏色
紅褐色絮狀沉淀----Fe(OH)
3
淺綠色沉淀-----Fe(OH)
2
藍色絮狀沉淀----Cu(OH)
2
白色沉淀---
CaCO
3,BaCO
3,AgCl,BaSO
4,(
其中BaSO
4、AgCl
是不溶HNO
3
的白色沉淀,CaCO
3
、BaCO3
是溶于HNO
3
的白色沉淀)
白色微溶于水------Ca(OH)
2,CaSO
4
初中化學推斷題常用“題眼”歸納
溶液顏色
藍色：CuSO4
、Cu(NO3)2
等含Cu2+的溶液
淺綠色：FeCl2
、Fe(NO3)2
、FeSO4
等含Fe2+
的溶液
黃色：FeCl3
、Fe(NO3)3
、Fe2(SO4)3
等含Fe3+
溶液
紫紅色：KMnO4
溶液
火焰顏色
淡藍色：
H2、S（空氣中）
藍色：CO、CH4
藍紫色：S（氧氣中）
常見氣體
無色無味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4
有刺激性氣味：SO2、NH3、HCl
常見固體
黃色：硫磺（
S）
暗紫色：高錳酸鉀（
KMnO4）、碘（
I2）
綠色：Cu2(OH)2CO3
（銅綠）
藍色沉淀：Cu(OH)2
紅褐色沉淀：Fe(OH)3
紅色：Cu、赤鐵礦、鐵銹主要成分(Fe2O3)
、紅磷(P)
黑色：Fe3O4
、CuO、MnO2
、C
粉、Fe
粉
白色沉淀（可溶于酸）
：CaCO3
、BaCO3
、Mg(OH)2
白色沉淀（不溶于酸）
：BaSO4
、AgCl
3
元素之最
1．地殼（人體）中含量最多的非金屬元素是氧（
O）
2．地殼中含量最多的金屬元素是鋁（
Al）
3．人體中含量最多的金屬元素是鈣（
Ca
）
4．形成化合物最多的元素是碳（
C）
其它
1．使帶火星木條復燃的氣體是O2
2．使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2，
但通入CO2
后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2
溶液。
3．最簡單的有機物是甲烷CH4
4．天然最硬的物質是金剛石（
C）
5．吸水后由白變藍的是無水CuSO4
6．最常見的液態物質是H2O、相對分子質量最小的氧化物是H2O
7．常用的食品干燥劑是生石灰CaO
8．常用的食品脫氧劑是Fe
粉
9．與酸反應有CO2
產生的物質是碳酸鹽（或NaHCO3
）
10．與堿反應（研磨）有NH3
產生的物質是銨鹽（銨態氮肥）
11．常溫下唯一有氨味的銨態氮肥是NH4HCO3
（碳銨）
一些常用物質的相對分子質量
H2O-18
；CO2-44
；CaCO3-100
；HCl-36.5
；H2SO4-98
；NaOH-40
；Ca(OH)2-74
；
一些物質的俗稱
NaOH-
燒堿、火堿、苛性鈉；
Na2CO3-
純堿、蘇打；
NaHCO3-
小蘇打；
Hg-水銀；
CO2-
干冰；
CaO-
生石灰；
Ca(OH)2-
熟石灰、消石灰；
CaCO3-
石灰石、大理石；
CH4-沼氣、瓦斯、天然氣；
C2H5OH-
酒精
（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：
①
除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2
固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)、生石灰等
②
除CO2
可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH
溶液、KOH
溶液、堿石灰等
③
除HCl
氣體可用：
AgNO3
溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、NaOH
溶液、KOH
溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
（二）、實驗注意的地方：
①防爆炸：
點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2
還原CuO、Fe2O3
之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體（如：
CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：
CO
點燃燒掉；
SO2、NO2
用堿液吸收。
④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
（三）、常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用NaHCO3
沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。
②
沾到皮膚或衣物上：
Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3
-
5%
NaHCO3
沖洗；
Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：
1、制O2
要除的雜質：水蒸氣（
H2O）
2、用鹽酸和鋅粒制H2
要除的雜質：水蒸氣（
H2O）、氯化氫氣體（
HCl，鹽酸酸霧）
（用稀硫酸沒此雜質）
3、制CO2
要除的雜質：水蒸氣（
H2O）、氯化氫氣體（
HCl）
除水蒸氣的試劑：
濃流酸、CaCl2
固體、堿石灰（主要成份是NaOH
和CaO）、生石灰、
無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)等
除HCl
氣體的試劑：
AgNO3
溶液（并可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH
溶液（或固體）、KOH
溶液（或固體）[生石灰、堿石灰也可以跟HCl
氣體反應]
（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
1、有CO
的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO
的混合氣體通入澄清石灰水。現
象：黑色CuO
變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有H2
的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO
的混合氣體通入盛有無水CuSO4
中。現象：黑色CuO
變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
3、有CO2
的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。
點燃
與氧有關的化學方程式：
2Mg+O2
=
2MgO
現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光
點燃
S+O2
=
SO2
現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有
點燃
刺激性氣味的氣體。
點燃
C+O2
=
CO2
現象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體
點燃
2C+O2=
2CO
現象：燃燒現象外，其他現象不明顯
點燃
4P+5O2=
2P2O5
現象:：生成白煙
點燃
3Fe+2O2
=
Fe3O4
現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
MnO2
2H2+O2
=
2H2O
現象：淡藍色的火焰
2H2O2
=
2H2O+O2
現象：溶液里冒出大量的氣泡
MnO2
2HgO=2Hg+O2
現象：生成銀白色的液體金屬
2KClO3
=
2KCl+3O2
現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體
2KMnO4
=
K2MnO4+MnO2+O2
現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體
點燃
跟氫有關的化學方程式：
2H2+O2
=
2H2O
現象：淡藍色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
現象：有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2
現象：同上
Fe+H2SO4
==FeSO4+H2
現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體
2Al+3H2SO4
==Al2(SO4)3+3H2
現象：有氣體生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2
現象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2
現象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2
現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2
現象：有氣體生成
H2+CuO
=
Cu+H2O
現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成
高溫
2Fe2O3+3H2
=
2Fe+3H2O
現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色
點燃
跟碳有關的化學方程式：
點燃
C+O2
=
CO2(
氧氣充足的情況下)
現象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體
高溫
2C+O2
=
2CO(
氧氣不充足的情況下)
現象：不明顯高溫
高溫
C+2CuO
=
2Cu+CO2
現象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
3C+2Fe2O3
=
4Fe+3CO2
現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
CO2+C
=
2CO
現象：黑色固體逐漸減少
點燃
3C+2H2O
=
CH4+2CO
現象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體
點燃
跟二氧化碳有關的化學方程式：
C+O2
=
CO2
現象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體
Ca(OH)2+CO2
=
CaCO3
+H2O
現象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O
=
Ca(HCO3)2
現象：白色固體逐漸溶解
Ca(HCO3)
=
CaCO3
+CO2+H2O
現象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
Cu2(OH)2CO3
=
2CuO+H2O+CO2
現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（也可為KOH
）
現象：不明顯
CaCO3
=
CaO+CO2
現象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關：
高溫
Fe3O4+4CO
=
3Fe+4CO2
現象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
FeO+CO
=
Fe+CO2
現象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
Fe2O3+3CO
=
2Fe+3CO2
現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變
高溫
渾濁的氣體生成
CuO+CO
=
Cu+CO2
現象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
跟鹽酸有關的化學方程式：
NaOH(
也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O
現象：不明顯
HCl+AgNO3==AgCl
+HNO3
現象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
現象：
百色固體溶解，
生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
現象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
現象：同上
Mg+2HCl=MgCl2+H2
現象：同上
Fe+2HCl=FeCl2+H2
現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
現象：有氣體生成
硝酸一般具有氧化性，所以產物一般不為H2
跟硫酸有關的化學方程式：
2NaOH(
或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O
現象：不明顯
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
H2SO4+BaCl2=BaSO4
+2HCl
現象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2
現象：這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致
Zn+H2SO4=Zn
SO4+H2
現象：同上
Mg+
H2SO4=Mg
SO4+H2
現象：同上
Fe+
H2SO4=Fe
SO4+H2
現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+3
H2SO4=Al2
(SO4)3+3H2
現象：有氣體生成
跟硝酸有關的化學方程式：
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2
+H2O
現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
NaOH(
或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O
現象：不明顯
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
現象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2
Na
CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2
NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2
現象：以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一致
跟堿有關的化學方程式：
