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篇1
一、水的組成
1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。
2、一正氧、二負氫
實驗 現象 表達式
電解水驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。 水 氧氣+氫氣(分解反應)
2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。
4、水的性質
(1)物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。
(2)化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質反應。
二、氫氣
1、物理性質：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。
2、化學性質——可燃性。
在空氣(或氧氣)中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。
注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。(驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗;聲音很小則表示氫氣較純。)
三、分子
1、定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。
2、分子的特征：
(1)分子很小，質量和體積都很小
(2)分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。
(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。(熱脹冷縮)
3、解釋在日常生活中,遇到的這些現象:：
a：路過酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味?
b：在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味?
c：衣服洗過以后,經過晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了?
d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么?
e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎么回事?
四、原子
1、定義：原子是化學變化中的最小粒子
2、化學變化的實質：分子的分化和原子的重新組合。
3、分子與原子的比較：
原子 分子 備注
概念 化學變化中的最小粒子 保持物質化學性質的最小粒子。 原子一定比分子小嗎?
相似性 小，輕，有間隔。
同種原子性質相同;
不同種原子性質不同; 小，輕，有間隔。同種分子性質相同;
不同種分子性質不同;
相異性 在化學反應中不能再分。 在化學反應中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。
相互關系 原子可以構成分子，由分子構成物質。如：氧氣，氮氣等原子也可以直接構成物質。如：金屬 分子是由原子構成的。
無數多個同種分子構成物質。 構成物質的粒子有幾種?
五、物質的分類、組成、構成
1、物質由元素組成
2、構成物質的微粒有：分子、原子、離子
3、物質的分類 單質 純凈物 化合物 混合物
六、水的凈化
1、水的凈化(1)、加入絮凝劑吸附雜質(吸附沉淀)(2)、過濾(3)、消毒(加氯氣或一氧化二氯)
2、活性炭的凈水作用：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無色，也可以除臭味。
3、硬水和軟水
(1)區別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。
(2)硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾
七、物質的分類方法
1、過濾：分離可溶性與不溶性物質組成的混合物(注意：“一貼” “二低” “三靠”)
2、蒸餾：分離沸點不同的物質組成的混合物
八、愛護水資源
1、人類擁有的水資源p57—p59
2、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業污染、農業污染、生活污染。
3、愛護水資源——節水標志
(1)節約用水，提高水的利用率節約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過使用新技術，改革工藝和改變習慣來減少大量工農業和生活用水，提高水的利用率。
(2)防治水體污染的辦法：a、減少污染物的產生b、對被污染的水體進行處理使之符合排放標準 c、農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥 d、生活污水集中處理后再排放。
化學是一門研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的科學。
一、藥品的取用原則
1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
2、取用藥品注意節約：取用藥品應嚴格按實驗室規定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2ml，固體只要蓋滿試管底部。
3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。
4、實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用
1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，
2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。
3、使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。
二、液體藥品(存放在細口瓶)的取用
1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管
吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)
2、從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。
3、量筒的使用
a、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。
讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。
b、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。
注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。
c、讀數時，若仰視，讀數比實際體積低;若俯視，讀數比實際體積高。
三、酒精燈的使用
1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。
外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。
2、酒精燈使用注意事項：a、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3;b、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;c、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精;d、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。e、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。
3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。
4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人四、洗滌儀器：
1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。
2、儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
四、活動探究
1、對蠟燭及其燃燒的探究：p7—p9
2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：p10—p12
六、綠色化學的特點：p6
化學知識歸納三
一、基本概念
1、物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發
2、化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹
化學變化的本質特征：生成一、基本概念
新的物質。化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。
3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
5、純凈物：只由一種物質組成的。如n2 o2 co2 p2o5等。
6、混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質)
7、單質：由同種元素組成的純凈物。如n2 o2 s p等。
8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如co2 kclo3 so2 等。
9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。
10、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。a+b ==ab
11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。ab ===a +b
12、氧化反應：物質與氧的反應。(緩慢氧化也是氧化反應)
13、催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。(又叫觸媒)[應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]
14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。
二、空氣的成分
1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗p23
問題：(1)為什么紅磷必須過量?(耗盡氧氣)
(2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷?(不能，產生新物質)
2、空氣的成分：
n2 ：78% o2：21% 稀有氣體：0.94% co2：0.03% 其它氣體和雜質：0.03%
3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒
4、氮氣的用途：p24
5、稀有氣體的性質和用途：p25
6、空氣的污染：(空氣質量日報、預報)
(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。
(2) 污染物：主要是粉塵和氣體。如：so2 co 氮的氧化物等。
三、氧氣的性質
1、氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。
2、氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。
(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。
(2)氧氣與一些物質的反應：
參加反應物質 與氧氣反應的條件 與氧氣反應的現象 生成物的名稱和化學式 化學反應的表達式
硫 s + o2 ==so2 (空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)
鋁箔 4al + 3o2 ==2al2o3
碳 c+o2==co2
鐵3fe + 2o2 == fe3o4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)
磷 4p + 5o2 == 2p2o5 (產生白煙，生成白色固體p2o5)
四、氧氣的實驗室制法
1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳
2、反應的原理：
(1)過氧化氫 水+氧氣
(2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導管口要塞一團棉花)
(3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣
3、實驗裝置p34、p35
4、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法(導管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣趕盡)
難溶于水或不易溶于水且不與水發生反應——排水法(剛開始有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續、均勻逸出時才開始收集;當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿)。本方法收集的氣體較純凈。
5、操作步驟：
查：檢查裝置的氣密性。如p37
裝：將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。
定：將試管固定在鐵架臺上
點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。
收：用排水法收集氧氣
離：收集完畢后，先將導管撤離水槽。
熄：熄滅酒精燈。
6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。
7、驗滿方法：
(1)用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。
(2)用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。
8、注意事項：
(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時)，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。
(2)導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。