NaOH+HCl(
或HNO3
、H2SO4)=NaCl+H2O
現象：酸堿中和反應，現象不明顯
CaO+H2O=Ca(OH)2
現象：放出大量的熱
NaOH(KOH)
＋FeCl3(Fe(NO3)3
、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3
+NaCl
現象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2
、FeSO4)=Fe(OH)2
+2NaCl
現象：生成白色絮狀沉淀，括號里面的反映過程相似，產物相對應就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2
、CuSO4)=Cu(OH)2
+2NaCl
現象：生成藍色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了
NH4Cl(NH4NO3
、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3
+H2O+NaCl
現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成
MgCl2(Mg(NO3)2
、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2
+NaCl
現象：生成白色沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
現象：不明顯此反應的
Na
換成K
是一樣的
Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3
+Na2CO3+2H2O
現象：生成白色沉淀，此反應把Na
換成K是一樣的
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
現象：無明顯現象此反應的
Na
換成K
是一樣的
Ca(OH)2+CO2=CaCO3
+H2O
現象：產生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧化碳
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
現象：無明顯現象
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
現象：無明顯現象
跟鋇鹽有關的化學方程式：
BaCl2+Na2SO4=BaSO4
+2NaCl
現象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3=BaCO3
+2NaCl
現象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來
跟鈣鹽有關的化學方程式：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3
+2NaCl
現象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
現象：固體逐漸溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3
+2H2O
現象：生成白色沉淀
跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式：
高溫
銅：
高溫
CuSO4(5H2O)
=
CuSO4+5H2O
現象：固體由藍色變為白色
高溫
CuO+CO
=
Cu+CO2
現象：
固體由黑色逐漸變成紅色，
同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
H2+CuO
=
Cu+H2O
現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成
Cu+2AgNO3=Cu
(NO3)2+2Ag
現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬
CuCl2+2NaOH=Cu
(OH)
2
+2NaCl
現象：生成了藍色絮狀沉淀
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu
(OH)
2+H2SO4=CuSO4+2H2O
現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu
現象：有紅色金屬生成
Cu2(OH)2CO3
=
2CuO+H2O+CO2
現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
鐵：
Fe+2HCl=FeCl2+H2
現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2
+NaCl
現象：有白色絮狀沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色
Fe
(OH)
3+3HCl=FeCl3+3H2O
現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色
Fe
(OH)
2+2HCl=FeCl2+2H2O
現象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
現象：鐵溶解生成紅色金屬
Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag
現象：鐵溶解生成銀白色的金屬
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe
現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵
銀：
AgNO3+HCl=AgCl
+HNO3
現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸
AgNO3+NaCl=AgCl
+NaNO3
現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成
2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4
+2NaNO3
現象：有白色沉淀生成
補充化學方程式：
3Ag+4HNO3(
稀)=3AgNO3+NO
+2H2O
現象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色
Ag+2HNO3(
濃)=AgNO3+NO2
+H2O
現象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體
Cu+2H2SO4(
濃)=CuSO4+SO2
+2H2O
現象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體
2FeCl3+Fe=3FeCl2
現象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色
2Na2O2(
過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2
現象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成
化學方程式匯總
一．
物質與氧氣的反應：
點燃
=
（
1）單質與氧氣的反應：
點燃
=
1.
鎂在空氣中燃燒：
2Mg
+
O2
2MgO
點燃
=
2.
鐵在氧氣中燃燒：
3Fe
+
2O2
Fe3O4
點燃
=
3.
銅在空氣中受熱：
2Cu
+
O2
2CuO
點燃
=
4.
鋁在空氣中燃燒：
4Al
+
3O2
2Al2O3
點燃
=
5.
氫氣中空氣中燃燒：
2H2
+
O2
2H2O
點燃
=
6.
紅磷在空氣中燃燒：
4P
+
5O2
2P2O5
點燃
=
7.
硫粉在空氣中燃燒：
S
+
O2
SO2
點燃
=
8.
碳在氧氣中充分燃燒：
C
+
O2
CO2
9.
碳在氧氣中不充分燃燒：
2C
+
O2
2CO
點燃
=
（2）化合物與氧氣的反應：
點燃
=
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：
2CO
+
O2
2CO2
點燃
=
11.甲烷在空氣中燃燒：
CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：
C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
通電
=
二．幾個分解反應：
=
13.水在直流電的作用下分解：
2H2O
2H2+
O2
MnO2
=
14.加熱堿式碳酸銅：
Cu2(OH)2CO3
2CuO
+
H2O
+
CO2
=
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）
：
2KClO3
2KCl
+
3O2
16.加熱高錳酸鉀：
2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
高溫
=
17.碳酸不穩定而分解：
H2CO3
=
H2O
+
CO2
18.高溫煅燒石灰石：
CaCO3
CaO
+
CO2
加熱
=
三．幾個氧化還原反應：
高溫
=
19.氫氣還原氧化銅：
H2
+
CuO
Cu
+
H2O
高溫
=
20.木炭還原氧化銅：
C+
2CuO
2Cu
+
CO2
高溫
=
21.焦炭還原氧化鐵：
3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
加熱
=
22.焦炭還原四氧化三鐵：
2C+
Fe3O4
3Fe
+
2CO2
高溫
=
23.一氧化碳還原氧化銅：
CO+
CuO
Cu
+
CO2
高溫
=
24.一氧化碳還原氧化鐵：
3CO+
Fe2O3
2Fe
+
3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：
4CO+
Fe3O4
3Fe
+
4CO2
四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
（1）金屬單質
+
酸
--------
鹽+氫氣（置換反應）
26.鋅和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
27.鐵和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2
28.鎂和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2
29.鋁和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3H2
30.鋅和稀鹽酸Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2
31.鐵和稀鹽酸Fe
+
2HCl
=
FeCl2
+
H2
32.鎂和稀鹽酸Mg+
2HCl
=
MgCl2
+
H2
33.鋁和稀鹽酸2Al
+
6HCl=2AlCl3
+
3H2
（2）金屬單質
+
鹽（溶液）
-------
另一種金屬
+
另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應：
Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應：
Zn
+
CuSO4
=
ZnSO4
+
Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應：
Cu
+
Hg(NO3)2
=
Cu(NO3)2
+
Hg
（
3）堿性氧化物
+酸
--------
鹽
+水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應：
Fe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3
+
3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應：
Fe2O3
+
3H2SO4
=
Fe2(SO4)3
+
3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應：
CuO
+
2HCl
=
CuCl2
+
H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應：
CuO
+
H2SO4
=
CuSO4
+
H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應：
MgO
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應：
CaO
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
（
4）酸性氧化物
+堿
--------
鹽
+
水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：
2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：
2NaOH
+
SO2
=
Na2SO3
+
H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：
2NaOH
+
SO3
=
Na2SO4
+
H2O
46．消石灰放在空氣中變質：
Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
+
H2O
47.
消石灰吸收二氧化硫：
Ca(OH)2
+
SO2
=
CaSO3
+
H2O
（
5）酸
+
堿
--------
鹽
+
水
48．鹽酸和燒堿起反應：
HCl
+
NaOH
=
NaCl
+H2O
49.
鹽酸和氫氧化鉀反應：
HCl
+
KOH
=
KCl
+H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：
2HCl
+
Cu(OH)2
=
CuCl2
+
2H2O
51.
鹽酸和氫氧化鈣反應：
2HCl
+
Ca(OH)2
=
CaCl2
+
2H2O
52.
鹽酸和氫氧化鐵反應：
3HCl
+
Fe(OH)3
=
FeCl3
+
3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：
3HCl
+
Al(OH)3
=
AlCl3
+
3H2O
54.硫酸和燒堿反應：
H2SO4
+
2NaOH
=
Na2SO4
+
2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：
H2SO4
+
2KOH
=
K2SO4
+
2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：
H2SO4
+
Cu(OH)2
=
CuSO4
+
2H2O
57.
硫酸和氫氧化鐵反應：
3H2SO4
+
2Fe(OH)3=
Fe2(SO4)3
+
6H2O
58.
硝酸和燒堿反應：
HNO3+
NaOH
=
NaNO3
+H2O
（
6）酸
+
鹽
--------
另一種酸
+另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：
CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2O
+
CO2
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應:
MgCO3
+
2HCl
=MgCl2
+
H2O
+
CO2
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：
HCl
+
AgNO3
=
AgCl
+
HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：
Na2CO3
+
H2SO4
=
Na2SO4
+
H2O
+
CO2
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：
H2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
+
2HCl
（
7）堿
+
鹽
--------
另一種堿
+
另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：
2NaOH
+
CuSO4
=
Cu(OH)2
+
Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：
3NaOH
+
FeCl3
=
Fe(OH)3
+
3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：
2NaOH
+
MgCl2
=
Mg(OH)2
+
2NaCl
68.
氫氧化鈉與氯化銅：
2NaOH
+
CuCl2
=
Cu(OH)2
+
2NaCl
69.
氫氧化鈣與碳酸鈉：
Ca(OH)2
+
Na2CO3
=
CaCO3
+
2NaOH
（
8）鹽
+
鹽
-----
兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：
NaCl
+
AgNO3
=
AgCl
+
NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：
Na2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
+
2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解于水：
CO2
+
H2O
=
H2CO3
73．生石灰溶于水：
CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：
Na2O
+
H2O
=
2NaOH
加熱
=
75．三氧化硫溶于水：
SO3
+
H2O
=
H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：
CuSO4·5H2O
CuSO4
+
5H2O
77．無水硫酸銅作干燥劑：
CuSO4
+
5H2O
篇2
一、培養化學思想的意義
培養化學思想能夠更好地幫助教師開展教學活動。教師通過培養學生的化學思想，對教師開展教學活動起了推動作用。傳統的教學方式對于課堂教學比較重視，教師處于主動的地位，學生長期處于被動的地位，培養學生的化學思想能夠使學生對學習化學的積極性大增，課堂的學習化學的氛圍高漲，讓學生積極地參與到課堂的教學中，化學思想的培養能夠推動教師教學活動的
開展。
化學思想的培養能夠增加學生學習化學的主動性。學生學習化學的主動性是學生提高化學成績的最關鍵的部分，學生主動學習化學，能夠有效地提高教師的教學質量以及教學效率。
二、化學思想的培養
化學思想中比較重要的就是創新思維，創新思維不僅對學生學習化學起著很大的作用，而且對走入社會后都有很重要的意義。在高中教學過程中，教師應該注重培養學生的創新意識，但是培養創新意識并不是一蹴而就的，在教學時，我們應該鼓勵學生改進或者設計實驗，以更好地解決在學習中遇到的問題，還可以聯系生活實際，培養學生們的創新意識。比如，在學習原電池知識的時候，可以讓學生利用生活中的物體制作簡易原電池。
化學的學習中需要較強的邏輯思維能力，思維能力是指正確、合理思考的能力，對事物進行觀察、比較、分析、綜合、抽象、概況、判斷、推理的能力。邏輯思維能力是學好化學所具備的能力，在構建邏輯思維能力的時候，必須一開始就要慢慢培養和訓練。
篇3
初中化學教學是化學教育的啟蒙階段，是實施素質教育的重要時期。近年來由于教育的改革，化學考試分值越來越少，學生也不重視，特別是復習階段的課更難上，現針對這一狀況提出以下復習對策及建議：
一、解決的對策
1.抓住教材特點，注意教學方法。針對我縣化學教師隊伍的現狀，從實際出發，要求教師備課時必須鉆研教學大綱，領會每一節課所教的內容及教學方法和教學目的，以便為上課做準備，把它們滲入知識的教學中，讓學生了解和掌握，使學的知識深入淺出，把生疏問題轉化成熟悉的問題，把遠離化學知識的情況通過形象比喻，轉化為貼近化學教學中的微觀概念，使抽象思維明朗化。
2.加強實驗教學，突出學科特點。化學是一門以實驗為基礎的學科特點，實驗教學可以激發學生學習化學的興趣，幫助學生形成化學概念，獲得化學知識和能力，培養學生觀察、實驗的能力和實事求是的嚴謹治學態度。因此，加強實驗教學是提高學生素質的重要途徑，這就要求做到以下三點。
（1）在實驗教學中，要狠抓化學實驗基本操作，它是化學實驗的基本功。中學的化學實驗一般都是驗證性實驗，其目的是讓學生掌握實驗的基本方法，提高實驗技能，探索實驗技巧，要使實驗達到理想的效果，就必須使實驗現象明顯，驗證科學，結論正確。作為教師應在實驗過程教給學生規范的實驗基本操作方法、準確表述實驗現象、全面分析實驗的能力。
（2）在實驗教學中，還要利用一切可能的機會，積極創造條件，增設并改進實驗，把演示實驗在條件允許的情況下變為分組實驗，布置家庭小實驗等。化學實驗是化學學科發展的源泉，對學生創造性思維的培養和智力的開發有它獨特的功能和作用。在化學教學中，有些知識，單憑教師的講解往往是不夠的，如果能改革教法，輔之以生動的實驗，創造直觀的教學情景，就會起到事半功倍的效果。
（3）在實驗教學中，還要注意糾正教師包辦代替的現象，比如：把實驗方法、操作步驟設計得十分詳細、周密，學生實驗時可以基本上不動腦筋，只要照老師給他們的設計方案“照方抓藥”就行了，這種方式不利于學生能力的培養及素質的提高。總之，素質教育是化學教學的立足點，我們教師應該圍繞提高學生的綜合素質去完成教學，而學生則應該在不斷增強自身素質的情況下學會學習，從教與學兩個方面去培養二十一世紀所需要的合格人才。
二、復習的對策及建議
（一）提高初中化學總復習的質量和效率的方法。
1.回歸教材，強化復習的基礎性。如今，不少學校搞“題海戰術”，不斷地進行著機械的解題訓練。結果呢？很多同學是“廣種薄收”，而且產生著“思維定勢”。還有的學校，盲目加大復習的難度，使得很多同學憂心忡忡，喪失信心。化學中考的基礎題占全卷賦分值的70%左右，且在考點和題型上是相當穩定的。這里的“考點”就是教材中最基礎的知識和原理。然而，不少學生在中考前曾做過那么多的題目，包括大量的難題，但在中考時，面對大量的基礎題，卻常常是眼高手低，平地失足。中考中的不少經久不衰的“熱點題”，其實也蘊含著明顯的基礎性。由于基礎知識掌握不牢固，在解所謂的“能力題”時，各種錯誤自然也多了起來。真所謂“基礎不牢，地動山搖”。有些同學做的難題很多，反而對教材中最基礎的內容疏生起來。所以在復習初中化學的開始階段，有必要認真回歸教材。熟悉教材要做到細，仔細閱讀教材，理解教材要做到懂、清（需認真思維），掌握教材要做到準、活（需有效訓練）。復習教材內容時，可先逐章疏理，后全面歸納提煉。