(3)試管內的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。
(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。
(5)要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱;加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。
(6)用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。
(7)用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。
(8)停止反應時，應先把撤導管，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂)
(9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。
(10)用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。
篇2
三 電梯候梯廳
四 安全疏散
1. 安全出口
1.1首層安全出口
1.3汽車庫的安全出口
1.4人防地下室的安全出口
篇3
一、空氣中氧氣含量的測定
1.操作步驟：
在集氣瓶內加入少量水，并將水面上方空間分為5等份。用止水夾加緊膠皮管。點燃燃燒匙內的紅磷后。立即伸入瓶中并把塞子塞緊，觀察紅磷燃燒的現象。待紅磷熄滅并冷卻后，打開止水夾，觀察實驗現象及水面的變化情況。2.實驗現象：有大量白煙產生，集氣瓶內水面上升了約1/5體積。3.實驗結論：氧氣體積約占空氣體積的1/5。4.注意事項：①紅磷要取足量或過量;②實驗前檢查裝置氣密性;③止水夾夾緊;④點燃紅磷后立即伸入瓶中并把塞子塞緊;⑤要冷卻完全。
二、高錳酸鉀制氧
1.操作步驟：查-裝-定-點-收-離-熄2.實驗現象：有大量氣體進入集氣瓶中。3.實驗結論：利用高錳酸鉀可以制氧。4.注意事項：①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱③鐵夾夾在離管口約1/3處④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管炸裂⑧用向上排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部
三、電解水
1.操作步驟：在一個盛有水的水槽中倒立兩支盛滿水的試管，接通直流電源，觀察電極上和試管內有什么現象發生。切斷裝置的電源，在水下用拇指堵住試管口，把試管取出，直立后松開拇指，立即把帶有火星的木條伸入試管，進行觀察。2.實驗現象：通電后，電極上出現了氣泡，通電一段時間以后，正、負兩極產生的氣體體積比大約為1：2。伸入正極試管里的帶火星木條燃燒，負極試管里的氣體/燃燒并出現淡藍色火焰。3.實驗結論：水是由氫、氧兩種元素組成的。4.注意事項：①水中可加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉以增強導電性。②在實驗進程剛開始時，氧氣和氫氣的體積比與1:2不符，是因為氧氣不易溶于水，但會溶解一小部分;氫氣難溶，反應速率較慢，所以氫氣較少。
四、木炭還原氧化銅
1.操作步驟：把剛烘干的木炭粉末和氧化銅粉末混勻，小心地鋪放進試管，并將試管固定在鐵架臺上。試管口裝有通入澄清石灰水的導管，用酒精燈加熱混合物幾分鐘。然后先撤出導氣管，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上，觀察現象。2.實驗現象：黑色粉末逐漸變為紅色，石灰水變渾濁。3.實驗結論：碳具有還原性。4.注意事項：①反應完后先將盛有石灰水的試管移走，防止液體倒吸進入試管，使熱的試管炸裂。②實驗完畢不能立即將試管內的物質倒出觀察，防止高溫的銅與空氣中的氧氣反應重新氧化成氧化銅。
五、一氧化碳還原氧化銅
1.操作步驟：按如圖所示的裝置在玻璃管里放入氧化銅，先通CO，后加熱，反應完畢先停止加熱，至玻璃管冷卻后停止通入CO。2.實驗現象：黑色固體變成紅色，澄清石灰水變渾濁，末端導管處產生藍色火焰。3.實驗結論：一氧化碳具有還原性。4.注意事項：實驗前要對一氧化碳進行驗純。
六、鐵的冶煉
1.操作步驟：按如圖所示的裝置在玻璃管里放入氧化鐵，先通CO，后加熱，反應完畢先停止加熱，至玻璃管冷卻后停止通入CO。2.實驗現象：玻璃管里的粉末由紅棕色逐漸變黑，澄清石灰水變渾濁。3.實驗結論：煉鐵的原理就是利用一氧化碳與氧化鐵的反應。4.注意事項：反應結束后應先停止加熱，待冷卻后停止通氣。
七、鐵制品銹蝕條件
1.操作步驟：(1)在第一支試管中放入一根鐵釘，注入蒸餾水，不要浸沒鐵釘，使鐵釘與空氣和水接觸。(2)在第二支試管中放入一根鐵釘，注入剛煮沸過的蒸餾水(以趕走水中溶解的空氣)至浸沒鐵釘，然后在水面上加一層植物油，使鐵釘只與水接觸。(3)將第三支試管用酒精燈烘干，放入一根鐵釘，用橡皮塞塞緊試管口，使鐵釘只與干燥的空氣接觸。每天觀察鐵釘生銹的情況，并認真做好記錄。2.實驗現象：Ⅰ中鐵釘生銹，Ⅱ中鐵釘不生銹，Ⅲ中鐵釘不生銹。3.實驗結論：鐵生銹的過程實際上是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發生化學反應的過程。4.注意事項：①要用蒸餾水;②要用潔凈無銹的鐵釘。
化學實驗知識歸納總結二
掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。
1.“從下往上”原則。以Cl2實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。
2.“從左到右”原則。裝配復雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。
3.先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。
5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。
6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。
7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。
常見物質分離提純的10種方法1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過濾法：溶與不溶。
4.升華法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(Al粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。
8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。
9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成Al(OH)3。
常見去除雜質的10種方法1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。
3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。
4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。
5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。
8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。
9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10.綜合法:欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。
化學實驗基本操作中的15“不”1.實驗室里的藥品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗味道。
2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。
3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標簽應向著手心，不應向下;放回原處時標簽不應向里。
4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。
5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿。
6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。
7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。
8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹。
9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。
10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。
11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。
12.用坩堝或蒸發皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。
13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。
15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。
化學實驗知識歸納總結三
水在化學實驗中的妙用1.水封：在中學化學實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下;液溴極易 揮發有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發。
2.水浴：酚醛樹脂的制備(沸水浴);硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計來控制溫度;銀鏡反應需用溫水浴加熱即可。
3.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學階段有O2， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。
4.水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質，如除去NO氣體中的NO2雜質。
5.鑒別：可利用一些物質在水中溶解度或密度的不同進行物質鑒別，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。
6.檢漏：氣體發生裝置連好后，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。
滴加順序不同，現象不同
1.AgNO3與NH3•H2O：
AgNO3向NH3•H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀
NH3•H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失
2.NaOH與AlCl3：
NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失
AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀
3.HCl與NaAlO2：
HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失
NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀
4.Na2CO3與鹽酸：
篇4
大閱讀的“人物性格”題型
題型：文章體現出某某怎樣的性格特點……某某說傳主是一個……樣的人，原文是如何體現的。
一、借助“手法”表現傳主性格
二、借助身份、地位、經歷、教養、氣質來表現傳主性格
人物的身份，所擁有的社會地位，以及他的人生經歷、個人涵養直接決定了人物的言行，影響著人物性格。
三、借助情節來展現傳主的性格
情節是小說故事推進的過程，是人物性格的發展史。在情節的展開中，通過描寫人物的外貌、行為和心理狀態，再現活生生的鮮明個性。
四、把傳主置于特定的社會歷史背景中展現
在一定的社會歷史背景下活動的，鑒賞人物如果離開了人物活動的社會歷史背景，就不可能正確理解人物，更不可能理解人物形象的社會意義。
五、從作者對人物的介紹和評價來把握
作者對待人物的態度至關重要。這種情感態度的評價有兩種方式：一是對人物的思想傾向與性格特征進行直接評論，或者借作品中某一人物之口說出;二是通過人物自身的行為過程來暗示，猶如戲劇演出一樣讓觀眾在人物自身動作的觀覽中獲得某種啟示。
總結：
掌握基本方法。
一抓描寫，即找到有關人物形象的語言、動作、神態、心理等方面的描寫，借以體會人物形象的性格特點;
二抓情節，即要在情節發展中把握人物性格的發展變化和特點;
三抓評論語，作品有時還會借助其他人物的評述或作者的直接評價來揭示人物性格特點。
六、物象的作用
物象即小說中引入的特別重要的物件，其基本作用有三個方面：
①突出人物性格，揭示、深化主題;
②反復出現，串起相關情節，從而成為全文的線索，兼有使結構更加嚴謹的作用;
③襯托環境，或者具有象征意義。
高中語文知識歸納借鑒二
鑒賞文章環境
環境是指人物生存的外部世界，分為自然環境和社會環境。
一、自然環境
自然環境是指人物活動的時間地點、季節氣候及山川河流、花草樹木、鳥獸蟲魚、城市村落等自然景觀。
1.內容
(1)描寫內容：抓住特征，進行形、聲、色、味等方面的描寫。
(2)描寫角度：調動視覺、聽覺、觸覺、嗅覺等多種感官進行描繪。
(3)描寫順序：寫景有層次，講究觀察角度，或定點換景，或移步換景。
(4)常用技巧：①運用擬人、比喻等修辭，寫景強調形象;②斟詞煉字，寫景要求準確傳神;③動靜結合，寫景追求神韻;④點面結合，寫景應該全面且突出重點;⑤虛實結合，要合理運用聯想與想象。
二、環境的作用
往有大段的具體場景描寫，其作用有：
1.如果場景描寫在小說開頭，那么其功能是給全篇“定調”。或者定下情感基調，或者定下敘述基調，使得敘述更舒緩自然、順理成章。
2. 如果場景描寫出現在人物出場前，那么其功能便是導引人物出場。如果置于小說的某個情節中，其作用可能是推動情節發展。
3. 如果場景描寫置于對人物的描寫之中，那么其功能是揭示人物的性格，表現人物心理。
4. 如果某個場景作為小說的主背景，那么其作用很可能是作為一種象征。如海明威《老人與海》中的大海，便是人生的象征;老人與海的斗爭，是人與自己命運的斗爭。小說中某個場景的功能不是單一的，而是綜合的，這要結合具體的小說文本進行具體分析。
5. 營造特定的意境與渲染特定的氣氛，以感染讀者。
組織語言，規范答案。
模式一：①環境本身(交代……時間、交代……背景、營造……氛圍、渲染……氣氛)→②情節(推動、暗示、鋪墊)→③人物(烘托、映襯……)→④主題(表達、寄托、暗示、揭示)。