2.認清特點，強化學科的實驗性。化學是一門以實驗為基礎的學科。如今的中考，對化學實驗的考查力度在逐年加大。而且實驗題是“以方案設計和過程分析為主”（新調整的教學大綱）。其中包括對實驗設計的評價。特別要注意其可靠性與簡捷性，安全性與環保性，合理性與經濟性。學生們要有進行實驗設計和評價的創新自信心。世界上沒有十全十美的事情，這是創新沒有止境的重要原因之一。讓學生在進行實驗設計和評價時，要敢于走出趨同，跳出定勢，超越常規，發散求異。
篇4
所謂化學素養實際上是指學生對化學內容的理解程度，根據學生對化學所理解的深度，可以大致劃分為以下三個層次：第一層也是最為基礎的一層，就是需要學生掌握最為基礎的化學知識，能夠對簡單常見的化學現象的本質做到一定的了解，第二個層次是能夠對某些共同的化學現象和規律進行總結，從而歸納出該學科的特點，通過自身已掌握的化學知識來適當的處理生活中所遇到的各種問題，第三個層次則是能夠充分的認識到化學存在的價值和弊端，從雙方買去看待這個學科，樹立正確的價值觀。對于那些剛剛從初中校園走出來的新生，他們所掌握的化學知識還比價零散，而高中的化學知識同于初中，向著更深層次、更系統化的知識體系發展，在掌握基礎的化學知識的基礎上，逐漸的培養一定的化學素養，讓學生由第一個層次逐漸向第三個層次過度。
二、高中化學教學中培養學生化學素養的必要性
想要讓學生對化學素養有一個深層次的認識，作為化學教師則應當首先加深對化學素養的理解，看到良好的化學素養對學習化學的促進作用，只有教師的理解達到的一定的高度才能讓學生的化學素養有所提升，下面從兩個方面介紹擁有化學素養的必要性。
1、培養化學素養是時展的需要
當前社會是信息化高度發展的社會，各種高科技逐漸被發明和應用，化學對于人們的發展起到了很大的促進作用，它的使用可以說涉及到很多方面。當前的國際之間的競爭也是較為激烈的，推行高中化學的素質教育可以鍛煉學生的創新意識，增強民族化學的國際競爭力，從大的方向上來說，關乎國民的安危。我國最缺少的就是具有高素質的科技人才，想要徹底的學好化學知識，就要具備良好的化學素養。
2、培養化學素養是化學教學的需要
想要學好化學首先要做到的就是掌握扎實的化學知識，這是一個最為基礎的學習階段，教師在向學生教授的過程中，不僅要授予知識，更是要在此過程中幫助學生樹立起正確的學習態度和堅實的科研精神，不斷地培養學生的自主學習能力，培養學生的突破、轉變等創新意識。學生只有從根本上掌握一定的化學素養，才能建立起科學有效地學習策略，才能真正具備克服一切困難的勇氣和決心，最終才能達到一定的高度。
三、培養學生化學素養的具體措施
1、做到化學知識與生活現象緊密聯系，提升學生學習興趣
化學知識與我們周圍的生活是息息相關的，生活中的許多化學現象也都有對應的理論可以解釋，例如：生活中的電線常常比較松弛，是因為其熱脹冷縮，防止冬天被凍壞；人們常用洗滌劑清洗污漬，是因為洗滌劑可以分解油漬的分子等等，教師如果可以做到在講授的過程中加入生動恰當的小例子，就可以很好地吸引學生的注意力，激發學生的求知欲，理解化學對人們生活所產生的重要影響。
2、重視化學實驗，培養學生的探索精神
化學是一門以大量實驗為基礎的學科，化學實驗的操作對于理解和掌握化學知識而言起著十分關鍵的作用，無數化學理論的得出都是憑借大量、精密的化學實驗而得出的，可以說化學的發展得益于對專家學者對化學實驗的不斷探索。對于化學的教學工作，教師應當格外注重學生的課堂實驗過程，讓學生在實驗當中就能盡快的理解繁雜的知識理論，讓所學的化學知識以實驗的方式得以驗證，從而鍛煉學生的探索能力。
篇5
學困生之所以學習困難，主要就是在小學階段的數學學習中就沒有打牢基礎，知識上存在很多漏洞，這些漏洞越積越多，導致上了初中以后漏洞無法修補，學習成績總是無法提高。因此，引學困生入門，打牢基礎知識，是轉化學困生的前提。因此，我們在轉化學困生的過程中，要重視概念和基礎的教學，多尋找、發現學困生的知識漏洞，發現一個補一個，然后多加訓練，讓他們對那些漏洞形成一個正確的認識，使他們能真正掌握這些知識。我在教學中就是這樣的，將最基礎的概念等整理出來，再將學困生的學習漏洞統一整理出來，打印成冊，在自習課上根據這些資料對學困生進行輔導，并針對這些設計一些問題讓學困生鞏固訓練。最終使得學困生形成了一定的認知，基礎知識也更加扎實了。
篇6
1 充分準備，規范操作，做好演示實驗
要教好、學好化學，演示實驗是一種最有效的直觀教學方法。我的感受是：即使講千遍，不如做實驗。要成功地做好演示實驗，最起碼要做到以下三點：
1．1做好演示實驗，培養學生參與實踐的興趣。
興趣是從事一切活動的原動力。因此，教師在實驗教學中，應重視演示實驗的示范性，借助實驗獨特的魅力，激發學生參與實踐的興趣。
1．2要準備充分。
首先要熟悉材料，熟悉實驗內容和試驗步驟，明確實驗目的，考慮如何引導學生進行觀察，觀察什么，如何觀察。演示實驗即使是最簡單的實驗，教師在課前都要試做兩次，對于影響實驗的各種要素都要做到心中有數。演示實驗所需藥品和儀器要列個清單，走進課堂前，一一對照，看是否遺漏。稍有不慎都會影響實驗的進程，從而影響學生的情緒。因此，必須做好充分準備，確保演示實驗萬無一失。
1．3要操作規范。
演示實驗中，教師的一舉一動都會成為學生獨立操作的依據和榜樣，對學生的實驗技能起著示范作用。教師操作應按規范進行，有條不紊。演示桌上要整潔，與實驗無關的東西不要放在桌上，以免影響學生觀察。試劑的用量要適當，實驗中產生的現象要明顯。學生看不到明顯的現象，就達不到教學應有的效果。
2 化學實驗是研究性學習的一種重要途徑
研究性學習是學生自主地獲得知識、技能，體驗、了解科學探究的過程和方法，形成和提高創新意識，樹立科學的世界觀的活動過程。化學實驗是學生化學學習中的能動的實踐活動形式，經常讓學生參與實驗教學，可激發學生探索化學的濃厚興趣，產生熱愛生活、愉悅和諧、樂觀向上等積極的情緒，具有獲知、激趣、求真、循理、育德等教育功能。化學實驗的功能和探究學習的特征培養了學生的學習能力。
2．1化學的學科特征決定了化學實驗可以作為研究性學習的途徑。
化學實驗是化學學科發展的最現實、最生動、最有效的創新，是當前教育改革的主旋律。培養學生的創新精神，提高他們的創新能力，成為每一個教育工作者共同追求的目標。創新來源于實踐，是實踐活動的結晶。具有較強的實踐能力，是創新得以順利進行的保證。化學是一門以實驗為基礎的科學，化學概念的形成、反應規律的得出，都離不開實踐，而實驗的過程正是大腦與感官、科學思維與實驗技能有機結合的過程。顯然實驗教育是培養和發展學生實踐能力的理想途徑。
2．2用實驗導學，激發“學“的興趣。
如在《反應熱》的教學中，用“鋁跟鹽酸的反應”和“氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應”實驗作引導，借助鮮明、生動、形象的實驗現象，將物質間相互作用過程中內部的能量變化直觀地展示在學生面前。通過課堂演示實驗或學生實驗，可以使學生獲得生動的感性知識，從而更好地理解、鞏固所學化學知識，形成化學概念，促進觀察、分析和解決問題等各方面能力的提高，并可激發學生的學習興趣。
2．3用實驗設疑，激發學生“思”的投入。
如在《鹽類水解》教學時，組織復習弱電解質電離的知識后，演示鹽類水解實驗，引發學生認識沖突，調動學生主動參與探究的欲望，提高學生“思”的積極性。在講授新知識之前，要有意識地復習與之有關的舊知識，設計一些彼此關聯的，富有啟發性的問題，并預示新課題，借此激發學生的求知欲，使他們急切祈盼“探個究竟”，自覺不自覺地啟動自己的思維，而后層層遞進，逐步闡述有關的知識點，使學生充分運用自己的思維去發現、去理解新的知識。如此反復，可使學生鞏固、拓展舊知，發現、掌握新知，同時使學生有了思考問題的興趣，進而發展了學生的思維。
3 改進實驗，培養化學科學素質
化學知識從實驗中來，化學實驗是最好的老師，化學實驗改革應大力改進實驗教育方法，幫助學生掌握知識，發展各種能力，提高化學科學素質，要在以下三個環節上狠下功夫。
3．1實驗與觀察。實驗是手段，觀察是入門，兩者都是獲得感性知識的重要方法，關鍵在于創造條件讓學生多動手做實驗，這已成為眾多化學教師的共識。如硝酸化學性質實驗教學等。（給盛有一滴濃硝酸的試管加熱，觀察現象；向兩支試管中用銅絲繞成的螺旋上分別滴幾滴濃硝酸和稀硝酸，觀察現象；將一根去膜鋁絲浸入濃硝酸，1min后取出洗凈，將兩端均插入CuS04溶液中，對比觀察現象。上述幾個實驗僅用滴量硝酸的實驗就能獲得令人滿意的實驗現象。）
篇7
從兩者的課程性質我們不難看出，初中的課程特點可用“形成”二字概括，高中的課程特點可用“發展”二字概括，高中的課程應該在初中的基礎之上進行深化和發展，兩者是一脈相承的。
二、初中化學課程與高中化學課程銜接的現狀
為了確定初高中化學課程是否存在銜接不良的狀況，筆者對廣州市第二中學2012屆高二學生進行了問卷調查，累計發放問卷361份，有效問卷361份，共有10道問題。
對于問題“由初中進入高中，學習上能否很快適應”，有57人選A“能”，占總人數的15.79%；228人選B “不能”，占總人數的63.16%；76人選C “一般”，占總人數的21.05%。
對于問題“高中化學與初中化學相比，難度如何”，有38人選擇A“太深奧，無法與初中化學銜接”，占總人數的10.53%；有304人選擇B“難度大了，但與初中化學也很有聯系”，占總人數的84.21%；有19人選擇了C“難度差不多”，占總人數的5.26%；沒有學生認為高中化學比較簡單。
至于“你覺得初中學習化學的基礎對高中有影響嗎” 這一問題，有342人選擇了A“影響很大”，占總人數的94.74%。
從以上調查數據可以看出，高中化學課程在難度上較初中有明顯的提升，造成學生從初中進入高中之后不能很快適應化學的學習，同時初中的化學基礎對高中的化學課程學習影響很大。
三、初中化學課程與高中化學課程銜接的基礎
1.元素化合物知識
初中的元素化合物知識前期是以氣體為導入，以個體為主，中期滲入單質，單質對應化合物這一研究方式，后期的金屬和酸堿鹽部分則以分類思想貫穿。從全日制普通高級中學化學教學大綱的內容上我們可以看出，元素化合物知識部分在高中以族為軸線，主要以典型例子的介紹為主，與初中分類思想和抓典型的思想一脈相承。
2.化學基本概念和原理部分
筆者對高中化學基本概念和原理部分做了統計，并與初中課本相關內容進行對應，見表1。
表1
表1（續）
化學基本概念和原理是學習化學的基礎，初中和高中在基本概念和原理部分的主體基本上是一致的，高中在初中建立的基本框架上進行了細分和深化。
從上面兩部分的比較可見，高中教材和初中教材屬于同一體系的，不存在本質沖突，銜接應該是無縫的。
四、如何運用初中實驗教學與高中化學課程銜接
既然初中和高中是同一體系的，而化學又是以實驗為基礎的學科，如果在面對同一問題的時候，初高中采用同一個實驗進行引入，然后在討論深度上加以區分，就可以縮短初中與高中之間的差距。例如物質的量，高中只有一個特定物質的量濃度溶液的配制，對于這個內容完全可以根據初中分子間隙的實驗設計一個綠豆實驗，讓一位學生出來數綠豆的數目，引導學生通過先分小堆，再數堆數的方式，來引入物質的量這一物理量。
對于離子反應，可以從導電性入手。筆者進行初中化學“酸堿鹽性質”內容教學時，設計了如下實驗：
1.創設情境
教師：硝酸鈉溶液中混有少量氯化鈉，欲除去氯化鈉應選擇什么試劑？
學生：硝酸銀。
2.提出問題
（1）根據什么選擇硝酸銀？
（2）從微觀角度看是什么在反應？
（3）若恰好完全反應，從微觀角度來看反應后溶液中有什么？
3.實驗過程
（1）導電性實驗1
用HCl，NaOH，CuSO4，Ba（OH）2和酒精溶液進行導電性實驗。
現象：可見連接酒精的小燈泡不亮。
分析：酸堿鹽的水溶液中都有自由移動的離子。
解決問題（3）反應后溶液中有鈉離子、硝酸根離子和水分子。
（2）導電性實驗2
留下CuSO4和Ba（OH）2兩種溶液，將小燈泡接通CuSO4溶液，并向CuSO4溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，觀察現象（如圖1所示）。
現象：小燈泡逐漸變暗，最后熄滅，然后重新變亮。
a b c
圖1
分析1：反應后沒有自由移動的離子，所以小燈泡變暗。當BaCl2溶液添加過量時，溶液中又有自由移動的離子，所以小燈泡重新變亮。
方程式：CuSO4+Ba（OH）2Cu（OH）2+BaSO4
分析2：反應前小燈泡亮，說明有自由移動的離子（Cu2+，SO42-，Ba2+，OH-）。反應前小燈泡熄滅，說明沒有自由移動的離子。
解決問題（2）：從微觀角度是溶液中的離子在反應。
在我校2012屆初三年級4、5、7、8班4個平行班運用這種教學方式，在月測中設計了相關題目，占5分，各平行班答題情況見表2。
表2
可見該教學方式對學生理解酸堿鹽的微觀反應過程有極大的幫助，教學方式引導學生思考酸堿鹽之間的反應實質，總結同類型反應具有相同的反應實質，雖然沒有明確提出離子反應這一概念，但是為高中講解離子反應打下了堅實的基礎。
五、結束語
化學是一門以實驗為基礎的學科，從實例中可以看出，如果利用實驗作為突破口，在初中和高中化學教學中設計有針對性的實驗，將有利于初高中化學課程的銜接。在初中教學中作適度提升，既有利于考試，也為高中化學教學做好充分準備；在高中教學中先弱化高中部分的難度提升，盡可能用初中見過的實驗引入，讓學生深刻體會初中化學課程與高中化學課程的相互關系，從而使初高中化學課程實現無縫對接。
參考文獻
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[2] 侯國斌.淺談初高中化學教學的銜接[J].中國校外教育，2012（2）：32.
篇8
一、概述自主學習
1.關于自主學習的內涵。自主學習是一個相對概念，是相對于機械學習、被動學習和他主動學習來說的。筆者對眾多國內外著名學者的研究成果進行綜合分析，發現自主學習一般要具備下面幾個特征：其一，學習者要主動提出自己學習的目標，自己自覺地制訂出學習進度，自己還要主動客觀地制訂說評價方案；其二，學習者必須要積極地充分地發展各種各樣的學習策略和思考策略，學會在解決問題中進行學習；其三，在學習過程中學習者要有豐富的情感投入，使學習具有內在動力，能夠在學習中獲得大量的情感體驗；其四，學習者還必須監控自己在學習過程中的認知活動，并進行恰當地調節。
2.自主學習中的基礎理論。自主學習的思想基礎是建構主義中的知識觀。知識是什么？建構主義理論認為：那些客觀的、穩定的、結構良好的信息就是知識，這些都是學習者可以利用訓練和記憶去掌握。還有部分信息則是主觀的、不穩定的、結構也不完整的，這些信息也是知識。這些知識具有很強的開放性，始終進行著不斷地發展，學習者需要不斷地重新構建知識結構。另外，自主學習的思想基礎還有建構主義中的學生觀。對學習者而言，不僅要記錄事實信息，還要在交往、學習、生活中解決問題時對大量的現象形成自己的看法和理解，從而形成自己的知識結構。老師是學生建構知識結構的促進者和指導者，也還是高級的合作者。
二、在化學教學中如何培養學生的自主學習能力
筆者從自身的教學實踐出發，就在化學教學中如何培養學生的自主學習能力提出了自己的看法。