模式二：-具體描寫了……景色，營造(創設)了一種……氣氛;渲染(定下)了……的抒情基調;烘托了人物……心理，表現了人物……形象特點;為下文……的情節展開做了鋪墊，推動……的情節發展，對表現中心主題具有……作用(突出了中心主題)。
高中語文知識歸納借鑒三
大閱讀考題內容
一、大閱讀的類型
文學類文本：小說、散文、戲劇
實用類文本：人物傳記、新聞、科普文、調查
二、傳記考查的切入角度
1、寫什么?
(1)理解作者在文中的重要語句所要表達的含義。
(2)理清作品陳述的基本事實，把握傳主的人生經歷;
(3)把握傳主的形象，概括傳主的精神品質。
2、怎么寫和為什么這樣寫?
把握文章結構，分析傳記的語言特色，理解作者在文中所運用的表現手法及其效果(作用)。
3、探究——探討文本反映的人生價值和時代精神，能對作者所持的觀點和藝術處理提出自己的看法。
高考語文必考知識點整理2
大閱讀的“結構作用”題型
以小說為例(傳記同樣適用)
一、文本的故事結構(小說情節)
故事開端——發展————結局
二、情節的類型及作用
(一)就整體篇章而言
(二)就文章開頭而言
(三)就文章結尾而言
(四)考題問法：
“文章(傳記、小說均可)以……(周汝昌“安安靜靜的離開”)開頭(結尾)，”有什么作用，請結合全文進行分析。
對待“作用”題型，可以從“結構”和“內容”兩個角度進行分析，具體如下：
1. 考慮情節與其他情節的關系。
2. 考慮情節與讀者感受的關系。
3. 考慮情節與人物形象的關系。
4. 考慮情節與小說主題的關系。
具體分析:
1.情節與其他情節的關系：
①開頭的作用：總領全文;照應題目，呼應下文;引出下文，為后鋪墊;開門見山，直入主題;欲揚先抑;對比襯托;渲染氣氛，奠定基調;埋下伏筆;設置懸念。
②中間的作用： 過渡(承上啟下);由……到……(由敘述轉向議論，由寫景轉向抒情，由正面到反面);為下文寫……做鋪墊(為議論、抒情做鋪墊);推動情節的發展;照應;總結上文;呼應前文。
③結尾的作用：卒章顯志，點明中心;戛然而止，回味深長;點明題旨;深化主題;照應前文，結構嚴謹;升華感情，照應開頭，畫龍點睛;言有盡而意無窮;以小見大。
④標題的作用：一是起線索作用，貫穿全文;二是點明主題。
2. 情節與人物形象的關系:也就是情節本身對人物性格塑造的具體作用。常用答題術語：塑造了……的人物形象，表現了人物……的性格或精神，刻畫了人物……的心理等。
篇5
任何一門學科都有其內在的規律性，化學也不例外，在平時的教學中教師應幫助學生總結歸納規律，幫助學生自學。例如，在學習氧化還原反應時，教師應幫助學生總結規律。氧化還原反應存在著四個規律：
1.強弱規律
任何氧化還原反應都可用通式表示為：氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物，而氧化性（得電子能力）的強弱是：氧化劑>氧化產物；還原性（失電子能力）的強弱是：還原劑>還原產物。根據這條規律就可以幫助學生解決實際問題。
2.歸中規律
含不同價態同種元素的物質在發生氧化還原反應時，該元素價態的變化一定遵循“高價+低價一中間價”，不會出現交錯現象。例：SO2與濃H2SO4不可能發生反應；■與濃H2SO4只能反應生成SO2
3.先后規律
一種氧化劑與幾種還原劑反應時，總是還原性最強的還原劑先被氧化，再依次進行；一種還原劑與幾種氧化劑反應亦然。
例如：向NaBr和NaI溶液中通入Cl2，首先發生的是：Cl2+2NaI=2NaCl+I2，再發生：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
4.守恒規律
在任何氧化還原反應中，氧化劑得電子（或共用電子對偏向）總數與還原劑失電子（或共用電子對偏離）總數一定相等。
通過歸納這些規律就可以幫助學生獨立解決有關問題。還可以幫助學生挖掘規律的內涵，掌握一些解題技巧，提高解題效率。
在高一我們學習過的氧化還原反應的配平，這部分內容是整個高中階段的難點，為了突破這個難點，就可以用上述的第四個規律：守恒規律。
配平氧化還原反應方程式歸納出幾種常用的技巧。
（1）全變左邊配
氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的反應，一般從反應物著手配平。
Pt+HNO3+HCl――H2PtCl6+NO+H2O
■
確定了Pt+HNO3的系數分別為3和4之后，再用觀察法配平其余物質的系數，得到：
3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO+8H2O
（2）自變右邊配
自身氧化還原反應（包括同一種物質中同種元素變價和不同種元素變價兩種情況），一般從生成物著手較好。
（NH4）PtCl6■Pt+NH4Cl+HCl+N2
■
確定了Pt和N2系數分別為3和2之后，再用觀察法配平其他物質的系數可得：
3（NH4）2Pt■3Pt+2NH4Cl+16HCl+2N2
（3）部分變兩邊配
Zn+HNO3-Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O，先確定Zn和NH4NO3的系數分別為4和1之后，再用觀察法配平Zn（NO3）2、HNO3、H2O的系數，依次為4、10、3。
（4）多變要整體配
Cu2S+HNO3-Cu（NO3）2+NO+H2SO4+H2O
Cu2S中的Cu和S同時失去電子，應從反應物中把Cu2S當作一個整體來處理。
■
確定了Cu2S和NO的系數分別為3、10之后，再用觀察法確定H2SO4、Cu（NO3）2、HNO3、H2O的系數依次為3、6、22、8。
掌握了以上技巧，就基本上掌握了我們中學階段所學的氧化還原反應方程式的配平。
二、總結規律，進行三聯
所謂總結規律，是指學習元素化合物部分應力求結合元素周期表，從元素性質的周期性變化中掌握它們的規律性。例如，要了解硅酸的性質，可以從第三周期各元素最高價氧化物水化物性質遞變的規律去判斷。其規律是從左到右，堿性漸弱、酸性漸強，根據氫氧化鋁是兩性氫氧化物，磷酸是中強酸，那么按照規律，可推知硅酸必定是弱酸，根據同主族元素最高價氧化物其酸性自上而下依次減弱的規律，可進一步推知硅酸的酸性比碳酸更弱。
對非金屬的原子結構，聚集狀態、熔點、沸點、主要化學性質、氣態氧化物、含氧酸的酸性、氧化―還原性、穩定性、金屬的性質和金屬活動性順序表，離子能否大量共存，以及重要的有機化學反應類型等等的知識，都可以總結出規律。
篇6
4.相同函數的判斷方法：①定義域、值域;②對應法則(兩點必須同時具備)
5.求函數的定義域常涉及到的依據為①分母不為0;②偶次根式中被開方數不小于0;③對數的真數大于0，底數大于零且不等于1;④零指數冪的底數不等于零;⑤實際問題要考慮實際意義⑥注意同一表達式中的兩變量的取值范圍是否相互影響
6.函數解析式的求法：
①定義法(拼湊)：②換元法：③待定系數法④賦值法7.函數值域的求法：
①換元配方法。如果一個函數是二次函數或者經過換元可以寫成二次函數的形式，那么將這個函數的右邊配方，通過自變量的范圍可以求出該函數的值域。②判別式法。一個二次分式函數在自變量沒有限制時就可以用判別式法去值域。其方法是將等式兩邊同乘以dx2+ex+f移項整理成一個x的一元二次方程，方程有實數解則判別式大于等于零，得到一個關于y的不等式，解出y的范圍就是函數的值域。
③單調性法。如果函數在給出的定義域區間上是嚴格單調的，那么就可以利用端點的函數值來求出值域
8.函數單調性的證明方法:
第一步：設x1、x2是給定區間內的兩個任意的值，且x1
第二步：作差¦(x1)-&brVBar;(x2)，并對“差式”變形，主要采用的方法是“因式分解”或“配方法”;
第三步：判斷差式¦(x1)-&brVBar;(x2)的正負號，從而證得其增減性
9、函數圖像變換知識
①平移變換：
形如：y=f(x+a)：把函數y=f(x)的圖象沿x軸方向向左或向右平移
|a|個單位，就得到y=f(x+a)的圖象。
形如：y=f(x)+a：把函數y=f(x)的圖象沿y軸方向向上或向下平移|a|個單位，就得到y=f(x)+a的圖象
②.對稱變換y=f(x)y=f(-x),關于y軸對稱
y=f(x)y=-f(x),關于x軸對稱
③.翻折變換
y=f(x)y=f|x|,(左折變換)
把y軸右邊的圖象保留，然后將y軸右邊部分關于y軸對稱
y=f(x)y=|f(x)|(上折變換)
把x軸上方的圖象保留，x軸下方的圖象關于x軸對稱
10.互為反函數的定義域與值域的關系：原函數的定義域和值域分別是反函數的值域及定義域;
11.求反函數的步驟：①求反函數的定義域(即y=f(x)的值域)②將x,y互換，得y=f–1(x);③將y=f(x)看成關于x的方程，解出x=f–1(y)，若有兩解，要注意解的選擇;。
12.互為反函數的圖象間的關系：關于直線y=x對稱;
13.原函數與反函數的圖象交點可在直線y=x上，也可是關于直線y=x對稱的兩點
14.原函數與反函數具有相同的單調性
15、在定義域上單調的函數才具有反函數;反之，并不成立(如y=1/x)
16.復合函數的定義域求法：
①已知y=f(x)的定義域為A，求y=f[g(x)]的定義域時，可令g(x)ÎA，求得x的取值范圍即可。
②已知y=f[g(x)]的定義域為A，求y=f(x)的定義域時，可令xÎA，求得g(x)的函數值范圍即可。
17.復合函數y=f[g(x)]的值域求法：
首先根據定義域求出u=g(x)的取值范圍A，
在uÎA的情況下,求出y=f(u)的值域即可。
18.復合函數內層函數與外層函數在定義域內單調性相同，則函數是增函數;單調性不同則函數是減函數。增增、減減為增;增減、減增才減
①f(x)與f(x)+c(c為常數)具有相同的單調性
②f(x)與c·f(x)當c>0是單調性相同，當c<0時具有相反的單調性
③當f(x)恒不為0時，f(x)與1/f(x)具有相反的單調性
④當f(x)恒為非負時，f(x)與具有相同的單調性
⑤當f(x)、g(x)都是增(減)函數時，f(x)+g(x)也是增(減)函數
設f(x)，g(x)都是增(減)函數，則f(x)·g(x)當f(x)，g(x)兩者都恒大于0時也是增(減)函數，當兩者都恒小于0時是減(增)函數
19.二次函數求最值問題：根據拋物線的對稱軸與區間關系進行分析，
Ⅰ、若頂點的橫坐標在給定的區間上，則
a>0時：在頂點處取得最小值，最大值在距離對稱軸較遠的端點處取得;
a<0時：在頂點處取得最大值，最小值在距離對稱軸較遠的端點處取得;
Ⅱ、若頂點的橫坐標不在給定的區間上，則
a>0時：最小值在離對稱軸近的端點處取得，最大值在離對稱軸遠的端點處取得;
a<0時：最大值在離對稱軸近的端點處取得，最小值在離對稱軸遠的端點處取得
20.一元二次方程實根分布問題解法：
①將方程的根視為開口向上的二次函數的圖像與x軸交點的橫坐標
②從判別式、對稱軸、區間端點函數值三方面分析限制條件
21.分式函數y=(ax+b)/(cx+d)的圖像畫法：
①確定定義域漸近線x=-d/c②確定值域漸近線y=a/c③根據y軸上的交點坐標確定曲線所在象限位置。
22.指數式運算法則23.對數式運算法則：
24.指數函數的圖像與底數關系：
在第一象限內，底數越大，圖像(逆時針方向)越靠近y軸。
25.對數函數的圖像與底數關系：
在第一象限內，底數越大，圖像(順時針方向)越靠近x軸。
26.比較兩個指數或對數的大小的基本方法是構造相應的指數或對數函數，若底數不相同時轉化為同底數的指數或對數，還要注意與1比較或與0比較
27.抽象函數的性質所對應的一些具體特殊函數模型：
①f(x1+x2)=f(x1)+f(x2)Þ正比例函數f(x)=kx(k¹0)
②f(x1+x2)=f(x1)·f(x2);f(x1-x2)=f(x1)÷f(x2)Þy=ax;
③f(x1•x2)=f(x1)+f(x2);f(x1/x2)=f(x1)-f(x2)Þy=logax
28.如果f(a+x)=f(b-x)成立，則y=f(x)圖像關于x=(a+b)/2對稱;
特別是，f(x)=f(-x)成立，則y=f(x)圖像關于y軸對稱
29.a>f(x)恒成立Ûa>f(x)的最大值
篇7
圓是一種幾何圖形，指的是平面中到一個定點距離為定值的所有點的集合。這個給定的點稱為圓的圓心。作為定值的距離稱為圓的半徑。當一條線段繞著它的一個端點在平面內旋轉一周時，它的另一個端點的軌跡就是一個圓。
圓的直徑有無數條；圓的對稱軸有無數條。圓的直徑是半徑的2倍，圓的半徑是直徑的一半。用圓規畫圓時，針尖所在的點叫做圓心，一般用字母O表示。連接圓心和圓上任意一點的線段叫做半徑，一般用字母r表示，半徑的長度就是圓規兩個角之間的距離。通過圓心并且兩端都在圓上的線段叫做直徑，一般用字母d表示。
（來源：文章屋網 ）
篇8
1、平均分
把一些物品分成幾份，每份分得同樣的多，叫做平均分。
除法就是用來解決平均分問題的。
2、平均分的類型
(1)把一些物品按指定的份數平均分;
(2)把一些物品按每幾個一份平均分。
3、除法算式各部分名稱：被除數÷除數=商。
4、除法算式的讀法：從左到右的順序讀，“÷”讀作以，“=”讀作等于，其他數字不變。
5、用乘法口訣求商的方法
用乘法口訣求商，想：除數×商=被除數。
小學下學期知識點歸納二
1、有余數的除法的意義
在平均分一些物體時，有時會有剩余。
2、余數與除數的關系
在有余數的除法中，余數必須比除數小。最大的余數小于除數1，最小的余數是1。
3、有余數除法的各部分
a÷b=c……d
被除數÷除數=商……余數
4、有余數除法解決實際問題
小學下學期知識點歸納三
1、軸對稱圖形
一個圖形，沿一條直線對折，對折后能夠完全重合的圖形是軸對稱圖形。折痕所在的直線叫對稱軸。
2、平移
當物體或圖形沿水平方向或豎直方向運動，并且物體的方向不發生改變，這種運動是平移。
形狀、大小、方向完全相同的圖形通過平移才能互相重合。
3、旋轉
物體繞著某一點或軸進行圓周運動的現象就是旋轉。
小學下學期知識點歸納四
1、混合運算的順序
(1)同級運算(只有加、減法或只有乘、除法)
在沒有括號的算式里，只有加、減或只有乘、除法，按照從左到右的順序，依次計算。
(2)非同級運算(既有乘、除法，又有加、減法)
在沒有括號的算式里，如果既有乘、除法，又有加、減法，要先算乘、除法，再算加、減法。
(3)帶小括號運算的算式
算式里有括號的，要先算括號里面的，再算括號外面的。
小學下學期知識點歸納五
1、計數單位
“一、十、百、千、萬”是我們學過的五個計數單位，分別在個位、十位、百位、千位、萬位上表示。
數位順序表里從右邊起，第一位是個位，第二位是十位，第三位是百位，第四位是千位，第五位是萬位。
相鄰兩個計數單位之間的進率是10。10個一是十，10個十是一百，10個一百是一千，10個一千是一萬。
2、數的組成
一個數的千位、百位、十位、個位上的數字各是幾，數這個數就是由幾個千、幾個百、幾個十和幾個一組成的。
3、近似數
與準確數很接近的整十、整百、整千的數稱為近似數。
“大約”“可能”“大概”出現就是近似數。
兩位數的看個位上的數估算，三位數及三位數以上的看十位上的數估算。(四舍五入)
小學下學期知識點歸納六
1、質量單位
克(g)和千克(kg)
稱較輕的物品的質量時，用“克”作單位;
稱較重的物品的質量時，用“千克”作單位。
2、1千克=1000克
1kg=1000g
3、質量大小的比較
如果單位不同，就需要把單位統一。一般統一成單位“克”。
易錯題練習
一、填空。
1、一個數從右邊起，第一位是(個)位，第四位是(千位)。
【分析：數位與計數單位兩個不同概念容易被學生混淆。數位是指計數單位所處的位置，常用從右邊起第幾位表示。】
2、190里面有(19)個十。
【分析：審題時要嚴謹，190里面有1個百和9個十，而1個百里面又有10個十，所以190里面有19個十。】
3、( )里該填幾?
一臺電腦的價錢是4980元，約(5000)元。
29寸彩電的價錢是1986元，約( 2000)元。
【分析：弄清楚準確數與近似數的區別，掌握“四舍五入”的方法：看十位和個位上的數字，大于或等于50就估作一個百，小于50就舍去;或者看后三位，大于或等于500就估作一個千，小于500就舍去。】
4、900克(<)9千克
【分析：要牢記1千克=1000克，所以9千克=9000克。而9000克大雨900克，所以900克<9千克。】
二、判斷。
1、蕩秋千是平移。(×)
【分析：蕩秋千的運動從表面上看好像沒有經過旋轉(360°旋轉)，不像其它的電風扇的轉動、鐘表上分針、時針的轉動都在轉動，因此就很多人認為這屬于平移現象。其實蕩秋千時，是繞著秋千架上的軸旋轉，秋千的運動是旋轉。坐在秋千上蕩秋千時，如果人與秋千的狀態保持不變，那么人與秋千一起是旋轉。】
三、解答下面問題。
1、下面的3只小猴一起搬桃子，一共有12個桃子，他們需要搬幾次?
3×2=6(個)
12÷6=2(次)
【分析：認真審題，將圖形與文字有效結合。圖中每只猴子抱著2個桃子，也就是說，每只猴子每次可以運算2個桃子。3只猴子每次共可以運3×2=6(個)桃子，而12個桃子需要運12÷6=2(次)。】
2、(1)8的2倍是多少?
8×2=16
(2)9是3的多少倍?
9÷3=3
【分析：對于“一個數的幾倍是多少”和“求一個數是另一個數的幾倍”這兩種類型問題的理解是本題的難點。“一個數是另一個數的幾倍”就是“求一個數里面有幾個幾”用除法計算，“一個數的幾倍是多少”就是“幾個幾是多少”用乘法計算。可以畫出線段圖，結合線段圖來理解題意。】
3、一輛吉普車限載4人，運送298名運動員，至少需要多少輛車?
298÷4=74(輛)……2(人)
74+1=75(輛)
答：至少需要75輛車。
【分析：要結合具體生活情境理解本題，明白“至少”的含義是要把全部運動員運送完。而不能簡單地認為商即是答案，而忽略了余下的2人。】
4、9+18÷3
=9+6
篇9
一、單項式
1、都是數字與字母的乘積的代數式叫做單項式。
2、單項式的數字因數叫做單項式的系數。
3、單項式中所有字母的指數和叫做單項式的次數。
4、單獨一個數或一個字母也是單項式。
5、只含有字母因式的單項式的系數是1或―1。
6、單獨的一個數字是單項式，它的系數是它本身。
7、單獨的一個非零常數的次數是0。
8、單項式中只能含有乘法或乘方運算，而不能含有加、減等其他運算。
9、單項式的系數包括它前面的符號。
10、單項式的系數是帶分數時，應化成假分數。
11、單項式的系數是1或―1時，通常省略數字“1”。
12、單項式的次數僅與字母有關，與單項式的系數無關。
二、多項式
1、幾個單項式的和叫做多項式。
2、多項式中的每一個單項式叫做多項式的項。
3、多項式中不含字母的項叫做常數項。
4、一個多項式有幾項，就叫做幾項式。
5、多項式的每一項都包括項前面的符號。
6、多項式沒有系數的概念，但有次數的概念。
7、多項式中次數的項的次數，叫做這個多項式的次數。
三、整式
1、單項式和多項式統稱為整式。
2、單項式或多項式都是整式。
3、整式不一定是單項式。
4、整式不一定是多項式。
5、分母中含有字母的代數式不是整式;
而是今后將要學習的分式。
四、整式的加減
1、整式加減的理論根據是：去括號法則，合并同類項法則，以及乘法分配率。
2、幾個整式相加減，關鍵是正確地運用去括號法則，然后準確合并同類項。
3、幾個整式相加減的一般步驟：
(1)列出代數式：用括號把每個整式括起來，再用加減號連接。
(2)按去括號法則去括號。
(3)合并同類項。
4、代數式求值的一般步驟：
(1)代數式化簡。
(2)代入計算
(3)對于某些特殊的代數式，可采用“整體代入”進行計算。
五、同底數冪的乘法
1、n個相同因式(或因數)a相乘，記作an，讀作a的n次方(冪)，其中a為底數，n為指數，an的結果叫做冪。
2、底數相同的冪叫做同底數冪。
3、同底數冪乘法的運算法則：同底數冪相乘，底數不變，指數相加。
即：am﹒an=am+n。
4、此法則也可以逆用，即：am+n=am﹒an。
5、開始底數不相同的冪的乘法，如果可以化成底數相同的冪的乘法，先化成同底數冪再運用法則。
六、冪的乘方
1、冪的乘方是指幾個相同的冪相乘。
(am)n表示n個am相乘。
2、冪的乘方運算法則：冪的乘方，底數不變，指數相乘。
(am)n=amn。
3、此法則也可以逆用，即：amn=(am)n=(an)m。
七、積的乘方
1、積的乘方是指底數是乘積形式的乘方。
2、積的乘方運算法則：積的乘方，等于把積中的每個因式分別乘方，然后把所得的冪相乘。
即(ab)n=anbn。
3、此法則也可以逆用，即：anbn=(ab)n。
八、三種“冪的運算法則”異同點
1、共同點：
(1)法則中的底數不變，只對指數做運算。
(2)法則中的底數(不為零)和指數具有普遍性，即可以是數，也可以是式(單項式或多項式)。
(3)對于含有3個或3個以上的運算，法則仍然成立。
2、不同點：
(1)同底數冪相乘是指數相加。
(2)冪的乘方是指數相乘。
(3)積的乘方是每個因式分別乘方，再將結果相乘。
九、同底數冪的除法
1、同底數冪的除法法則：同底數冪相除，底數不變，指數相減，即：am÷an=am-n(a≠0)。
2、此法則也可以逆用，即：am-n=am÷an(a≠0)。
十、零指數冪
1、零指數冪的意義：任何不等于0的數的0次冪都等于1，即：a0=1(a≠0)。
十一、負指數冪
1、任何不等于零的數的―p次冪，等于這個數的p次冪的倒數，即：
注：在同底數冪的除法、零指數冪、負指數冪中底數不為0。
十二、整式的乘法
(一)單項式與單項式相乘
1、單項式乘法法則：單項式與單項式相乘，把它們的系數、相同字母的冪分別相乘，其余字母連同它的指數不變，作為積的因式。
2、系數相乘時，注意符號。
3、相同字母的冪相乘時，底數不變，指數相加。
4、對于只在一個單項式中含有的字母，連同它的指數一起寫在積里，作為積的因式。
5、單項式乘以單項式的結果仍是單項式。
6、單項式的乘法法則對于三個或三個以上的單項式相乘同樣適用。
(二)單項式與多項式相乘
1、單項式與多項式乘法法則：單項式與多項式相乘，就是根據分配率用單項式去乘多項式中的每一項，再把所得的積相加。
即：m(a+b+c)=ma+mb+mc。
2、運算時注意積的符號，多項式的每一項都包括它前面的符號。
3、積是一個多項式，其項數與多項式的項數相同。
4、混合運算中，注意運算順序，結果有同類項時要合并同類項，從而得到最簡結果。
(三)多項式與多項式相乘
1、多項式與多項式乘法法則：多項式與多項式相乘，先用一個多項式的每一項乘另一個多項式的每一項，再把所得的積相加。
即：(m+n)(a+b)=ma+mb+na+nb。
2、多項式與多項式相乘，必須做到不重不漏。
相乘時，要按一定的順序進行，即一個多項式的每一項乘以另一個多項式的每一項。在未合并同類項之前，積的項數等于兩個多項式項數的積。
3、多項式的每一項都包含它前面的符號，確定積中每一項的符號時應用“同號得正，異號得負”。
4、運算結果中有同類項的要合并同類項。
5、對于含有同一個字母的一次項系數是1的兩個一次二項式相乘時，可以運用下面的公式簡化運算：(x+a)(x+b)=x2+(a+b)x+ab。
十三、平方差公式
1、(a+b)(a-b)=a2-b2，即：兩數和與這兩數差的積，等于它們的平方之差。
2、平方差公式中的a、b可以是單項式，也可以是多項式。
3、平方差公式可以逆用，即：a2-b2=(a+b)(a-b)。
4、平方差公式還能簡化兩數之積的運算，解這類題，首先看兩個數能否轉化成
(a+b)?(a-b)的形式，然后看a2與b2是否容易計算。
初一數學知識點歸納2一、同底數冪的乘法
(m，n都是整數)是冪的運算中最基本的法則，在應用法則運算時，要注意以下幾點：
a)法則使用的前提條件是：冪的底數相同而且是相乘時，底數a可以是一個具體的數字式字母，也可以是一個單項或多項式;
b)指數是1時，不要誤以為沒有指數;
c)不要將同底數冪的乘法與整式的加法相混淆，對乘法，只要底數相同指數就可以相加;而對于加法，不僅底數相同，還要求指數相同才能相加;
二、冪的乘方與積的乘方
三、同底數冪的除法
(1)運用法則的前提是底數相同，只有底數相同，才能用此法則
(2)底數可以是具體的數，也可以是單項式或多項式
(3)指數相減指的是被除式的指數減去除式的指數，要求差不為負
四、整式的乘法
1、單項式的概念：由數與字母的乘積構成的代數式叫做單項式。
單獨的一個數或一個字母也是單項式。單項式的數字因數叫做單項式的系數，所有字母指數和叫單項式的次數。
如：bca22-的系數為2-，次數為4，單獨的一個非零數的次數是0。
2、多項式：幾個單項式的和叫做多項式。