1.老師對學生提出適當的期望，并不斷地鼓勵學生、培養學生的自我意識，使學生堅信自己能學。對一個班級而言，學生層次多。一部分學生化學基礎好，可以說是學習化學的佼佼者。當然，還有部分學生化學基礎較差，在化學學習中缺乏必要的信心，甚至有些學生有放棄學習化學的想法。筆者在教學中，努力促進所有學生的歸屬感得到有效增強，也幫助學生形成集體感，使全班能夠形成合作學習的氛圍。此外，個別輔導和分組教學在教學過程中也是不可缺少的教學形式。在個別輔導過程中，老師可不斷地贊賞和暗示學生取得的哪怕是很微小的進步，從而使老師對學生的期望效應能夠得到進一步的加強。對那些化學基礎較差的學生，老師在進行個別輔導時，要不斷地給予鼓勵和關注。首先讓他們從最簡單和最基礎的知識開始學習，幫助他們掌握最基礎的知識，從而使他們獲得成功，當他們不再滿足于解答那些簡單題目時，老師就要給予適當地贊賞，使他們相信自己原來是能學的，不再懼怕學習化學。老師在對學生進行個別輔導時，必須要有高度的事業心和責任心，在整個過程中老師還要有豐富的情感投入、細致耐心地工作。
2.老師要不斷地激發學生學習。對學生進行不斷地激勵，能夠不斷地加強學生的自我意識以及對化學的興趣，使學生在相信自己能學的基礎上，充分發揮自己的內在學習動力，能夠在學習化學中得到積極的成功體驗，使他們產生想學的意識。創設情境，從新課程開始執行以來，幾乎是課堂環節中的必備部分。情境創設的優勢在于能夠有效地讓學生形成興趣，激發他們的思維，促使他們去發現問題和提出問題、努力尋求能夠解決問題的途徑。因此，老師在處理教學中的各個環節時，都必須要高度重視情境創設。引入新課，不管采取什么方式，筆者認為必須具有啟發性、生動性和科學性，確保在引入時就激發學生的學習熱情。筆者以《原電池》第一課時為例，利用化學史創設問題情境：用動畫效果演繹了17世紀生物學家在做解剖動物實驗時看到一只被掛在鐵柵欄銅鉤的青蛙發生劇烈抽搐的情境，老師借此向學生提出有電嗎、電是從哪里來的？等等問題，激發學生去積極地猜想，從而使學生的好奇心得到激發，也為課堂營造出了濃烈的探究氛圍。創設情境的所有素材都會在教學過程中發揮出十分重要作用，利用化學實驗進行情境創設也是如此。
3.老師要高度重視對學生的積極個性和各種能力進行培養。老師以鼓勵學生相信自己能學以及激發學生想學為基礎，更為重要的還是以課堂教學為主渠道，積極指導學生去發展各種學習策略以及思考策略，使他們能夠在解決問題的過程中進行學習、使他們能夠真正做到會學。老師在課堂教學過程中，在對學生的學習興趣以及探究欲望進行有效激發了后，就必須要思考怎樣學生去完成知識的探究，也就是會學。優秀的課堂很多都是以問題為主線開展的，對問題進行探究是其主要特征，教學的組織也是利用問題的形式實現的。因此，筆者認為老師所設計的問題必須要有層次性，使課堂教學進程做到由淺入深、循序漸進，由宏觀到微觀，使學生的學習過程演變成一個不斷發現問題、再不斷分析問題、最后再不斷地解決問題的過程。
利用有針對性的訓練以及有很強目的性的指導對學生的創新思維能力和批判思維進行培養，學生能夠把某種學習方法掌握好也只是掌握了相應的策略知識，只有能夠在遇到不同情境時能夠做到靈活運用策略、恰當地改變策略去對問題進行科學地處理，這才算學生學會了會學，這也是自主學習觀念的最高境界，也還是建構主義觀的最終目標。要實現所有的這一切，不管是老師還是學生在一朝一夕都是不能做到的，因此，筆者認為：廣大同仁們在平時的教學過程中，必須要堅持知識與方法并行的原則，高度重視過程教學，努力促進學生潛能的發揮和培養學生的知識遷移與應用能力。
參考文獻：
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1．實驗為基礎的“實驗”應該具有四種含義：即實驗是探究活動、是實驗方法論、是實驗事實、是實驗史實。動手做實驗只是實驗的一方面，運用實驗方法論、實驗事實和實驗史實同樣是體現以實驗為基礎。
2．科學實驗可以實現以上目標，同時科學實驗能夠貫穿于科學教學的始終。我們可以看到，新教材中正是通過“活動與探究”、“觀察與思考”、“聯想與啟示”、“拓展視野”、“練習與實踐”等欄目來體現以實驗為基礎的教學觀。新課程中對實驗內容的選擇注重實驗探究活動，如對化學物質組成的實驗探究，對化學物質性質的實驗探究，對化學物質變化的實驗探究。新教材在精選實驗探究活動的同時，注重選擇有利于學生學習實驗方法的有關內容，并通過大量的實驗活動為學生提供盡可能多的實驗事實，以發揮實驗事實在學生學習科學中的重要作用。
同時，結合科學實驗探究對學生進行科學實驗科學史的教育，體驗科學實驗史對培養學生科學態度、科學情感、科學精神及科學價值觀方面的作用。 二、科學實驗可以發展學生科學探究能力
在以往初中科學教學中，我們更多地重視科學實驗在激發學生的學習興趣和培養實驗操作技能方面的重要作用，這是無可厚非的。但坦率的說僅僅這樣是不夠的，科學實驗是進行科學探究的重要方式，是學生學習科學、實現科學探究的重要途徑，通過科學實驗不僅可以增進學生對科學探究的理解，而且能夠發展學生的科學探究能力。在實驗探究過程中，學生可以形成基本的科學實驗技能，發展實驗能力；反過來，科學實驗技能和能力又是學生學習科學和順利進行探究活動的基礎和保證。
義務教育階段通過實驗改變學生的學習方式，旨在培養學生的自主探究能力，它涉及提出問題、猜想與假設、制定計劃、進行實驗、收集證據、理解與結論、反思與評價、表達與交流等要素，使學生了解和學習科學研究的一般方法。學生通過親身經歷和體驗科學探究活動，激發學習科學的興趣，增進對科學的情感，理解科學的本質，初步形成科學探究能力。
科學教師需要不斷從生產、生活實際中挖掘素材，研究開發適合于探究學習的科學實驗，充分發揮科學實驗的探究功能。
三、科學實驗可以讓學生學習基本的實驗技能
我們深知，學生具備基本的科學實驗技能是學習科學和進行探究活動的基礎和保證。重視科學探究，轉變學習方式并不是忽視基礎，我們可以看到，在科學新課程中，明確要求學生遵守科學實驗室的規則，初步形成良好的實驗工作習慣，同時對實驗技能提出具體如下要求：
（1）能進行藥品的取用、簡單儀器的使用和連接、加熱等基本的實驗操作。
（2）能在教師指導下根據實驗目的選擇實驗藥品和儀器，并能安全操作。
（3）初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。
（4）初步學會根據某些性質檢驗和區分一些常見的物質。
篇10
懸念就是給人們在心理上造成一種強烈的掛念，具有很大的誘惑力，讓人產生一種躍躍欲試和急于求知的迫切感。在課堂教學中，教師先講一些與新課有密切關系的新奇事，運用巧妙的提問方法，給學生心理上造成期待的情境，激起他們急切地追根問底的懸念心理，以引發其興趣。況且，中學時期正是學生心智和身體發育的黃金時期，他們對周圍的一切事物充滿好奇心，強烈的求知欲望迫使他們急切地去了解新事物。在教學中，我抓住學生的這些心理特點，結合教學內容巧設懸念，來激發學生的學習興趣。例如，我在教緒論部分時介紹化學與人類生活和社會進步的重大關系，通過展示各種日常生活用品和人們喜歡的各類工藝品，還列舉一些利用化學開發出來的新能源和新材料，以及利用化學知識生產各種肥料和農藥，使學生深深地體會到我們的生活處處離不開化學，體驗到“化學使我們的世界變得更加絢麗多彩”的真情實感，同時巧妙地演示幾個小實驗如“水中生煙”“白紙變色”“魔棒點燈”等等，一下子就抓住了學生的注意力，讓他們充分感受到化學世界如此的奇妙有趣，這就激發了他們濃厚的學習興趣。
二、以新感激發興趣