多項式中每個單項式叫多項式的項，次數項的次數叫多項式的次數。
五、平方差公式
表達式:(a+b)(a-b)=a^2-b^2,兩個數的和與這兩個數差的積,等于這兩個數的平方差,這個公式就叫做乘法的平方差公式
公式運用
可用于某些分母含有根號的分式:
1/(3-4倍根號2)化簡:
六、完全平方公式
完全平方公式中常見錯誤有：
①漏下了一次項
②混淆公式
③運算結果中符號錯誤
④變式應用難于掌握。
七、整式的除法
1、單項式的除法法則
單項式相除，把系數、同底數冪分別相除，作為商的因式，對于只在被除式里含有的字母，則連同它的指數作為商的一個因式。
注意：首先確定結果的系數(即系數相除)，然后同底數冪相除，如果只在被除式里含有的字母，則連同它的指數作為商的一個因式。
初一數學知識點歸納31.1正數與負數
在以前學過的0以外的數前面加上負號“-”的數叫負數(negativenumber)。
與負數具有相反意義，即以前學過的0以外的數叫做正數(positivenumber)(根據需要，有時在正數前面也加上“+”)。
1.2有理數
正整數、0、負整數統稱整數(integer)，正分數和負分數統稱分數(fraction)。
整數和分數統稱有理數(rationalnumber)。
通常用一條直線上的點表示數，這條直線叫數軸(numberaxis)。
數軸三要素:原點、正方向、單位長度。
在直線上任取一個點表示數0，這個點叫做原點(origin)。
只有符號不同的兩個數叫做互為相反數(oppositenumber)。(例:2的相反數是-2;0的相反數是0)
數軸上表示數a的點與原點的距離叫做數a的絕對值(absolutevalue),記作|a|。
一個正數的絕對值是它本身;一個負數的絕對值是它的相反數;0的絕對值是0。兩個負數，絕對值大的反而小。
1.3有理數的加減法
有理數加法法則:
1.同號兩數相加，取相同的符號，并把絕對值相加。
2.絕對值不相等的異號兩數相加，取絕對值較大的加數的符號，并用較大的絕對值減去較小的絕對值。
互為相反數的兩個數相加得0。
3.一個數同0相加，仍得這個數。
有理數減法法則:減去一個數，等于加這個數的相反數。
1.4有理數的乘除法
有理數乘法法則:兩數相乘，同號得正，異號得負，并把絕對值相乘。任何數同0相乘，都得0。
乘積是1的兩個數互為倒數。
有理數除法法則:除以一個不等于0的數，等于乘這個數的倒數。
兩數相除，同號得正，異號得負，并把絕對值相除。0除以任何一個不等于0的數，都得0。mì
求n個相同因數的積的運算，叫乘方，乘方的結果叫冪(power)。在a的n次方中，a叫做底數(basenumber)，n叫做指數(exponent)。
負數的奇次冪是負數，負數的偶次冪是正數。正數的任何次冪都是正數，0的任何次冪都是0。
篇10
1、巖漿活動
巖漿活動是巖漿向地表或地殼上層運移的過程。地殼深處或上地幔的巖漿是富含揮發成分的高溫粘稠的硅酸鹽熔融體，熾熱粘稠的巖漿，在地下高壓的作用下，具有極大的物理—化學活動性，可以沿地殼脆弱地帶向地殼上層運移，或沿地殼的構造裂隙噴出地表。巖漿活動的方式主要有兩種，一為侵入作用;一為噴出作用。
2、地殼運動
①地殼運動分為水平運動和升降運動兩種
水平運動
升降運動
概念
指組成地殼的巖層沿平行于地球表面的方向運動
指組成地殼的巖層作垂直于地球表面方向的運動
巖層運動方向
平行于地球表面
垂直于地球表面即上升或下降
影響
對巖層的影響
使巖層發生水平位移和彎曲變形
使巖層抬升或下沉
對地表形態的影響
常常造成巨大的褶皺山系、裂谷或海洋
引起地表的高低起仗和海陸變遷
舉例
喜馬拉雅山脈形成、大西洋擴張、東非大裂谷的形成、阿爾卑斯山脈的形成
臺灣海峽的形成、意大利那不勒斯海岸附近三根大理石柱的升降變化
②褶曲：巖層因受力而發生彎曲，稱為褶曲。如果發生的是一系列褶曲就稱為褶皺。地殼發生褶皺隆起，常常形成山脈。世界上許多高大山脈，如喜馬拉雅山、阿爾卑斯山、安第斯山等，都是褶皺山脈。他們是由板塊相互碰撞、擠壓，在板塊交界處發生大規模褶皺隆起而形成的。褶皺的不同形態和規模大小，常常反應了地殼運動的強度和方式。
③斷層：斷層是巖石受力破裂并沿破裂面有明顯相對位移的斷裂構造。判斷某一構造是不是斷層的依據有兩個，一是看它是不是巖石受力破裂，二是看它是否沿破裂面有明顯相對位移。
地壘和地塹比較：
概念
對地形的影響
實例
地壘
兩條斷層之間的巖塊相對上升，兩邊巖塊相對下降，相對上升的巖塊叫地壘
常形成塊狀山地
廬山、泰山
地塹
兩條斷層之間的巖塊相對下降，兩邊巖塊相對上升，相對下降的巖塊叫地塹
常形成狹小的凹陷地帶
東非大裂谷、渭河平原、汾河谷地
3、變質作用
在地殼形成發展過程中，早先形成的巖石，包括巖漿巖、沉積巖和先形成的變質巖，為了適應新的地質環境和物理化學條件的變化，在固態情況下發生礦物成分、結構構造的重新組合，甚至包括化學成分的改變，這個變化過程稱為變質作用。當然，由于變質作用形成的巖石就稱為變質巖。相對于巖漿活動和構造運動，變質作用中的物質運動屬于微觀尺度。
4、地震：
地震是地球內能釋放的表現，是地球內部變動引起的地殼震動。地球的巖石圈在運動過程中，有些能量因擠壓、摩擦等原因在某些部位以變形的方式積聚起來，當這種能量產生的巨大的力超過了巖層的承受能力時，就會以巖層的斷裂、錯位等形式快速地釋放出來，導致巖層急劇震動，就是地震。按成因不同分為構造地震、火山地震、沖擊地震、誘發地震，其中構造地震最多。
高中地理知識歸納借鑒二
1.經度的遞變：向東度數增大為東經度，向西度數增大為西經度。
2.緯度的遞變：向北度數增大為北緯度，向南度數增大為南緯度。
3.緯線的形狀和長度：互相平行的圓，赤道是最長的緯線圈，由此往兩極逐漸縮短。
4.經線的形狀和長度：所有經線都是交于南北極點的半圓，長度都相等。
5.東西經的判斷：沿著自轉方向增大的是東經，減小的是西經。
6.南北緯的判斷：度數向北增大為北緯，向南增大為南緯。
7.東西半球的劃分：20°W往東至160°E為東半球，20°W往西至160°E為西半球。
8.東西方向的判斷：劣弧定律(例如東經80°在東經1°的東面，在西經170°的西面)
9.比例尺大小與圖示范圍：相同圖幅，比例尺愈大，表示的范圍愈小;比例尺愈小，表示的范圍愈大。
10.地圖上方向的確定：一般情況，“上北下南，左西右東”;有指向標的地圖，指向標的箭頭指向北方;經緯網地圖，經線指示南北方向，緯線指示東西方向。
11.等值線的疏密：同一幅圖中等高線越密，坡度越陡;等壓線越密，風力越大;等溫線越密，溫差越大
12.等高線的凸向與地形：等高線向高處凸出的地方為山谷，向低處凸出的地方為山脊。
13.等高線的凸向與河流：等高線凸出方向與河流流向相反。
14.等溫線的凸向與洋流：等溫線凸出方向與洋流流向相同。
高中地理知識歸納借鑒三
1、天體的類別:星云、恒星、流星、彗星、行星、衛星、星際空間的氣體、塵埃等。
2、天體系統的層次:總星系——銀河系(河外星系)——太陽系——地月系
3、大行星按特征分類：類地行星(水金地火)、巨行星(木土)、遠日行星(天、海)。
4、月球：(1)月球的正面永遠都是向著地球，也有晝夜更替。
(2)無大氣，故月球表面晝夜的溫差大，隕石坑多，無聲音、無風，
(3)月球表面有山脈、平原(即月海)、火山。
5、地球生命存在的原因: 穩定的光照條件、安全的宇宙環境、適宜的大氣和溫度、液態水。
6、太陽外部結構及其相應的太陽活動：光球(黑子)、色球(耀斑)、日冕(太陽風)。
7、太陽活動--黑子(標志)、耀斑(最激烈)，太陽黑子的變化周期11年。
8.太陽活動的影響：黑子--影響氣候，耀斑--電離層--無線電通訊，帶電粒子流――磁場――磁暴
9、太陽輻射的影響：①維持地表溫度，促進地球上水、大氣、生物活動和變化的主要動力。
②太陽能是我們日常所用能源。
10.自轉 方向：自西向東，北極上空俯視呈逆時針方向、南極上空俯視呈順時針方向
速度：①線速度(由赤道向兩極遞減至0) ②角速度(除兩極為0外，各地相等)
周期：①恒星日(23h56m4s真正周期)②太陽日(24時，晝夜更替周)
意義：①晝夜更替②不同經度不同的地方時③水平運動物體的偏移(北右南左)
11、晨昏線：沿自轉方向，黑夜向白天過渡為晨線，白天向黑夜過渡為昏線(晨昏線上太陽高度角為0度)。
12、晨昏線與經線：晨昏線與經線重合-----春秋分;晨昏線與經線交角最大----夏至、冬至
13、時間計算：所求時間=已知時間±區時差+途中時間
14、時區=經度/15°(若不整除，則四舍五入) 區時差=時區差
15、世界時：以本初子午線(0°)時間為標準時，也稱為格林尼治時間，也是零時區的區時。
16、日期分割：零點經線往東至日界線(180°)為地球上的“今天”，往西至日界線為“昨天”。
17、日界線：自西向東越過日界線(不完全經過180°經線)日期減一天，自東向西越過日期加一天。
18、衛星發射基地的區位選擇：
自然因素(①氣象條件需要天氣晴朗②地球自轉的初速度：取決于緯度和地勢③地形平坦開闊);
人文因素(地廣人稀，交通便利，符合國防安全需要)。
①太原：技術力量強; ②酒泉：大陸性氣候，晴天多;③西昌緯度低，發射初速度大;④海南文昌：緯度低，發射初速度大;海運便利。
19、公轉 速度：1月初--近日點—速度快，7月初--遠日點—速度慢;
意義：①晝夜長短的變化 ②正午太陽高度的變化 ③四季的更替 ④五帶的形成
20、公轉與自轉形成了黃赤交角(23°26′)：
①黃赤交角存在---太陽直射點的移動---晝夜長短和正午太陽高度的變化---四季
黃赤交角存在---太陽直射點的移動—氣壓帶風帶的季節移動—地中海氣候、熱帶草原氣候的形成
②五帶的劃分界線：南北回歸線之間為熱帶、回歸線極圈之間為溫帶、極圈極點之間為寒帶
③若黃赤夾角變大，熱帶和寒帶變大，溫帶變小;若黃赤夾角變小，熱帶和寒帶變小，溫帶變大若黃赤交角為零，太陽永遠直射赤道，全球晝夜平分，地中海氣候、熱帶草原氣候消失。
21、正午太陽高度變化規律：①由直射點向南北兩側遞減
②正午太陽高度的計算=90°—(直射點與所求點的緯度間隔)
③夏至日北回歸線以北地區正午高度角一年中最大值, 南半球一年中最小值;
冬至日南回歸線以南地區正午高度角一年中最大值，北半球一年中最小值。
④南北回歸線之間的地區-----有兩次直射機會---兩次最大值
⑤緯度越高，正午太陽高度角越小，樓房間距越大。
22、晝夜長短的時間分布：
①太陽直射點在哪個半球，哪個半球晝長夜短，北半球夏季，太陽直射點在北半球，北半球的晝長夜短。
②太陽直射點向哪個半球移動，譚老師地理工作室綜合整理這個半球的晝就漸長，北半球6月22日晝最長，12月22日最短。
③南北回歸線之間晝長最大值與正午太陽高度角最大值不在同一天出現，如海口市。
23、晝夜長短的緯度分布：
北半球夏半年，晝長夜短，越向北白晝越長(日出越早日落越晚)，如北京﹥上海﹥廣州
北半球冬半年，晝短夜長，越向南白晝越長(日出越早日落越晚)。如海口﹥廣州﹥上海，
24、晝長=日落時間—日出時間;晝長=24小時—夜長
篇11
1、哲學智慧的產生與起源：
哲學的智慧產生于人類的實踐活動。哲學源于人們對實踐的追問和對世界的思考。
2、哲學的本義：愛智慧或追求智慧
3、哲學的任務：正確地看待自然、社會和人生的變化與發展，指導人們正確地認識世界和改造世界
4、什么是哲學：哲學是系統化理論化的世界觀，哲學是對自然、社會和思維知識的概括和總結。
(1)世界觀、方法論的含義和關系：
世界觀是人們對整個世界以及人與世界關系的總的看法和根本觀點。
方法論是人們認識世界和改造世界的根本原則和根本方法。
關系：世界觀決定方法論，方法論體現世界觀
(2)哲學是世界觀與方法論的統一：
有什么樣的世界觀就有什么樣的方法論。，不存在脫離世界觀的方法論，也不存在脫離方法論的世界觀。
(3)哲學與世界觀的關系：
哲學是系統化、理論化的世界觀。
(4)哲學與具體科學的關系：
具體科學是哲學的基礎，具體科學的進步推動哲學的發展。哲學為具體科學提供世界觀和方法論的指導。
高二政治必修四知識點總結2百舸爭流的思想
1、什么是哲學的基本問題?它包括哪些內容?
哲學的基本問題是思維和存在的關系問題。它包括兩方面的內容：①思維和存在何者為第一性的問題。②思維和存在有沒有同一性的問題。
2、為什么思維和存在的關系問題是哲學的基本問題?
①哲學的基本問題與我們的生活息息相關②思維和存在的關系問題，是一切哲學都不能回避，必須回答的問題。
3、唯物主義和唯心主義的基本觀點：
唯物主義：物質是本原，先有物質后有意識，物質決定意識。
唯心主義：意識是本原，物質依賴于意識，意識決定物質。
4、唯物主義的三種基本形態及其合理性、局限性：
唯物主義的三種基本形態即古代樸素唯物主義、近代形而上學唯物主義、辯證唯物主義和歷史唯物主義。
理解：①古代樸素唯物主義：合理性——否認世界是神創造的認為世界是物質的，堅持了唯物主義的根本方向，本質上是正確的。局限性——這些觀點知識一種可貴的猜測，沒有科學依據;它把物質歸結為具體的物質形態，著就把復雜問題簡單化了。
②近代形而上學唯物主義：合理性——在總結自然科學成就的基礎上，豐富和發展了唯物主義。局限性：它把物質歸結為自然科學意義上的原子，認為原子是世界的本原，原子的屬性就是物質的屬性，因而具有機械性、形而上學性和歷史觀上的威信注意等局限性。
③辯證唯物主義和歷史唯物主義：正確地揭示了物質世界的基本規律，反映了社會歷史發展的客觀要求，反映了最廣大人民群眾的根本利益。它是現時代的思想智慧，是無產階級的科學的世界觀和方法論，是我們認識世界和改造世界的偉大思想武器。
5、唯心主義的兩種基本形態：主觀唯心、客觀唯心
6、辯證法和形而上學的斗爭從屬于唯物主義與唯心主義的斗爭
高二政治必修四知識點總結3時代精神的精華
1、哲學與經濟政治的關系：哲學是經濟、政治在精神上的反映。
2、為什么真正的哲學是自己時代的精神上的精華?
①正確地反映了時代的任務和要求。②牢牢把握了時代的脈搏③正確地總結和概括了時代的時間經驗和認識成果。
3、哲學對社會變革的作用：
①通過對社會的弊端、對舊制度和舊思想的批判，更新人的觀念，解放人的思想。②預見和指明社會的前進方向，提出社會發展的理想目標，指引人們追求美好的未來，動員和掌握群眾，從而轉化為變革社會的巨大物質力量。
4、哲學產生的階級基礎、自然科學基礎和直接理論來源：
階級基礎：無產階級的產生和發展、
自然科學基礎：從“主要是搜集材料的科學”發展為“本質上是整理材料的科學”
直接理論來源：德國古典哲學[黑格爾辯證法的合理內核、費爾巴哈唯物主義的基本內核(批判地吸取)]
5、哲學的基本特征：
①第一次實現了唯物主義與辯證法的有機統一，唯物辨證的自然觀與唯物辨證的歷史觀的有機統一。
②實現了實踐基礎上的科學性和革命性的統一。
6、中國化的三大理論成果：
①--思想及其精髓與活的靈魂
②--理論及其主題
--重要思想及其本質
高二政治必修四知識點總結4探究世界的本質
1、理解物質的概念：
物質是不依賴于人的意識并能為人的意識所反映的客觀實在。它的唯一特性是客觀實在性(這是與意識相比而言);根本屬性是運動(這是與物質的其他屬性相比而言)。
2、運動與物質的辨證關系：
物質是運動的物質，運動是物質的根本屬性和存在方式;運動是物質的運動，物質是運動的承擔者;離開物質談運動，離開運動談物質都是錯誤的。
3、絕對運動與相對靜止的辨證關系：
靜止是運動的特殊狀態;動中有靜，靜中有動。
4、理解規律的客觀性及認識規律對生活和實踐的意義：
規律是客觀的，是不以人的意志為轉移的，它既不能被創造，也不能被消滅。
人可以在認識和把握規律的基礎上，根據規律發生作用的條件和形式利用規律，改造客觀世界，造福于人類
把握思維的奧妙
1、理解物質與意識的辨證關系，在此基礎上，掌握一切從實際出發，實事求是的方法論。
辯證關系：物質世界是先于人的意識而存在的，物質第一性，意識第二性，物質決定意識。意識反作用于物質。
方法論：掌握一切從實際出發，實事求是，并不是否定發揮主觀能動性。它要求我們不斷解放思想，與時俱進，以求真務實的精神探求事物的本質和規律，在實踐中檢驗和發展真理。
求索真理的歷程
1、實踐的概念與特點
概念：實踐是人們改造客觀世界的一切物質性活動。特點：實踐具有客觀物質性，實踐具有主觀能動性，實踐具有社會歷史性。
2、從認識的來源、認識發展的動力、認識正確與否的檢驗標準，認識的目的和歸宿等角度理解“實踐是認識的基礎”。
3、理解真理的客觀性及真理是具體的有條件的：
篇12
目前，國內外已有部分學者開始圍繞校企知識轉移的相關模式展開研究，然而不同的研究視角所得到的結論各不相同，探索與分析符合高職教育的校企知識轉移的模式是本文的主要內容。
一、高職院校校企知識轉移的主要模式
模式是解決問題的科學思維方法，是對現實狀況的理論性和標準化的的表達。因此，研究校企知識轉移應從校企知識轉移的模式開始，高職院校校企知識轉移效率低的重要原因之一就是校企合作模式選擇不當。下面從三方面對高職院校校企知識轉移的主要模式進行梳理。
1.基于不同主體。（1）高職院校主導型模式。主導者為高職院校，依托人才、技術等研發優勢進行創新，再將知識成果以專利轉讓等方式轉移給合作企業，達到科技成果產業化的目的。這種模式，研發風險由高職院校獨立承擔，創新的決定權掌握在高職學院手中。因此，需要高職院校具有對未來市場環境的預判性，并對預期收益做出判斷。（2）企業主導型模式。主導者為企業，根據自身實力和市場需求等客觀因素，以提高自身的研發能力和可持續發展能力為目的，采取委托、合作及共建科研平臺等方式獲取高職院校的知識資源。這種模式，研發風險由企業獨立承擔，創新的決定權掌握在企業手中。因此，身為參與者的高職院校，只是被動的與合作企業進行知識轉移。（3）“雙主體”模式。高職院校和企業作為“雙主體”，知識轉移采用“優勢互補”的方式進行，沒有絕對的主導者。雙方從自身需求出發，以利益最大化為目的，以合同的形式相互約束，發揮各自的優勢，合作研發，共同創新。這種模式，知識轉移的過程由校企雙方共同主導，知識成果及利益也由雙方共同分享，最終達到雙贏。