心里學家夸美紐斯說：“興趣是最好的老師。”興趣是激發學生學習的原動力。興趣是學習積極性中一個最積極、最活躍的心理因素。學生一旦對某一學科產生興趣，就會自覺地積極主動地去學習去探究。因此，我們得想方設法調動學生的學習積極性，激活學生的學習興趣。化學是九年級開設的一門以實驗為基礎的學科，那么在引入課堂學習時，我們可以通過演示化學實驗，提出新穎問題，使學生產生新鮮感，引出好奇心，激發了學生的學習興趣，他們就會自然地產生“我想知道”、“我要學”的求知欲望，于是高度集中注意力認真聽課。這時，學習對他們來說就是一種樂趣，而不是一種負擔，當然就有利于他們取得好成績。例如：我在第一單元的導入學習時，就先在學生面前演示一個實驗：用10mL量筒量取2mL鹽酸加入盛有碳酸鈉粉末的試管中。我一邊加入一邊大聲提問學生：你們注意觀察看有什么奇怪的現象發生呢？當學生觀察發現碳酸鈉粉末溶解時產生大量的氣泡之后，個個都一臉的驚訝，紛紛提問：老師為什么有這奇特的現象產生呀？這時，我就因勢利導說化學是一門以實驗為基礎的有趣的學科，科學領域中的許多重大發現和研究成果都是通過化學實驗得到的。同學們要想了解更多的化學知識，從今兒起就要認真聽好每一節課，做好每一個實驗。這樣一問一解顯新奇，即可引起學生濃厚的學習興趣。以“新感”引導學生思考，可以激發學生的學習興趣。
三、創造機會，激發興趣
成功容易讓人有一種成就感，能給人以動力。因此老師要創造機會，讓學生嘗試成功的喜悅，這樣，將更加激發學生的學習興趣。化學是一門以實驗為基礎的學科。實驗是學生獲得化學經驗知識和驗證化學原理的重要途徑。學生最感興趣的是那些通過自己動手實驗而探究出來的化學知識。那么教師要善于利用課外時間，以“導演”的身份來指導學生自己動手做各種趣味性的小實驗和一些日常生活的小實驗，要求他們認真觀察化學反應前后物質的顏色、狀態、氣味等的變化，并且叫他們逐一做下記錄，對比之后，學生就能自己總結出一些相關的化學經驗知識來。這時作為老師，我們若能用心去傾聽他們說說觀察到的現象、說說自己的見解，并及時加以評價、肯定，那么學生心里就產生一種成功的快樂，從而形成積極向上的良好心態，那么他們就積極主動地去學習化學這門功課。
四、教學語言風趣，引發興趣
作為一名教師，不但要求我們有很強的語言表達能力，還要求我們在講課時語言富有感染力，因為坐在我們面前的是一群天真活潑、好奇敏感的中學生。如果講課時，教師表情僵硬，語言枯燥無趣，那么學生聽一下就會產生聽覺疲勞，提不起精神來，腦袋耷拉一會兒就打瞌睡了，還談什么學習效果呢。反之，教師在講課時語言風趣幽默，講解生動形象，那么學生愿意聽并引起高度注意，還能聽從老師的指令用眼看、動嘴講、動手做，動腦想，積極參與到課堂活動中。那么教學效果就會明顯提高了。所以教師平時要多讀些幽默故事，多看些喜劇小品，增強自身的語言表達能力，形成自己獨特的教學風格。
總之，在化學教學中，激發學生的學習興趣，調動他們的學習積極性，需要教師良好的教育機智，大膽開拓創新、捕捉熱點，利用各種方法改進和完善自己的教學方法，提高學生的學習興趣，教學效果就會好。
參考文獻：
1傅道春.新課程中教師行為的變化[M.首都師范大學出版社，2001，11
篇11
一、合理控制實驗過程，突出學生教學主體性
合理設計開放程度不同的實驗探究活動，形成應用科學方法的技能、定勢和能力。方法總是跟一定的活動任務聯系著的，為了讓學生成為學習科學方法的主體，需要精心設置活動的情境和任務，讓學生參加有關的科學實踐活動，組織其討論和設計完成任務的方法、交流有關的體驗，適時引導他們進行理性的思考、總結。按照知識的獲得或應用過程來組織化學教學，讓學生自主的參加到解決問題的實驗探究活動中，是學生進行科學方法學習的有效途徑，也是進行科學方法教育的有力手段。實驗是一種探究性活動，積極開展以實驗為基礎的教學活動，實施實驗探究教學，這是以實驗為基礎的化學教學觀的核心思想。能夠為學生充分發揮實驗能動性提供重要途徑，同時也是對學生進行科學方法教育的有效途徑。[1]
1.以實驗為基礎
以實驗為基礎是實驗探究教學的一個重要指導思想，也是以實驗為基礎的化學教學觀在教學中的具體體現。以實驗為基礎，就是把實驗作為提出問題、探索問題的重要途徑和手段。要求課堂教學盡可能用實驗來展開，激發和培養學生的實驗興趣，充分發揮學生的實驗能動性，使學生親自參與實驗，引導學生根據實驗事實或實驗史實，運用實驗方法論來探究物質的本質及其變化規律。
2.強調學生的主體性
學生是實驗探究教學的主體，要想有效地實施實驗探究教學，就必須增強學生的主體意識，充分發揮他們的主觀能動性。為此，教師首先要注意激發和培養學生的學習興趣，這是充分發揮學生主觀能動性的重要前提和基礎；其次，要給學生提供更多的機會，如變演示實驗為邊講邊實驗，增加探索性實驗等，讓他們親自動手進行探究。[2]
3.強調知識技能在探究過程中的統一
掌握科學基礎知識和技能，固然是科學教學的重要目標，但僅局限于此，是遠遠不能適應科學技術飛速發展的要求的。科學教學要肩負起培養未來人才的使命，就不僅要使學生掌握科學基礎知識和技能，而且還要培養和發展他們的能力，使他們形成科學態度。知識技能的掌握、能力的形成和態度的培養這三項科學教學目標，并不是對立的，而是統一的，三者在運用科學方法而展開的科學探究過程中得到統一。而使學生掌握科學方法和科學探究過程是實現三者統一的關鍵。
二、有序實驗，突出思想
1.實驗準備階段
其中確定化學實驗問題和設計化學實驗方案是最主要的兩項工作。從方法論的角度看確定化學實驗問題過程是對學生進行提出問題、抽象、假說等方法的訓練：而設計化學實驗方案是學生運用分析、綜合、提出問題、抽象、假說等方法的過程，教師應根據實驗類別的不同，有選擇的進行假說、分析、綜合、比較、類比、實驗等方法的訓練。
2.實驗的實施階段
其中的控制實驗條件是實驗的靈魂，全面、準確地觀察是實驗的關鍵，測定是對實驗對象量的特征進行研究的重要方法。這一階段是進行實驗方法訓練的重要途徑。主要包括測定、實驗條件的控制、實驗觀察、實驗記錄、實驗數據的表格化和線圖化處理。其中，觀察方法的訓練是最主要、最直接的方法教育目的。
3.實驗結果的處理階段
對實驗結果進行分析和處理，實質上就是運用分析與歸納等方法，對實驗結果進行純化；而對實驗結果做出理論解釋，則是對比較、分類、分析、綜合、抽象和概括等科學方法的全面體驗和綜合運用。
在化學實驗探究教學中進行有效的科學方法教育。重要的是要把實驗過程當作理性活動來把握。在實際教學中應充分利用化學實驗這一科學方法教育的教學資源，對學生進行有步驟、有選擇的科學方法教育。初中化學實驗以驗證性實驗為主，探索性實驗偏少，在教學中應注意系統規劃，統籌考慮。將驗證性實驗作為實驗探究活動的重要表現形式之一，與實驗探究活動其他功能的發揮緊密結合起來，重視獲得結果的過程，滲入探究性內涵。[3]
三、鼓勵學生提出問題
“提出一個問題往往比解決一個問題更重要。因為解決一個問題也許僅僅是數學上或實驗上的技能而己，而提出新的問題、新的可能性，從新的角度去看舊的問題，卻需要有創造性的想象力，而且標志若科學的真正進步。”在科學方法教學中所倡導的化學實驗問題，應具有探究價值，同時應具備動機功能、啟動功能、定向功能、交流功能。
根據化學實驗問題在教學認識中的作用，從化學教學論的角度可以將化學實驗問題劃分為三類：啟發性實驗問題，如：“蔗糖、食鹽和硝酸鉀在一定量水中是否能無限制的溶解？”；驗證性化學實驗問題，如：“食鹽水煮沸時的溫度是否比水煮沸時的溫度要高呢？”；應用性實驗問題，如：“怎樣用實驗方法證明雞蛋殼和水垢中含有碳酸鹽？”。培養學生提出化學實驗問題能力的主要策略包括：創設使學生發現和提出問題的情境；營造和諧氣氛，鼓勵學生大膽質疑；留給學生獨立思考、獨立發現和提出問題的時間和空間：引導學生對所發現的問題以口頭或書面的形式加以表述。為使學生掌握提出實驗問題的科學方法，教師在教學過程中應當注意：自己提出的問題要具備科學性、要結合教學實際、要符合邏輯和認識規律、要有一定的梯度。