2.基于合作方式。（1）校企聯合攻關模式。市場競爭殘酷，企業為提高自身的創新能力和市場競爭能力，與高職院校聯合攻關，例如校企共同承擔科研項目等。這種模式，提高了科研項目的市場針對性，加速了科技成果的產業化。此外，為了服務地方經濟或提高地方企業的可持續發展能力，許多政府直接或間接的參與到校企合作項目中去。德國有不以盈利為目的的國家公共事業科研項目，其研究成果以研討會或演示會的形式向廣大企業及公眾展示，任何企業和個人都可以使用這些免費的知識資源。（2）校企共建研發平臺模式。這種模式，高職院校提供場地及配套設施，企業提供設備及資金，依托高職院校的人才優勢和研發優勢，校企雙方共同搭建研發平臺，例如校企共建實驗室、校企共建研發中心等。這些共建平臺與高職院校的優勢學科緊密關聯，依托學院的知識資源，利用企業的市場優勢，達到科技成果孵化及產業化的目的。（3）人才培養校企合作模式。最重要的資源是人才。高職院校依據企業的發展和行業需求，依托自身優良的科研氛圍，以多元化的方式為企業培養人才；企業通過校企共建實訓基地等方式為高職院校提供資金支持和實訓條件支持。這種模式，校企雙方共同承擔人才培養，既為高職院校的學生提供了實踐的場所和創新的平臺，也為企業培育了高素質的技術應用型人才和創新型人才。
3.基于知識特性。知識特性分為顯性和隱性兩類。顯性知識能用文字、公式、圖表等表示，是結構化的知識，轉移方便。隱性知識難于表示，是非結構化的知識，轉移困難。因此，顯性知識與隱性知識之間的轉移模式不盡相同。（1）顯性知識轉移模式。顯性知識的轉移具有方便且成本低的特點。顯性知識轉移模式，首先由個人或組織開始知識轉移，然后其他個人或組織可以通過共享的方式來獲取知識資源。在這種模式中，只要擁有能夠用于知識存儲、共享及檢索的工具，企業就能很便捷的完成知識轉移。具備了優良的學風和有效的激勵機制，高職院校可以使知識轉移的效率和效果更好，提高了知識轉移的成功率。（2）隱性知識轉移模式。隱性知識的轉移困難且復雜，需要對轉移的知識進行再加工以利于知識的消化吸收。隱性知識轉移模式，首先由接受者從擁有者那里獲取轉移來的知識，接著利用自身已有知識對轉移來的知識進行加工、消化吸收，再通過共享的方式將知識傳播到組織，最后組織中的其他個人就可以獲取所需的知識。在這種模式中，為了降低知識轉移的難度，提高知識轉移的成功率，應提高轉移雙方的匹配程度。（3）相互轉移模式。相互轉移模式，其轉移途徑為雙向，在知識轉移的過程中顯性知識和隱性知識共同發生轉移，但轉移方式卻不能簡單的理解為上述兩種模式的疊加，其主要的影響因素是組織之間、個體之間的信任度，關系到知識轉移的成功率。
在這種模式中，知識轉移的雙方可以通過情感交流、互惠關系建立等方法來增加彼此的信任度，從而降低知識轉移的成本，提高知識轉移的成功率。
二、高職院校校企知識轉移主要模式的歸納與分析
1.校企聯合研發模式。高職院校投入人才、知識等研發資源，企業投入資金、設備等資源，以委托、合同、共建科研平臺等方式，充分協作，聯合攻關，實現知識成果的轉化和企業技術創新能力的提升。通過聯合研發，一方面，企業面向市場推出新產品，提高了自身的行業競爭力和可持續發展能力；另一方面，高職院校對行業發展的前沿技術的研究，打造了一批跨專業、跨學科的科研創新團隊。
在這種模式中，高職院校區別于一般本科院校的辦學特點尤為突出，“廠中校”和“校中廠”使得校企雙方交織在一起，高職院校的管理、教學及人才培養傾向于企業、行業的需求，是世界各國重點推廣的校企知識轉移的模式之一。截至2000年，美國各高校在政府及國家科學基金會的支持下，校企共建高校工業合作研究中心、工程技術研究開發中心、跨學科科學研究中心達1000多個；英國的“高教援助基金”，由貿工部、教育部和教育基金理事會共同資助、建立，每年用以加強校企合作研發的撥款達2000萬英鎊；日本政府專門設立了科學技術振興經費、科學研究補助金、官民共同研究開發項目和綜合技術開發項目，旨在鼓勵和加強校企間的合作。
校企聯合研發模式的優點有：（1）校企間緊密交流，信息流通順暢，真正做到了優勢互補。（2）企業介入研發過程，減弱了知識成果的市場化風險，更有助于企業了解知識成果的價值與效用，促進企業自主創新能力的形成。
校企聯合研發模式的缺點有：（1）知識成果可能會滯后于
市場，主要原因是研發周期長，降低了知識成果的應用價值。（2）研發過程中，市場變化影響著研發的計劃和進度，勢必增加校企雙方的研發成本。
2.知識產權轉讓模式。高職院校憑借已有的知識成果，如技術、專利等，以轉讓合同的方式完成知識轉移，獲得知識成果的轉讓收益。在這種模式中，企業購買知識成果，享有先進成果的使用權，在接受并吸收轉移來的知識成果后，依據自身的開發能力和市場運作能力，成功實現知識成果的產業化和商業化，并借以獲得高額利潤及競爭優勢。因此，具有商業性質的知識產權轉讓模式，普遍受到了高職院校和企業的重視。
近幾年，國內部分高校建立了“技術轉移中心”，專職負責本校知識成果的推廣、轉化、轉讓，如中國礦業大學、江蘇師范大學等江蘇省內的本科院校。歐美等發達國家，為了保護高校知識成果的知識產權，均設立了大量的技術轉讓機構，通過多種方式對高校的知識成果進行轉移，如獨占許可、非獨占許可等。在法國，約20%的高校知識成果通過保留專利權的方式進行知識的轉移。
知識產權轉讓模式的優點包括：（1）降低了企業的風險投
資，企業可以迅速使用獲得的知識成果，加快技術的更新換代，縮短開發周期，快速推出高技術含量的新產品，借以獲得巨大利潤，提升自身的可持續發展能力。（2）提高了高職院校的收益，提升了高職院校的聲譽。
知識產權轉讓模式的缺點包括：（1）企業不了解研發過程，無法把握知識成果的實用價值、可靠性及預期效用，自身創新能力得不到提高，勢必影響企業的可持續發展。（2）高校不了解市場，由于獨立研發，取得的知識成果可能落后于行業發展，成果的實用性不高，增加了研發風險，勢必影響高職院校的社會聲譽。
三、高職院校校企知識轉移存在的不足
（1）高職院校的商業化意識較弱，研發的知識成果主要針對職稱評定，甚至與市場、企業的需求相悖，實用性差，無法有效的轉化。（2）企業急功近利，注重短期效益，重視已有知識成果的引進，知識轉移偏向于純粹的技術轉移，忽略了其他知識成果的轉移，不利于企業的可持續發展。（3）知識轉移的地區差大，經濟發達地區的經費充足，產業發展快，因而知識轉移的活動較活躍，這種失衡現象不利于國內各地區高職院校和區域經濟的均衡發展。（4）我國高職院校校企知識轉移的長效機制不夠完善，校企雙方在文化氛圍、管理方式、人才培養模式等方面存在著分歧，雙方信息流通不暢，出現了校企間的信息不對稱現象。
四、結語
綜上所述，本文對目前高職院校校企知識轉移的主要模式進行了梳理及歸納分析，指出校企聯合研發模式與知識產權轉讓模式是符合當前高職教育校企知識轉移的主要模式，最后分析了高職院校校企知識轉移中存在的不足。現實中，校企雙方應根據自身情況、階段性目標及市場環境選擇合適的轉移模式。
參 考 文 獻
[1]陳立敏，王漩.2000-2007年知識轉移理論研究綜述[J].情報科學.2009（1）：137～144
[2]陳麗，余津宜.大學與企業合作技術創新的模式研究[J].科技創業月刊.2005（1）：22～23
篇13
一、唯物論(第4、5課)
1、物質和意識的辯證關系：
①物質決定意識，要求我們一切從實際出發。
②意識對物質具有能動反作用，要求我們樹立正確的意識。
2、意識的能動作用：
(1)人能夠能動的認識世界。
(2)人能夠能動的改造世界。
①意識對改造客觀世界具有指導作用;
②意識對于人體生理活動具有調節和控制作用。
3、用“唯物論”的知識分析問題：
①物質決定意識，要求我們一切從實際出發。
②意識對物質具有能動反作用，要求我們樹立正確的意識。
③規律具有普遍性和客觀性，要求我們尊重規律，按規律辦事。利用規律，為人類造福。④把發揮主觀能動性和尊重客觀規律結合起來。
二、認識論(第6課)
1、用“認識論”或“求索真理的歷程”或“實踐觀”分析材料：
(1)實踐是認識的基礎，實踐決定認識：①實踐是認識的來源;②實踐是認識發展的動力;③實踐是檢驗認識真理性的唯一標準;④實踐是認識的目的。方法論：樹立實踐第一的觀點，自覺參與實踐活動。
(2)認識對實踐具有反作用。方法論：要求我們重視認識的反作用，重視科學理論對實踐的指導作用，樹立正確的認識。