化學教育中要求培養學生的觀察能力、實驗能力、思維能力，這些能力的形成都離不開觀察方法、實驗方法、邏輯思維方法等的訓練和培養。因此，化學教學中學到某種知識應聯系對應的科學方法。實驗教學要將知識教學、方法教育和能力培養有機結合在一起。知識、方法和能力在學習和研究活動中是密切關聯、相互依存的。在知識學習的同時不失時機地進行方法教育，有利于學生能力的提高。
參考文獻：
篇12
興趣盎然的觀察能活躍學生的思想，形成積極思考的氛圍，從而使學生學到化學知識。講催化劑概念、氧氣、氫氣、酸堿鹽性質時，演示實驗尤為重要。如在講氧氣的鑒別時，我沒有先講鑒別方法，而是用一個帶火星的木條，分別兩個集氣瓶中，讓學生由觀察到的現象得出鑒別氧氣的方法。再如在講實驗室制氫氣是用鋅而不是用鎂或鐵的原因時，增加了這樣一個演示實驗：分別用鋅、鎂、鐵三種金屬與稀硫酸反應，讓學生觀察現象有何不同，再由學生得出為何不用鎂、鐵而用鋅的原因。這也為以后學習金屬活動性順序表打下了基礎，其次是指導學生做好每一個學生實驗。學生自已實驗時，興趣較高，為了避免學生動手的盲目性，教師要因勢利導，把單純的興趣轉化成對學習知識的樂趣，成為學習的動力。注意及時糾正學生不正確的操作方法，指導他們分析實驗現象，書寫實驗報告。
二、貼近學生，重視情感教育
新課標的實施需要我們轉變教育理念，改變傳統的教學模式，改變居高臨下的態度，要走到學生中，以學生為中心，努力創造教學情景，成為學生學習的促進者。同時，注意學科體系要符合學生心理發展和認識的規律，實現既傳授知識又培養能力，更注重情感、態度的升華。 教學中要善于用鼓勵性語言，如：“你已經知道為什么……”、“考慮并與同學討論”、“你知道其中的道理嗎？”“你知道為什么嗎？”“你能得出什么結論？”“你是否試著……”。
三、正確的操作是順利完成化學實驗的基本保證
實驗技能訓練是化學實驗的功能之一，而不是唯一功能，應將實驗技能的訓練與培養置于實驗探究活動之中，使二者有機結合起來。換句話說，就是教師應引導學生把注意力放在實驗探究活動上，在積極、主動的實驗探究活動中，形成化學實驗技能，使實驗技能的訓練成為實驗探究活動的結果之一。例：如何鑒別兩瓶同體積的飽和NaCl溶液和蒸餾水？
學生從已有的知識結構考慮得到蒸發溶劑法，然后教師引導學生進行多學科、多層次的分析，得到兩者的物理性質和化學性質的不同，得出許多鑒別的方法并通過實驗驗證。
四、聯系實際，貼近社會和生活
教學中把有關問題放在社會的大背景下啟發學生思考，可以使學生了解化學與社會、生活、科學技術等的密切關系。根據學生自身的特點，結合本校實際，盡可能地做一些有意義的實驗學生答題中存在的問題，與他們平時沒有準確地理解和掌握初中化學的基礎知識和技能有很大的關系，因而重視和加強基礎知識和基本技能的學習仍然是首要的實驗教學是最有利于學生理解所學的知識和學以致用。要創造條件開放實驗室，讓學生走出課堂到實驗室中進行課外活動，鼓勵學生做家庭小實驗。
例1：家庭小實驗―制作無殼雞蛋
將白醋倒在玻璃杯中，放入一只雞蛋，通過觀察蛋的沉浮，培養學生興趣，并體驗化學與生活的內在聯系。
例2：家庭小實驗―自制簡易凈水器
篇13
過渡必修教材非常強調學科課程特點，章與章、節與節的知識之間存在密切的聯系。而新教材必修模塊弱化了學科課程特點，不過分強調知識的邏輯順序，而是突出知識的社會性和生活性。試舉兩教材對非金屬元素及其化合物和有機物的內容處理來看，過渡必修教材新教材必修模塊非金屬元素及其化合物、有機化合物共三個專題十二節。鹵素元素的學習專門安排一節來介紹F、Cl、Br、I的相似性和遞變性、特殊性，為形成元素周期表、元素周期律知識奠定了基礎，又各安排一節用元素周期表、元素周期律的知識來指導學習碳族、氮族、氧族。專題三共一章四節，本章主要討論Si、Cl、S和N等典型元素及其重要化合物的性質。教材設計時進行精選和整合，將存在和用途十分廣泛的Si及其化合物，典型的Cl及其化合物分節編寫，將與當代環境關系十分密切的SO2和NO2，用途廣泛的H2SO4、HNO3及NH3分別合節編寫。這樣有分有合，對比性強，不過分強調知識的邏輯順序，突出知識與生態環境――社會、生活、健康、環境的聯系。也并不回避某些物質對環境、健康的負面影響，指出了化學在解決這些問題方面可能的方向和作用。
專題五選取典型物質依次介紹烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴、醇、醛、酸、酯、糖、油脂、蛋白質等十多類有機物的結構、性質、用途。節節相扣，節節遞進，邏輯關系強烈，缺少哪一節就顯得有斷層感。
專題六了解甲烷、乙烯、苯的主要性質，了解乙醇、醋酸、糖類、油脂、蛋白質等的組成和主要性質。這些典型物質不遠離學生的生活，使學生感到親切，有熟悉感。在生產生活，資源的綜合利用和環境保護等方面有重要的作用。教材中幾乎不涉及類的概念及它們的性質。處理教材時注重結構介紹、方法介紹，形成了解學習和研究有機物的一般思維方法，沒有考慮有機物本身的內在邏輯體系。
很顯然，新教材必修模塊在介紹具體物質時，突破傳統的物質中心模式，不再追求從結構、性質、存在、制法、用途等方面全面系統地學習和研究有關物質，而是從學生已有的生活經驗出發，引導學生學習身邊常見的物質，將物質的學習融入有關的生活現象和社會問題的分析解決活動中，貫徹STS教育的觀點，使學生感到學有所用，避免孤立地學習有關物質的知識，有利于激發學生學習的興趣，促進學生科學素養的提高。
二、強調循序漸進原則,突出基礎性和發展性
教學一般要符合以下兩項要求：一是以學科邏輯系統為主，力求照顧到學生心理特點，即他們的年齡特點，認識事物的心理順序，智力和各種心理品質發展的順序；二是安排知識要直線排列和螺旋排列相結合。螺旋排列即許多知識要反復學習，同時以促進發展的現代教育觀點為指導。新教材必修模塊的目的是促進全體高中生形成最基礎的科學素養，是人人都要學的化學，因此必須強調其基礎性。如“離子反應”在必修模塊中是作為化學反應的分類類型來介紹的，其最基礎的要求就是根據分類標準進行類別判斷。在學完本節時僅限于強酸、強堿、鹽（可溶性鹽和初中提到的不溶性鹽）的離子方程式。在必修模塊全部結束時，由于學生接觸了NH3?H2O,CH3COOH等物質，離子反應的要求提升到出現NH3?H2O和CH3COOH等弱電解質以及HCO3-等酸式鹽的較為復雜的離子方程式，但有關量的多少的離子反應還是留待選修中學習。可見，課程的設計并不要求某一知識在一出現時就要求學生馬上全部達到要求，而是在學生現有的知識底蘊上擴充增補，使某塊知識逐漸變得枝繁葉茂，體現了基礎性和發展性。
三、強調化學學科的特點,突出探究性
化學是以實驗為基礎的學科，學習化學無論怎樣強調實驗都不過分。實驗的多功能性和高中化學課程標準提出的三維目標是極為吻合的。通過實驗可以獲得有關化學實驗的基礎知識和基本技能；實驗是人類認識自然世界的有利工具和方法；“過程與方法”目標中提出讓學生體驗科學探究的過程，那么實驗無疑是一種恰如其分的途徑。另外，實驗過程中出現各種各樣的可能也會促使學生對化學產生濃厚興趣，進而逐步形成探究周圍世界的直接而穩定的興趣。下面以“鐵與水蒸氣反應的實驗”為例探究如下：
（設計問題）Fe與冷水或沸水或水蒸氣能反應嗎？（學生可能根據日常生活的所見所聞能馬上回答Fe與冷水或沸水是不反應的。）
（追問）Fe和水蒸氣是否反應呢？
（引導）學生通過設計實驗來解決，要做該實驗需解決哪些問題。
（學生）制水蒸氣，裝置設計，反應條件，產物檢驗等。
接下來學生去思考，同學間交流探究方案，引導學生思考哪些方面要改進，再根據設計方案得到裝置草圖。在探究過程中，要注意開放性，即使學生得出違反常規的結論也是正常的。只有集中眾學生的智慧，思考的角度越大，設計的方案就越完善。所以對學生的意見要進行正確評價，以鼓勵和引導為主。
參考文獻：