(3)真理是人們對客觀事物及其規律的正確反映，真理是客觀的、具體的、有條件的。
方法論：這要求我們①要做到主觀與客觀、理論與實踐的具體的歷史的統一。②真理與謬誤相伴而行，要正確對待錯誤。
(4)認識具有反復性、無限性、上升性，追求真理是一個過程。
方法論：這要求我們堅持與時俱進，開拓創新，在實踐中認識和發現真理，在實踐中檢驗和發展真理。
注：上面的第(1)(2)兩點是“實踐和認識的辯證關系原理和方法論”
三、(唯物)辯證法(思想方法與創新意識)
關鍵詞：聯系 發展 矛盾 創新
1.聯系的普遍性原理
聯系是普遍的，要求我們用聯系的觀點看問題。
2.聯系的客觀性原理
聯系是客觀的，我們要從事物固有的聯系中把握事物，切忌主觀隨意性;
聯是客觀的，但并不意味著人對事物的聯系無能為力。人們可以根據事物固有的聯系，改變事物的狀態，調整原有的聯系，建立新的聯系。
3.聯系的多樣性原理
事物的聯系是多種多樣的，聯系也具有條件性。要求我們注意分析和把握事物存在和發展的各種條件，做到一切以時間、地點和條件為轉移。
4.整體與部分的辨證關系原理
【原理內容】
(強調整體的原理內容)：整體統率部分，具有部分所不具有的功能;部分是整體中的部分;整體的功能及其變化影響部分的功能及其變化;
(強調部分的原理內容)：整體由部分構成;部分的功能及其變化會影響整體的功能及其變化，關鍵部分的功能及其變化甚至對整體的功能起決定作用。
【方法論】
我們應當樹立全局觀念，立足整體，統籌全局，選擇最佳方案，實現整體的最優目標，從而達到整體功能大于部分功能之和的理想效果;
同時必須重視部分的作用，搞好局部，用局部的發展推動整體的發展。
發展觀
1.發展的普遍性原理(發展特點的原理)
【原理內容】
世界上的一切事物都處在永不停息的運動、變化和發展的過程中;
發展的實質是事物的前進和上升，是新事物的產生和舊事物的滅亡。
【方法論】
要求我們用發展的觀點看問題，反對靜止的觀點看問題。
2.事物發展的前進性和曲折性相統一原理(發展趨勢的原理)
【原理內容】
事物發展的方向是前進的，道路是曲折的;任何事物的發展都是前進性和曲折性的統一。
(或說，前途是光明的，道路是曲折的。)
【方法論】
我們既要看到前途是光明的，對未來充滿信心，鼓勵支持新事物的成長;
又要做好充分的思想準備，不斷克服前進道路上的各種困難，勇敢地接受挫折與考驗。
3.量變和質變的辨證關系原理(發展狀態的原理)
【原理內容】
事物的發展都是量變和質變的統一。
事物的發展總是從量變開始的，量變是質變的必要準備，質變是量變的必然結果。
事物的發展就是這樣由量變到質變，又在新質的基礎上開始新的量變，如此循環，不斷前進。
【方法論】
我們要積極做好量的積累，為實現事物的質變創造條件;
又要果斷抓住時機，促成質變，實現事物的飛躍和發展;
(三)矛盾觀(唯物辯證法的實質與核心)
1.矛盾的對立統一原理(對立統一規律)
【原理內容】
矛盾就是對立統一，矛盾雙方既對立又統一，推動著事物的運動、變化和發展。矛盾是事物發展的源泉和動力。
【方法論】
要用對立統一的觀點/一分為二的/全面的觀點看問題，堅持矛盾分析法這一認識事物的根本方法。
2.矛盾的同一性和斗爭性的辯證關系原理
【原理內容】
斗爭性和同一性是矛盾的兩個基本屬性。
矛盾的同一性是相對的，矛盾的斗爭性是絕對的。
矛盾的同一性不能脫離斗爭性而存在，矛盾雙方的同一是對立中的同一，是包含著差別的同一;
矛盾的斗爭性也不能脫離同一性而存在，斗爭性寓于同一性之中，并為同一性所制約。
矛盾雙方既對立又統一, 由此推動事物的運動、變化和發展。
高中政治重點知識點2《文化生活》必背知識
第二課：文化對人的影響(一定要按四個方面綜合)
1、文化對人影響的來源：文化對人的影響，來自于特定的文化環境，來自于各種形式的文化活動。
2、文化對人的影響的表現：文化影響人們的交往行為、交往方式、實踐活動、認識活動和思維方式。
3、文化對人的影響的特點：潛移默化、深遠持久
4、文化塑造人生
①優秀文化能夠豐富人的精神世界。(此處優秀絕不能少)
②優秀文化能夠增強人的精神力量。(此處優秀絕不能少)
③優秀文化能夠促進人的全面發展。(此處優秀絕不能少)
第四課：文化的繼承性與文化發展
1：傳統文化的特點：
①傳統文化具有相對穩定性。
傳統文化在世代相傳中保留著基本特征，同時，它的具體內涵又能夠因時而變。
②傳統文化具有鮮明的民族性。
傳統文化是一個民族在長期共同生活過程中創造的，具有鮮明的民族特色、民族風格和民族氣派，是維系民族生存和發展的精神紐帶。
③傳統文化具有繼承性。
2、怎樣對待傳統文化：注意綜合
①正確態度：取其精華、去其糟粕，批判繼承，古為今用。
②(在繼承的基礎上發展，在發展的過程中繼承，把握好文化繼承與發展的關系。)
③立足于社會實踐(絕不能少);繼承傳統，推陳出新，文化創新，表現在為傳統文化注入時代精神。
④堅持正確方向，克服錯誤傾向。
⑤堅持以人民為中心的創作導向。充分發揮人民群眾的主體作用，著眼于人民群眾不斷增長的精神文化需求。
⑥要推動中華優秀傳統文化創造性轉化、創新性發展。
3、文化繼承與發展的關系
①繼承是發展的必要前提,發展是繼承的必然要求。繼承與發展，是同一過程的兩個方面。
②文化在繼承的基礎上發展，在發展的過程中繼承。
4、影響文化發展的重要因素：(重點)
①生產力與生產關系的矛盾運動，決定著社會制度的變化，也決定著文化的發展方向。
②科學技術的進步，是推動文化發展的重要因素。
③思想運動往往催生社會變革，促進文化發展。
④教育在文化傳承中的重要作用。
第五課：文化創新
1、文化創新與社會實踐的關系：
⑴社會實踐是文化創新的基礎。社會實踐是文化創新的源泉動力。
⑵文化創新可以推動社會實踐的發展。推動社會實踐的發展，是文化創新的根本目的，也是檢驗文化創新的根本標準。
2、文化創新的作用和意義：
(1)創新是文化富有生機與活力的重要保證。(2)文化創新可以推動社會實踐的發展。(3)文化創新能夠促進民族文化的繁榮。
3、如何才能真正實現文化的創新
①立足于社會實踐。
②繼承傳統、推陳出新。
③面向世界、博采眾長，(以世界優秀文化為營養，堅持以我為主為我所用(保持文化的民族特色)。
④堅持文化創新的正確方向，克服錯誤傾向。
⑤充分發揮人民群眾的主體作用。
⑥推動文化在內容形式、體制機制、傳播手段等方面進行創新。
高中政治重點知識點31、生產與消費的關系：
(1)生產決定消費，體現在生產決定消費的對象、方式、質量和水平，生產為消費創造動力。
(2)消費對生產具有重要的反作用。消費拉動經濟增長，促進生產發展。
①消費是生產的最終目的和動力
②消費所形成的新的需要，對生產的調整和升級起著導向作用。
③一個新的消費熱點的出現，往往能帶動一個產業的出現和成長。
④消費為生產創造出新的勞動力，能提高勞動力的質量和勞動者的生產積極性。
2、如何實現收入分配公平?
(如何讓人民有更多獲得感?如何增加居民收入，縮小收入差距?)
①從根本上講，大力發展生產力
②堅持和完善按勞分配為主體、多種分配方式并存的分配制度。
③(初次分配)增加“兩個比重”，堅持“兩個同步”：
增加居民收入，著重保護勞動所得，堅持在經濟增長的同時實現居民收入同步增長、在勞動生產率提高的同時實現勞動報酬同步提高。
④(再分配)要促進收入分配更合理、更有序，擴大中等收入群體，增加低收入者收入，調節過高收入，取締非法收入。
⑤(再分配)要履行好政府再分配調節職能，加快推進基本公共服務均等化，縮小收入分配差距。
⑥初次分配和再分配都要兼顧效率與公平
⑦發揮財政促進社會公平、改善人民生活的作用。
3、財政的作用：
國家財政是國家治理的基礎和重要支柱，在社會經濟生活中發揮巨大作用。
①國家財政是促進社會公平、改善人民生活的物質保障
②國家財政具有促進資源合理配置的作用
③國家財政具有促進國民經濟平穩運行的作用
4、影響財政收入的主要因素：經濟發展水平和分配制度
5、如何建立良好的市場秩序?
①建立公平開放透明的市場規則。
②形成以道德為支撐、法律為保障的社會信用制度(治本之策)
③每個經濟活動參與者學會法尊法守法用法，樹立誠信觀念，遵守市場道德。
6、為什么要加強及怎么樣加強國家的宏觀調控(看得見的手)
(1)為什么：市場調節(看不見的手)不是萬能的、有自發性、盲目性、滯后性等固有的弊端。
(2)怎么樣：運用經濟手段(財政政策和貨幣政策)、法律手段和行政手段
7、堅持新發展理念：(五個)
①創新發展注重的是解決發展動力問題(核心位置)。創新是引領發展的第一動力，是建設現代化經濟體系的戰略支撐，是發展的基點;
②協調發展注重的是解決發展不平衡問題;
③綠色發展注重的是解決人與自然和諧共生問題;
④開放發展注重的是解決發展內外聯動問題;
⑤共享發展注重的是解決社會公平正義問題。
8、如何建設現代化經濟體系?
①貫徹創新、協調、綠色、開放、共享的新發展理念
